Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по теме:"Фосфор" (9класс).
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Конспект урока по теме:"Фосфор" (9класс).



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

hello_html_7395230.gifhello_html_7395230.gifhello_html_7395230.gifhello_html_7395230.gifУрок в 9 классе по теме: ФОСФОР

Цели и задачи:


  1. На примере фосфора рассмотреть план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов.

  2. Сформировать знания о химических свойствах фосфора. Отработать навыки записи уравнений реакций. Совершенствовать умение отражать сущность окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, закрепив понятия процессов окисления, восстановления, понятий «окислитель», «восстановитель».

Оборудование:

Компьютер, презентация «Фосфор». Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Ход урока

  1. Организационный момент

  2. Проверка домашнего задания

  3. Изучение нового материала

  4. Закрепление изученного материала

5.Заключительная часть: подведение итогов, выставление оценок.


Сегодня наш урок, я хочу начать с загадки, попробуйте сформулировать тему занятия.

Открыт он в виде массы, похожей так на воск, и в темноте светился, как свет далёких звёзд. Алхимик был в ударе, а как же тут не быть -Камень философский попробуй-ка добыть! Но радость с огорчением рядышком идёт, Здоровья и богатства камень не даёт. Так был ли это камнем светящийся тот воск? Подумайте, ребята, вопрос не так уж прост.

Назовите, тему нашего занятия сегодня? (Ответы учащихся).


  1. Фосфор.

История открытия фосфора. Слайд 3. Вопросы и задания: Сообщения учащихся.

2. Фосфор химический элемент.

1. Положение фосфора в ПСХЭ. Строение атома. Слайд 4

Вопросы и задания: Определите положение фосфора в ПСХЭ. Запишите схему распределения электронов по электронным слоям, электронную и электронно-графическую формулы. Определите число валентных электронов.

2. Сравнение строения атома азота и фосфора.

Вопросы и задания: Отметить сходство и отличие в строении атомов азота и фосфора.

3. Нахождение в природе. Слайд 5

Вопросы и задания: Сообщения учащихся.

3.Фосфор - простое вещество.

4.Аллотропные модификации фосфора. Слайд 6

Вопросы и задания: Назовите аллотропные модификации фосфора. Характеристика аллотропных модификаций фосфора.

5. Получение фосфора. Слайд 7

Вопросы и задания: Фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком.

6. Химические свойства.

Вопросы и задания: Какие свойства (окислительные, восстановительные) будет проявлять фосфор? Объясните, почему?

а) взаимодействие с неметаллами.

Вопросы и задания: Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Укажите окислитель и восстановитель.

б) взаимодействие с металлами.

Вопросы и задания: Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кальцием. Укажите окислитель, восстановитель.

в) взаимодействие со сложными веществами.

Вопросы и задания: Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с концентрированной азотной кислотой, с концентрированной серной кислотой, учитывая, что образуется фосфорная кислота, оксид серы (IV) и вода. Фосфор, особенно белый вступает и реакцию с горячим раствором щелочи. В роли окислителя фосфора может быть хлорат калия (КС1О3). Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с хлоратом калия, учитывая, что образуется оксид фосфора (V) и хлорид калия.

7. Применение фосфора. Слайд 8

4. Домашнее задание. §26 упр 4-5.

Закрепление материала. Выполнение заданий.

  1. Получите из фосфора в две стадии фосфорную кислоту.

  2. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при сжигании 18,6 г белого фосфора.

  3. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращения:

Р Мg3P2 PH3 P2O5 H3PO4

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

На данном уроке используется системно-деятельностный подход.

 На примере фосфора рассмотреть план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе хими­ческих элементов.

      Сформировать знания о химических свойствах фосфора. Отработать навыки записи уравнений реакций. Совершенствовать умение отражать сущность окислительно-восстановительных реакций мето­дом электронного баланса, закрепив понятия процессов окисления, восстановления, понятий «окислитель», «восстановитель».

Общая информация

Номер материала: 304068

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>