Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / География / Конспекты / Конспект урока по химии в 8 классе по теме "Водород"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • География

Конспект урока по химии в 8 классе по теме "Водород"

библиотека
материалов

Ф. И. О. педагога: Урскова Людмила Олеговна

Предмет: химия
Класс: 8 класс

Урок: Свойства и применение водорода.

Тип урока – комбинированный.

Цели:

Образовательная – изучение физических и химических свойств водорода и областей его применения.

Развивающая – развитие логического мышления.

Воспитательная – привлечение внимания учащихся к путям решения экологических проблем на примере понятия экологически чистое топливо.

Задачи:

  1. Контроль за усвоением ранее изученного материала.

  2. Изучение нового материала.

  3. Первичное закрепление изученного материала.


Ход урока.

Контроль за усвоением ранее изученного материала.

Вопросы учащимся:

  • Дайте общую характеристику элемента водород.

  • Составьте уравнения химических реакций и расскажите о методах получения водорода (у доски).

  • Дайте определение гидридам, составьте формулы гидридов (письменное домашнее задание – у доски)

  • Проведите опыты (на лабораторном столе учителя):

  1. Получите водород.

  2. Проверьте водород на наличие примесей.

Изучение нового материала.

Учитель излагает материал, используя объяснительно-иллюстративный метод, опираясь на знания учащихся полученных на предыдущих уроках.

Учащиеся в рабочих тетрадях вместе с учителем составляют конспект учебного материала.

Физические свойства водорода учащимся предлагается описать, опираясь на свои наблюдения по плану:

- агрегатное состояние

- цвет

- запах

- плотность

- растворимость в воде

(одному учащемуся предлагается озвучить свои записи)


Химические свойства учитель объясняет по плану:

  1. Взаимодействие водорода с неметаллами на примере взаимодействия с кислородом и азотом.

  2. Взаимодействие с металлами на примере взаимодействия с натрием, алюминием.

  3. Восстановление металлов из их оксидов, на примере взаимодействия водорода с оксидом меди – демонстрационный эксперимент.


Применение водорода.

Особое внимание при рассмотрении этой темы необходимо обратить на взаимосвязь между свойствами вещества и его областью его применения.

Работа с учебником.

Задание учащимся:

Познакомьтесь со схемой отражающей применения водорода.

Назовите области применения водорода.

Соедините стрелочками области применения водорода и свойства, на которых основано это применение.


Метеорология (зонды) взаимодействие с неметаллами


Получение металлов газ, легче воздуха


Химическая промышленность взаимодействие с оксидами металлов


Энергетика (топливо) взаимодействие с кислородом


Сварка и резка металлов высокая температура пламени


В заключении необходимо обратить внимание учащихся на ухудшении состояния окружающей среды в следствии выбросов в атмосферу огромного числа загрязняющих веществ получаемых при сжигании топлива: природного газа, бензина, мазута (в том числе и в нашем регионе). И на как альтернативный источник энергии – водород, при сжигании которого во-первых получается вода, и во-вторых выделяется большое количество теплоты.


Первичное закрепление изученного материала.

Учащимся предлагается (задание на карточках) составить уравнения реакций характеризующих химические свойства водорода. Задания дифференцированы по сложности. Класс разбит на три группы в зависимости от уровня подготовки. 1 группа получает самые простые задания, 2 группа – средний уровень сложности, 3 группа сложные задания.

Задание для 1 группы:

Закончите уравнения реакций

Составьте формулы полученных веществ по валентности и проставьте коэффициенты:


H2 + S H S


H2 + C H C


K + H2 K H


Mg + H2 Mg H

Вставьте вместо вопросительного знака формулу вещества и проставьте коэффициенты:

ZnO+ H2 Zn + ?

Fe2O3 + H2 ? + H2O


Задание для 2 группы:

Закончите уравнения реакций

H2 + S

H2 + C

K + H2

Mg + H2

ZnO+ H2

Fe2O3 + H2


Задание для 3 группы:

Составьте уравнения химических реакций взаимодействия водорода с кальцием, хлором (Cl2), фосфором, оксидом никеля (III).

При взаимодействии гидридов металлов с водой образуется водород. Составьте уравнения реакций взаимодействия гидридов натрия, магния, алюминия с водой.


Учащиеся первыми выполнившие задания записывают уравнения на доске, остальные проверяют.

Графический диктант.

  1. водород это газ,

  2. водород не имеет запаха,

  3. водород тяжелее воздуха,

  4. водород хорошо растворим в воде,

  5. валентность в соединениях с металлами определяется по номеру группы, соединения водорода с элементами называются оксидами,

  6. водород взаимодействует с неметаллами,

  7. водород проявляет восстановительные способности при взаимодействии с оксидами металлов,

  8. водород применяют для сварки и резки металлов,

  9. водород до сих пор используется при заполнении газом дирижаблей,

  10. водород – топливо будущего.


Ответы:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

+

+

-

-

+

+

+

+

-

+


Учитель зачитывает 10 утверждений, учащиеся на выданной шкале отмечают плюсом правильные утверждения, минусом неправильные утверждения. Затем проверяют у соседа по парте правильность выполнения задания и ставят оценку – «5» если все ответы верные, «4» если не более 2 ошибок, «3» если не более 4 ошибок и «2» если более 4 ошибок.



Домашнее задание

Дифференцированные задания на карточках:

1 группа.

  1. Закончите уравнения реакций:

H2 + Cl2

Zn + H2

K + H2

FeO + H2

  1. Решите задачу.

Вычислите количество вещества водорода, полученного при электролизе 5 моль воды по уравнению реакции: 2 Н2О 2 Н2 + О2


2 группа.

  1. Закончите уравнения реакций

Р + H2

Са+ H2

MnO2 H2

  1. Решите задачу.

Вычислите массу железа, полученного при взаимодействии оксида железа (III) с 3 моль водорода.


3 группа.

  1. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с серой, калием, оксидом вольфрама (IV).

  2. Решите задачу.

Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой (плотность водорода 0, 09 г/л).

Раздаточный материал:

Задание для 1 группы:

1.Соедините стрелочками области применения водорода и свойства, на которых основано это применение.

Метеорология (зонды) взаимодействие с неметаллами

Получение металлов газ, легче воздуха

Химическая промышленность взаимодействие с оксидами металлов

Энергетика (топливо) взаимодействие с кислородом

Сварка и резка металлов высокая температура пламени


2. Закончите уравнения реакций

Составьте формулы полученных веществ по валентности и проставьте коэффициенты:

H2 + S H S

H2 + C H C

K + H2 K H

Mg + H2 Mg H

Вставьте вместо вопросительного знака формулу вещества и проставьте коэффициенты:

ZnO+ H2 Zn + ?

Fe2O3 + H2 ? + H2O


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10












Задание для 2 группы:

1. Соедините стрелочками области применения водорода и свойства, на которых основано это применение.

Метеорология (зонды) взаимодействие с неметаллами

Получение металлов газ, легче воздуха

Химическая промышленность взаимодействие с оксидами металлов

Энергетика (топливо) взаимодействие с кислородом

Сварка и резка металлов высокая температура пламени



2. Закончите уравнения реакций

H2 + S

H2 + C

K + H2

Mg + H2

ZnO+ H2

Fe2O3 + H2


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10












Задание для 3 группы:

1. Соедините стрелочками области применения водорода и свойства, на которых основано это применение.

Метеорология (зонды) взаимодействие с неметаллами

Получение металлов газ, легче воздуха

Химическая промышленность взаимодействие с оксидами металлов

Энергетика (топливо) взаимодействие с кислородом

Сварка и резка металлов высокая температура пламени


2. Составьте уравнения химических реакций взаимодействия водорода с кальцием, хлором (Cl2), фосфором, оксидом никеля (III).

При взаимодействии гидридов металлов с водой образуется водород. Составьте уравнения реакций взаимодействия гидридов натрия, магния, алюминия с водой.


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10













1 группа.

  1. Закончите уравнения реакций:

H2 + Cl2

Zn + H2

K + H2

FeO + H2

  1. Решите задачу.

Вычислите количество вещества водорода, полученного при электролизе 5 моль воды по уравнению реакции: 2 Н2О 2 Н2 + О2


2 группа.

  1. Закончите уравнения реакций

Р + H2

Са+ H2

MnO2H2

  1. Решите задачу.

Вычислите массу железа, полученного при взаимодействии оксида железа (III) с 3 моль водорода.



3 группа.

  1. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с серой, калием, оксидом вольфрама (IV).

  2. Решите задачу.

Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой (плотность водорода 0, 09 г/л).



1 группа.

  1. Закончите уравнения реакций:

H2 + Cl2

Zn + H2

K + H2

FeO + H2

  1. Решите задачу.

Вычислите количество вещества водорода, полученного при электролизе 5 моль воды по уравнению реакции: 2 Н2О 2 Н2 + О2



2 группа.

  1. Закончите уравнения реакций

Р + H2

Са+ H2

MnO2H2

  1. Решите задачу.

Вычислите массу железа, полученного при взаимодействии оксида железа (III) с 3 моль водорода.


3 группа.

  1. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с серой, калием, оксидом вольфрама (IV).

  2. Решите задачу.

Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой (плотность водорода 0, 09 г/л).


1 группа.

  1. Закончите уравнения реакций:

H2 + Cl2

Zn + H2

K + H2

FeO + H2

  1. Решите задачу.

Вычислите количество вещества водорода, полученного при электролизе 5 моль воды по уравнению реакции: 2 Н2О 2 Н2 + О2


2 группа.

  1. Закончите уравнения реакций

Р + H2

Са+ H2

MnO2H2

  1. Решите задачу.

Вычислите массу железа, полученного при взаимодействии оксида железа (III) с 3 моль водорода.



3 группа.

  1. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с серой, калием, оксидом вольфрама (IV).

  2. Решите задачу.

Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой (плотность водорода 0, 09 г/л).


1 группа.

  1. Закончите уравнения реакций:

H2 + Cl2

Zn + H2

K + H2

FeO + H2

  1. Решите задачу.

Вычислите количество вещества водорода, полученного при электролизе 5 моль воды по уравнению реакции: 2 Н2О 2 Н2 + О2



2 группа.

  1. Закончите уравнения реакций

Р + H2

Са+ H2

MnO2H2

  1. Решите задачу.

Вычислите массу железа, полученного при взаимодействии оксида железа (III) с 3 моль водорода.


3 группа.

  1. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с серой, калием, оксидом вольфрама (IV).

  2. Решите задачу.

Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой (плотность водорода 0, 09 г/л).




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Урок: Свойства и применение водорода.

Тип урока – комбинированный.

Цели:

Образовательная – изучение физических и химических свойств водорода и областей его применения. учащиеся должны понять связь между свойствами вещества и областями его применения.

Развивающая – развитие логического мышления через выполение заданий на установление соответсвия, составление уравнений реакций.

Воспитательная – привлечение внимания учащихся к путям решения экологических проблем на примере понятия экологически чистое топливо.

Задачи:

 

  1. Контроль за усвоением ранее изученного материала.
  2.  Изучение нового материала.
  3. Первичное закрепление изученного материала 
Автор
Дата добавления 19.03.2015
Раздел География
Подраздел Конспекты
Просмотров373
Номер материала 450265
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх