1214988
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыКонспект урока по теме «Типы химических реакций»

Конспект урока по теме «Типы химических реакций»

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Конспект урока по теме «Типы химических реакций»

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний по теме.

Форма урока: комбинированный урок с использованием ИКТ.

Оборудование: учебник О.С. Габриеляна- 8 класс, малый химический тренажёр, интерактивная доска, мультимедиапроектор, презентация, реактивы и химическая посуда (растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, соляная (хлороводородная) кислота,  цинк, бихромат аммония, 3 пробирки, штатив, спички, спиртовка, защитные очки, лучинка.)

Цели урока:

  • Закрепить понятие «химическая реакция», повторить признаки и условия протекания различных химических реакций.

  • Обобщить знания о классификации химических реакций по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции.

  • Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций и определять их тип по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции.



 Задачи

  1. · Обучающие: - систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций, продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций, продолжить формирование умения при написании реакций обмена.

  2. · Развивающие:- совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

  3. · Воспитательные:- продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся, умение наблюдать, формулировать выводы и обобщать информацию.




Ход урока

I. Все, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.

Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания о химических реакциях, для того, чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения. Хорошо овладев этой темой, вы сможете решать всевозможные химические задачи. Слайд 1,2

Слайд 3:

Вспомните, какие явления мы называем химическими реакциями?

Учащиеся: Химические реакции - это явления, сопровождающиеся образованием новых веществ?

По каким признакам можно определить, что у вещества изменились свойства?

Учащиеся: Появление запаха, выделение газа, выпадение или растворение осадка, изменение цвета, выделение или поглощение тепла и света.


Слайд 4:

Проверим?



Слайд 5:

Реакции протекают повсюду: они происходят в окружающем нас воздухе, листьях растений, в организме человека. Например, в печени человека происходит 20 миллионов различных реакций.


Слайд 6:

Как с помощью химического языка описать происходящие явления?

Учащиеся: С помощью химического уравнения.

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.


Слайд 7:

Повторим правила составления химического уравнения.

Учащиеся: Уравнения химических реакций составляют на основании Закона сохранения массы веществ. Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется.


Огромное множество реакций необходимо классифицировать. Зачем?

Учащиеся: Это необходимо сделать, чтобы не запутаться во всём многообразии химических реакций.


Мы классифицировали реакции на 4 группы.


Слайд 8:

Какие типы реакций вы знаете?

Учащиеся: Соединения, разложения, обмена, замещения.


Слайд 9:

Итак, По изменению числа исходных веществ и конечных продуктов реакции делят на

  • Реакции соединения.

  • Реакции разложения.

  • Реакции замещения.

  • Реакции обмена.


Слайд 10:

Рассмотрим примеры реакций соединения.

Какие вещества взаимодействуют между собой?

Какие вещества образуются?

Что общего в этих реакциях?

Какие реакции относятся к данному типу?

Учащиеся:…

Слайд 11

Вывод: Реакции между двумя или несколькими простыми или сложными веществами, в результате которых образуется только одно сложное вещество, называют реакциями соединения.


Слайд 12:

Рассмотрим примеры реакций разложения.

Что общего в этих реакциях?

Какие реакции относятся к данному типу?

Учащиеся:…

Слайд 13

Вывод: Реакции, в результате которых из одного сложного вещества получается несколько простых или сложных веществ, называют реакциями разложения.



Слайд 14:

Рассмотрим примеры реакций замещения.

Назовите исходные вещества и продукты реакций, определите их состав.

Выделите общие признаки этих реакций.

Какие реакции относятся к данному типу?

Учащиеся:…

Слайд 15

Вывод: Реакции замещения -это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе



Слайд 16:

Рассмотрим примеры реакций обмена. Какие реакции относятся к данному типу?

Учащиеся:…

Слайд 17

Вывод: Реакции обмена - это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.


II. Работа с дидактическими материалами (см. приложение).


Учащиеся выполняют задания по вариантам.

Найдите такие реакции в своём варианте карты, объясните свой выбор:

1 вариант реакции соединения

2 вариант реакции разложения

3 вариант реакции замещения

4 вариант реакции обмена.

Проверяем выполнение задания.



Слайд 18,19.

А теперь отдохнём.

Выполним гимнастику для глаз.

Внимательно следим глазами за движениями шайбы по экрану.


Слайд 20

А теперь закрепление.

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций, объясните свой выбор.

hello_html_31e862eb.gif







Слайд 21

Усложним задание.

Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций.

а) Оксид натрия + оксид азота (V) → нитрат натрия

б) Железо + соляная кислота → хлорид железа (II) + водород

в) Хлорид калия + нитрат серебра → нитрат калия + хлорид серебра

г) Железо + сера → сульфид железа (II)

д) Сульфат магния + гидроксид натрия → гидроксид магния + сульфат натрия


Итак, сегодня мы вспомнили всё, что знаем о химических реакциях. Использовали наши знания при выполнении заданий. Это поможет нам при изучении следующей темы. А теперь запишите домашнее задание:

Слайд 23

  • Упражнение №3, стр. 145

Вам необходимо расставить коэффициенты в химических реакциях и определить их тип, то есть ещё раз повторить то, что мы делали на уроке.

Для любителей решать задачи. Дополнительное задание:

  • Упражнение №7, стр. 128

Вспомните, как решается задача с использованием понятия «массовая доля»


Слайд 24. Урок окончен, спасибо за внимание.



















Приложения

карточка — тренажер

Уравнения химических реакций


1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

1

t

2MgO+O2=2MgO


Fe+ CuCl2= Cu+ FeCl2

t

2Cu+ O2 = 2CuO


2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2


2K + 2H2O = 2KOH + H2

t

4P + 5O2 = 2 P2O5


Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + + 3H2O


Zn + Pb(NO3)2 =Pb + Zn(NO3)2

3


Fe + H2sO4 = FeSO4 +H2


Mg +2HCl= MgCl2 + H2


Ba + H2O = Ba(OH)2 +H2


Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2

4


Zn+ Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 + Cu


Al2O3+ 6HCl =2AlCl3+ 3H2O


H2O + SO2 ↔ H2SO3


2H2 + O2 = 2H2O

5


CaO +H2O = Ca(OH)2


P2O5+ 3H2O = 2H3PO4


CuCl2 +2KOH =2Cu(OH)2 ↓+ 2KCl

t

Cu(OH)2 = CuO+ H2O

6

3CaO + 2H3PO4=

Ca3(PO4)2 +3H2O

Ba(OH)2 +2HNO3=

Ba(NO3)2 +2H2O


2HNO3+ Ca(OH)2=

Ca(NO3)2 +2H2O

CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2СO3

\

H2O CO2

7

2NaOH + H2SO4=

Na2SO4+ 2H2O


Ca +2H2O =Ca(OH)2 + H2


AgNO3 + NaBr = NaNO3 + AgBr↓


HBr + NaOH= NaBr + H2O

8

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

AgNO3+ KCl = KNO3+ AgCl↓

Cu +Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg

AgNO3+ KI = KNO3 + AgI↓

9


CO2 +H2O ↔ H2CO3

t

2Fe(OH)3= Fe2O3 +3H2O


Mg + 2HCl = MgCl2 + H2


Na2O + H2O = 2NaOH


Краткое описание документа:

 Цели урока:  закрепить понятие «химическая реакция», повторить признаки и условия протекания различных химических реакций; обобщить знания о классификации химических реакций по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции; продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций и определять их тип по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции.

  Урок рассчитан на учеников 8 класса. Проводится с выполнением демонстрационных опытов, характеризующих химические реакции. Демонстрационные опыты имеют поисковый характер. В результате показанных опытов учащиеся углубляют знания о типах химических, что позволяет им лучше усвоить материал. Набор используемых реактивов имеется в каждой школе. Для проверки, качество полученных знаний , проводиться работа с дидактическим материалом. В конце урока учащиеся выполняют задания по определению типа реакций и расстановке коэффициентов в данных уравнениях реакции. 

Общая информация

Номер материала: 334057

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.