Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии «Получение и свойства соединений металлов» (9 класс)

Конспект урока по химии «Получение и свойства соединений металлов» (9 класс)

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Конспект урока по химии

Учитель химии: Силина Юлия Сергеевна

Тема урока: Практическая работа «Получение и свойства соединений металлов»

9 класс

Цель: на практике закрепить знания об основных свойствах металлов и их получении.

Оборудование: медный купорос, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, цинк, алюминий, медь, вода, пробирки, штатив для пробирок, стеклянная палочка, химические стаканы, шпатель.

Ход урока


1. Организационная часть.

2. Повторение правил техники безопасности при работе с едкими веществами.

3. Выполнение работы согласно инструкции, которая раздаётся в количестве одного экземпляра на парту.

Задания.

  1. Прилейте воду в пробирку с медным купоросом (CuSO4), размешайте.Что произошло? Что вы получили?Запишите это в тетради.

Дети наблюдают растворение медного купороса в воде и изменение цвета. Получили раствор медного купороса голубого цвета.

  1. Возьмите часть приготовленного выше вещества (пункт 1) и добавьте его в пробирку с одним из представленных веществ и получите гидроксид меди(II). Что наблюдаете? Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!



Чтобы получить гидроксид меди (II), нужно к раствору медного купороса добавить гидроксид натрия. Получается синее студенистое вещество – гидроксид меди (II) – осадок.

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2



  1. В пробирку с гидроксидом меди(II) , полученным в пункте 2, прилейте соляную кислоту. Что наблюдаете? Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!

Когда к студенистому осадку гидроксида меди(II) прилили соляную кислоту, осадок растворился. Докажем это уравнениями реакций:





Cu(OH)2↓ + 2HClCuCl 2 + 2H2O

Cu(OH)2↓+ 2H+ + 2Cl-Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2↓+ 2H+ → Cu2+ + 2H2O

  1. В пробирку с оставшимся в пункте 1 веществом добавьте гранулу цинка. Что происходит? Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!



При добавлении к раствору медного купороса гранулы цинка, на грануле образуется красно-чёрный налёт - выделяется медь. Реакция вытеснения одного металла другим. Так как цинк стоит в электрохимическом ряду напряжения перед медью, значит он будет вытеснять её из раствора солей (в данном случае из раствора медного купороса). Реакция замещения:



CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu



Cu2+ + SO42- + Zn0 → Zn2+ + SO42- + Cu0



Cu2+ + Zn0 → Zn2+ + Cu0

  1. В пробирки с соляной кислотой добавьте: в первую медь, во вторую цинк, в третью алюминий. Наблюдайте за реакциями. Сравните результаты реакций. Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!

При добавлении разных металлов в одну и ту же кислоту, наблюдаются разные по интенсивности и скорости реакции. Медь не реагирует с соляной кислотой, цинк реагирует бурно с шипением и образованием пузырьков, алюминий реагирует медленно, с небольшим образованием пузырьков. Результат реакции зависит от расположения металла в электрохимическом ряду напряжения металлов. Металл, стоящий после водорода, не вытесняет водород из растворов кислот (медь). Металлы, стоящие перед водородом, вытесняют водород из растворов кислот (цинк и алюминий). Так как цинк стоит перед алюминием, он реагирует с соляной кислотой интенсивнее, более активно.

Cu + HCl → реакция не идёт

Zn + 2HClZnCl 2 + H2

Zn0 + 2H+ + 2Cl-Zn2+ + 2Cl- + H20

Zn0 + 2H+Zn2+ + H20

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2Al0 + 6H+ + 6Cl- → 2Al3+ + 6Cl- + 3H20

2Al0 + 6H+ → 2Al3+ + 3H20

Напишите вывод и ответьте на вопросы:

  1. Доказали ли вы опытным путём уравнения реакций? Соответствуют ли уравнения реакций результатам проделанных вами опытов?

  2. Объясните результаты реакций пункта 4 и 5.



Вывод записывается, исходя из цели работы. На практике дети закрепили знания об основных свойствах металлов и их получении. На вопросы учащиеся должны ответить:

  1. Мы доказали опытным путём уравнения реакций. Уравнения реакций соответствуют результатам проделанных нами опытов.

  2. При добавлении к раствору медного купороса гранулы цинка, на грануле образуется красно-чёрный налёт - выделяется медь. Реакция вытеснения одного металла другим. Так как цинк стоит в электрохимическом ряду напряжения перед медью, значит он будет вытеснять её из раствора солей (в данном случае из раствора медного купороса). При добавлении разных металлов в одну и ту же кислоту, наблюдаются разные по интенсивности и скорости реакции. Медь не реагирует с соляной кислотой, цинк реагирует бурно с шипением и образованием пузырьков, алюминий реагирует медленно, с небольшим образованием пузырьков. Результат реакции зависит от расположения металла в электрохимическом ряду напряжения металлов. Металл, стоящий после водорода, не вытесняет водород из растворов кислот (медь). Металлы, стоящие перед водородом, вытесняют водород из растворов кислот (цинк и алюминий). Так как цинк стоит перед алюминием, он реагирует с соляной кислотой интенсивнее, более активно.










































Практическая работа «Получение и свойства соединений металлов» 9 класс

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА (1 экземпляр на парту).

Цель: на практике закрепить знания об основных свойствах металлов и их получении.

Оборудование: медный купорос, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, цинк, алюминий, медь, вода, пробирки, штатив для пробирок, стеклянная палочка, химические стаканы, шпатель.



СОБЛЮДАЙТЕ ТЕХНИКУ БЕЗОПАСНОСТИ, РАБОТАЯ С ВЕЩЕСТВАМИ!



  1. Прилейте воду в пробирку с медным купоросом, размешайте. Что произошло? Что вы получили? Запишите это в тетради.



  1. Возьмите часть приготовленного выше вещества (пункт 1) и добавьте его в пробирку с одним из представленных веществ и получите гидроксид меди(II). Что наблюдаете? Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!



  1. В пробирку с гидроксидом меди(II) , полученным в пункте 2 прилейте соляную кислоту. Что наблюдаете? Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!



  1. В пробирку с оставшимся в пункте 1 веществом добавьте гранулу цинка. Что происходит? Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!



  1. В пробирки с соляной кислотой добавьте: в первую медь, во вторую цинк, в третью алюминий. Наблюдайте за реакциями. Сравните результаты реакций. Запишите результаты в тетрадь. Запишите в тетради соответствующее уравнение реакции в ионном и сокращенном ионном виде. Расставьте коэффициенты!



Напишите вывод, ответив на вопросы:

  1. Доказали ли вы опытным путём уравнения реакций? Соответствуют ли уравнения реакций результатам проделанных вами опытов ?

  2. Объясните результаты реакций пункта 4 и 5.



Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Краткое описание документа:

Практическая работа по химии для девятого класса по теме "Получение и свойства соединений металлов" проводится после изучения обширной темы "Металлы". Учащиеся выполняют её полностью самостоятельно, пользуясь инструктивной картой (один экземпляр на парту). Перед выполнением работы учитель проверяет готовность к уроку и знания учащимися техники безопасности. Работа позволяет на практике проверить способы получения металлов и свойства их с другими веществами. После выполнения каждого пункта заданий, дети должны написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде. 

Автор
Дата добавления 11.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров467
Номер материала 563842
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх