МБОУ
Алтайская СОШ №1
им.
П.К.Коршунова Алтайского района Алтайского края.
Урок по
теме
"Классификация химических реакций
в неорганической и органической химии"
11 класс
(В рамках подготовки учащихся к ЕГЭ)
Учитель химии
Горожанина Лидия Михайловна
с.
Алтайское
2013
Тема урока:
Классификация химических реакций
в неорганической и органической химии
Цели урока:
• Повторить, углубить и обобщить сведения о
химических реакциях и способах управления ими;
• рассмотреть классификацию химических реакций
по разным признакам и научить обучающихся применять ее при характеристике
химических реакций в неорганической и органической химии;
• выявить единство и взаимосвязь химических
превращений между неорганическими и органическими веществами. Формировать
умения логически мыслить, составлять схемы, делать выводы.
Оборудование: таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,
ПК с медиапроектором;
лабораторное оборудование – пробирки;
химические вещества: оксид кальция (II), цинк, соляная кислота, гидроксид натрия,
вода, серная кислота, хлорид бария, железо, сульфат меди(II).
Ход урока:
I.
Организационный
момент.
II.
Актуализация знаний
учащихся.
а) Задание. Прослушав загадки, написать уравнения реакций:
1. Сера, сера, сера - "эс"
32 - атомный вес,
Сера в воздухе горит,
Получается оксид,
А оксид плюс вода -
Получилась кислота.
(S+O2 =SO2 ; SO2 +
H2 O = H2 SO3 )
2. Эта красавица всем вам знакома,
С ней вы встречаетесь в школе и дома
Бесцветна, чиста почти, но ток электрический включи
И разлагается она на два известных вещества.
(2H2 O = 2H2 + O2)
3. Я известна с давних пор
И имею спрос,
Опусти меня в раствор (в медный купорос).
Изменить хочу я соль:
Ну- ка, выйди соизволь,
Стал другим раствор,
Вытесняю элемент, не вступая в спор
На меня, взглянув, ответь:
"Начинаю я ржаветь?"
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
Вопросы классу:
К какому типу относятся эти реакции? Почему? По каким
признакам вы это определили?
III.
Изучение основного
содержания.
Беседа по вопросам повторения с изучением
некоторых вопросов нового материала
1) Понятие о химической форме движения
материи. Реакции
осуществляются благодаря особой форме движения материи - химической. При этом
происходит взаимодействие атомов, последнее приводит к образованию молекул,
агрегатов.
2) Сущность химической реакции.
Химическая реакция (или химическое явление) – это
процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества,
отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по
свойствам.
Например: , Демонстрационный опыт –
гашение «негашеной» извести
где - оксид кальция (II),
- гидроксид кальция (II)
3) Значение закона сохранения массы и энергии для
составления химических уравнений:
а) Вспомните, как формулируется закон сохранения массы. Кто его автор?
б) Вспомните формулировку закона сохранения энергии. Кто его автор?
в) Связь закона сохранения массы и энергии. Как это выражается
уравнением?
4) Признаки и условия протекания химических реакций
(вспомнить материал 8 класса)
5) Классификация химических реакций:
а) Вспомните, какие типы реакций вы знаете?
б) Что лежит в основе таких классификаций?
Показ презентации "Классификация химических
реакций"
1. По числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции
2. По тепловому эффекту
3. По признаку обратимости
4. По признаку изменения
степеней окисления
5. По признаку однородности
реакционной системы
6. По наличию катализатора
1. По числу и составу исходных веществ и продуктов
реакции:
Задание учащимся: Составить таблицу к данному признаку.
Реакции
соединения
|
Реакции
разложения
|
Реакции
замещения
|
Реакции обмена
|
Из нескольких
веществ образуется одно новое вещество
|
Из одного
вещества образуется несколько новых веществ
|
Атомы простого
вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе
|
Два сложных
вещества обмениваются своими составными частями
|
S + O2 = SO2
где SO2 -
оксид серы (IV)
|
где - карбонат кальция
|
Zn + 2HCl =
= ZnCl2 + H2↑
где HCl – соляная
кислота,
ZnCl2 - хлорид цинка
|
NaOH + HCl =
= NaCl + H2O
где NaOH – гидроксид
натрия,
NaCl – хлорид натрия
|
Демонстрационный опыт – взаимодействие цинка с соляной кислотой;
взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой.
2. По тепловому эффекту:
а) Экзотермические реакции - протекают с выделением теплоты
С + O2 = СO2
+ Q
где СO2 - оксид углерода (IV)
б) Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO – Q
где NO - оксид азота (II)
3. По признаку обратимости:
а) Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных
направлениях
где - аммиак
б) Необратимые реакции - протекают только в одном направлении
Признаки необратимости:
·
образование осадка
·
образование
малодиссоциирующеговещества - слабого электролита,
·
выделение газообразного
или летучего вещества
Демонстрационный
опыт –
взаимодействие
серной
где - серная кислота кислоты
с хлоридом бария
- хлорид бария
- сульфат бария (белый осадок)
4. По признаку изменения степени окисления:
а) Окислительно – восстановительные реакции протекают
с
изменением степени окисления
где - хлорид железа (II)
б) Реакции, протекающие без изменения степени
окисления элементов
где
- оксид серы (VI)
- серная кислота
5. По признаку однородности реакционной системы
Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на
поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
Демонстрационный
опыт
- взаимодействие
где - сульфат меди (II) железа
с раствором
сульфата меди
- сульфат железа (II)
б) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной
среде, где нет поверхности раздела фаз
H2
(г)+ Cl2
(г) = 2HCl (г)
где HCl – хлороводород
6. По наличию катализатора:
а) Каталитические реакции протекают с участием катализатора
где - этиловый спирт
- этилен
б) Некаталитические реакции протекают без участия катализатора
где MgO – оксид магния (II)
6) Особенности классификации реакций в органической
химии:
а) Реакции соединения (гидрирования, гидратации, полимеризации и
др.)
б)Реакции разложения (дегидрирования, дегидратации, гидролиз
органических веществ и др.)
в)Реакции замещения (предельных с галогенами; ароматических с
галогенами, кислотами)
г) Реакции обмена (кислоты и спирта и др.)
д) Реакции изомеризации.
7) Общий вывод по уроку.
Независимо от того, между какими веществами - органическими или
неорганическими - происходят превращения, для них характерны одни и те же
закономерности.
III. Закрепление.
1) Дать характеристику для химического уравнения по признакам
классификации:
1. Реакция разложения
2. Реакция ОВР, так как у элементов изменились
степени окисления.
3. По тепловому эффекту – реакция эндотермическая.
4. Гетерогенная реакция
5. Необратимая реакция
2) Задание на слайде: После экзамена в коридоре была найдена шпаргалка:
|
= Н2 О
=
NH3
=
H2 SO4
=
K2 Mn O4 + MnO2 + O2
=
C6 H5NO2 +H2O
=
2P2O5 + Q
=
CaO+ CO2 - Q
=
CH3 - C ООН + 2Ag
=
ZnCl2 + H2
|
Задание: допишите левые части уравнений и определите типы реакций
IV. Домашнее задание
1. О. С. Габриелян, «Химия 11 класс», Глава II, §11,
задания №1-6
2. Закончите уравнения химических реакций и укажите их типы:
а) Fe + Cl2 =
б) Ca + HCl =
в)
г) КOH + НCl =
д)
Анализ проведённого занятия
"Классификация химических реакций
в неорганической и органической химии"
Тип и форма
проведения урока были выбраны с учетом целей, задач, места урока в разделе
«Химические реакции», особенностями учащихся данной возрастной группы.
На этапе актуализации опорных знаний обучающихся
использовались приемы «мозговой штурм» и межпредметная интеграция. Для
поддержания активности учащихся на протяжении всего урока, организации
произвольного и послепроизвольного внимания учащихся использовала смену форм
(индивидуальная, групповая; фронтальная, самостоятельная) и видов деятельности
(моделирование, наблюдение и анализ). Своевременное переключение внимания и
использование динамической паузы позволило более полно реализовать
поставленные задачи. Каждый этап урока логически завершался микрозакреплением.
На уроке обучающимся была предоставлена возможность проявить себя, свои
идеи в нестандартной творческой форме (возможность анализировать, вообразить
что-либо, высказать свое мнение). Поощряя самостоятельность, давалось время
обучающимся на поиск ответа, а не формулирование вопроса и ответа сразу же,
возможность вариативности ответа.
Проблем у учащихся в усвоении содержания учебного материала не
возникло, так как усвоение знаний проходило на основе повторения и небольшого
углубления темы.
В концепции занятия впоследствии можно изменить работу на этапе
усвоения нового материала. Дать возможность учащимся самостоятельно составить
таблицу " Классификация химических реакций". В конце урока учителю
продемонстрировать реакции по шести признакам, записанным в таблице.
Учитель химии МБОУ Алтайской СОШ №1 им. П.К.Коршунова
Горожанина Лидия Михайловна.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.