Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по теме:"Фосфор" (9класс).
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по теме:"Фосфор" (9класс).

библиотека
материалов

hello_html_7395230.gifhello_html_7395230.gifhello_html_7395230.gifhello_html_7395230.gifУрок в 9 классе по теме: ФОСФОР

Цели и задачи:


  1. На примере фосфора рассмотреть план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов.

  2. Сформировать знания о химических свойствах фосфора. Отработать навыки записи уравнений реакций. Совершенствовать умение отражать сущность окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, закрепив понятия процессов окисления, восстановления, понятий «окислитель», «восстановитель».

Оборудование:

Компьютер, презентация «Фосфор». Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Ход урока

  1. Организационный момент

  2. Проверка домашнего задания

  3. Изучение нового материала

  4. Закрепление изученного материала

5.Заключительная часть: подведение итогов, выставление оценок.


Сегодня наш урок, я хочу начать с загадки, попробуйте сформулировать тему занятия.

Открыт он в виде массы, похожей так на воск, и в темноте светился, как свет далёких звёзд. Алхимик был в ударе, а как же тут не быть -Камень философский попробуй-ка добыть! Но радость с огорчением рядышком идёт, Здоровья и богатства камень не даёт. Так был ли это камнем светящийся тот воск? Подумайте, ребята, вопрос не так уж прост.

Назовите, тему нашего занятия сегодня? (Ответы учащихся).


  1. Фосфор.

История открытия фосфора. Слайд 3. Вопросы и задания: Сообщения учащихся.

2. Фосфор химический элемент.

1. Положение фосфора в ПСХЭ. Строение атома. Слайд 4

Вопросы и задания: Определите положение фосфора в ПСХЭ. Запишите схему распределения электронов по электронным слоям, электронную и электронно-графическую формулы. Определите число валентных электронов.

2. Сравнение строения атома азота и фосфора.

Вопросы и задания: Отметить сходство и отличие в строении атомов азота и фосфора.

3. Нахождение в природе. Слайд 5

Вопросы и задания: Сообщения учащихся.

3.Фосфор - простое вещество.

4.Аллотропные модификации фосфора. Слайд 6

Вопросы и задания: Назовите аллотропные модификации фосфора. Характеристика аллотропных модификаций фосфора.

5. Получение фосфора. Слайд 7

Вопросы и задания: Фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком.

6. Химические свойства.

Вопросы и задания: Какие свойства (окислительные, восстановительные) будет проявлять фосфор? Объясните, почему?

а) взаимодействие с неметаллами.

Вопросы и задания: Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Укажите окислитель и восстановитель.

б) взаимодействие с металлами.

Вопросы и задания: Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кальцием. Укажите окислитель, восстановитель.

в) взаимодействие со сложными веществами.

Вопросы и задания: Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с концентрированной азотной кислотой, с концентрированной серной кислотой, учитывая, что образуется фосфорная кислота, оксид серы (IV) и вода. Фосфор, особенно белый вступает и реакцию с горячим раствором щелочи. В роли окислителя фосфора может быть хлорат калия (КС1О3). Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с хлоратом калия, учитывая, что образуется оксид фосфора (V) и хлорид калия.

7. Применение фосфора. Слайд 8

4. Домашнее задание. §26 упр 4-5.

Закрепление материала. Выполнение заданий.

  1. Получите из фосфора в две стадии фосфорную кислоту.

  2. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при сжигании 18,6 г белого фосфора.

  3. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращения:

Р Мg3P2 PH3 P2O5 H3PO4

Краткое описание документа:

На данном уроке используется системно-деятельностный подход.

 На примере фосфора рассмотреть план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе хими­ческих элементов.

      Сформировать знания о химических свойствах фосфора. Отработать навыки записи уравнений реакций. Совершенствовать умение отражать сущность окислительно-восстановительных реакций мето­дом электронного баланса, закрепив понятия процессов окисления, восстановления, понятий «окислитель», «восстановитель».

Автор
Дата добавления 15.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров336
Номер материала 304068
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх