Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока "Серная кислота и ее свойства"
  • Химия

Конспект урока "Серная кислота и ее свойства"

библиотека
материалов

МКОУ «Новогуровская средняя общеобразовательная школа»













Тема урока:





«Серная кислота

и ее свойства»

9 класс









Урок подготовила и провела:

учитель химии

Арсеньева Е.Н.







п.Новогуровский

2014 год.







Тема урока: «Серная кислота и ее свойства»

Цели урока:

  1. Образовательная. Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть ее физические и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Познакомить с особыми свойствами серной кислоты. Закрепить умения составлять ионные уравнения, понимать сущность реакций, совершенствовать навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса, определять окислители, восстановители.

  2. Развивающая. Развить умения сравнивать, обобщать; способствовать развитию памяти, устойчивого внимания.

  3. Воспитательная. Воспитать чувства ответственности в работе с реактивами, бережного отношения, взаимопомощи, взаимопонимания.

Оборудование:

компьютер, проектор, экан, презентация «Серная кислота», таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Лабораторное оборудование:

пробирки, химический стакан, штатив для пробирок, пипетки;

Реактивы:

H2SO4 (раствор), вода, индикаторы, цинк, оксид магния, гидроксид натрия (раствор), ортофосфат кальция, хлорид бария; медный купорос; железный купорос;

Образцы природных соединений серы – свинцовый блеск, медный блеск, цинковая обманка, пирит, гипс, глауберова соль.

Методы:

самостоятельная работа (работа в группах по 2 человека), экспериментальная работа, работа с коллекцией, тестирование, эвристическая беседа.


Ход урока:

I. 1. Приветствие.

2. Организационный момент.

3. Создание комфортной доброжелательной обстановки в классе.

4. Повторение опорных знаний по теме “Элементы и соединения подгруппы кислорода”.

5. Проверка домашнего задания (работа в парах , индивидуальная работа – тестовая работа,

взаимоконтроль) слайды № № 3-5 :

  1. Сера располагается в 6 главной группе ПС .

  2. 2.На внешнем энергетическом уровне у серы два электрона.

  3. Сера – неметалл.

  4. Сере легче принять два электрона, чем отдать шесть.

  5. Сера типичный восстановитель.

  6. Порядок распределения электронов по уровням 2 8 6

  7. У серы окислительные свойства выражены сильнее, чем у кислорода.

  8. Всего у серы 16 протонов и 16 электронов.

  9. Минимальная степень окисления серы -2.

  10. В соединении с кислородом сера может проявлять степени окисления +2, +4, +6


II. Изучение нового учебного материала.

  1. Объявляю тему и цели урока. Слайды №№ 6-8.

Вступительное слово учителя.

При Петре I серную кислоту привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 г. Купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) нагреванием железного купороса.

«Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веке это вещество.

Можно сказать, что сейчас она применяется почти во всех отраслях производства. Д.И.Менделеев в книге «Основы химии» писал: «Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты».

Беседа:

- Назовите молекулярную формулу серной кислоты (один из учеников записывает на доске).

- Рассчитайте ее относительную молекулярную массу.

- Посмотрите, какова ее структурная формулы. Слайд №9.

- Какой тип химической связи в молекуле серной кислоты? Связь О-Н непрочная и легко разрывается.

- К каким группам по классификации можно отнести серную кислоту?

-Получают серную кислоту в химической промышленности из серы, пирита. Слайды №№10-11


Учитель: - Какими физическими свойствами обладает серная кислота? Ответим на этот вопрос с помощью эксперимента.

Опыт : Демонстрация агрегатного состояния концентрированной серной кислоты, растворение в воде (обращается внимание на технику безопасности: в частности на то, что нельзя приливать воду к кислоте, нужно осторожно вливать кислоту в воду, помешивая раствор).слайд №12.

Учитель: - Охарактеризуйте физические свойства серной кислоты.

Вывод: Серная кислота – бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, нелетучая, не имеет запаха; имеет плотность равную 1,86 г/мл, хорошо растворимая в воде и крайне гигроскопична. Она не только поглощает водяные пары, благодаря чему используется для осушки газов, но и отнимает воду у органических веществ.

Опыт: Если опустить лучинку если в концентрированную серную кислоту – она чернеет, обугливается; кусочек сахара, если на него нанести несколько капель кислоты – тоже обугливается.


- Что произойдёт, если концентрированная кислота попадёт на кожу рук, лица?

- Какую медицинскую помощь необходимо оказать? (показать аптечку - смыть большим количеством проточной воды, затем пострадавшее место аккуратно смочить « нашатырным спиртом» или раствором питьевой соды, а затем опять водой.)

Поэтому необходимо соблюдать технику безопасности при работе с концентрированной серной кислотой и ее растворами, не допуская попадания ее на кожу, одежду, предметы. При работе с серной кислотой: работать в резиновых перчатках и защитных очках.

«Лей кислоту в воду!» слайд №13-14.


Учитель: - Рассмотрим химические свойства серной кислоты.

- К каким группам по классификации можно отнести серную кислоту?H2SO4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

1) Диссоциация протекает ступенчато:

H2SO4→ H+ + HSO4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

HSO4 → H+ + SO42- (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

H2SO4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

2) с оксидами металлов, с основаниями, с солями (Проверка на экране) слайд №15-16.

Закрепим знания. Слайды №№17-18.

Работа в группах.

Экспериментальная задача: исследуйте отношение серной кислоты к различным веществам. Слайды №№ 19-20.

Работа в малых группах.

Действие серной кислоты на: Zn, MgО, NaOH, BaCl2, индикаторы.

- Применение солей серной кислоты (работа с коллекцией). Слайды №№ 22-25.

III. Закрепление изученного. Выполнение теста.

Тест по теме: «Серная кислота»

1. Молекулярная формула серной кислоты:

а) Н3РО4 б) НNO2 в) HNO3 г) H2SO4


2. Тип химической связи между атомами в серной кислоте:

а) металлическая б) ковалентная в) ионная г) водородная


3. Степень окисления атома серы в серной кислоте:

а) +4 б) 0 в) +6 г) -2


4. Ангидрид серной кислоты:

а) SO2 б) SO3 в) H2S г) H2O


5. По содержанию атомов кислорода в молекуле серная кислота:

а) кислородсодержащая б) бескислородная

в) многокислотная г) однокислотная


6. По числу атомов водорода:

а) двухосновная б) трехосновная

в) одноосновная г) четырехосновная


7. Серная кислота в воде:

а) растворяется б) мало растворяется

в) не растворяется г) все перечисленные ответы верны


8. По степени электролитической диссоциации в воде серная кислота:

а) слабый электролит б) средний электролит

в) сильный электролит г) все перечисленные ответы верны


9. Соли серной кислоты называются:

а) сульфатами б) сульфидами

в) сульфитами г) тиосульфатами


10. С какими из всех перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты:

а) KOH, HNO3, K2CO3,CuO б) NaOH, MgO, Na2CO3, Zn

в) Fe(OH)3, Na2SO4, CuO, Mg г)Al2O3, NaOH, SO3, BaCl2


IV. Домашнее задание.

1.Записать полные и сокращённые ионные уравнения для экспериментальной задачи.

2. §13, в.2, 4 (п).

3. Используя интернет – ресурсы сделать сообщение по теме : «Специфические свойства концентрированной серной кислоты».





























Назовите молекулярную формулу серной кислоты - H2SO4

_______________________________________________________________________________________

- Рассчитайте ее относительную молекулярную массу - 98

___________________________________________________________________________________

- Какой тип химической связи в молекуле серной кислоты? – ковалентная полярная

________________________________________________________________________________________

К каким группам по классификации можно отнести серную кислоту? – двухосновная, кислородсодержащая

________________________________________________________________________________________

Какими общими хим. свойствами обладает серная кислота? –

1)изменяет окраску индикаторов: лакмус, метилоранж, универсальный становятся красными,

________________________________________________________________________________________

Какими общими хим. свойствами обладает серная кислота? – 2) она хорошо растворима в воде и является электролитом, диссоциирует ступенчато:

H2SO4→ H+ + HSO4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

HSO4- → H+ + SO42- (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

________________________________________________________________________________________

Какими общими хим. свойствами обладает серная кислота? –

3) Разбавленная серная кислота реагирует с активные металлами, стоящими в ряду напряжений
левее водорода (см. ряд напряжений металлов)

_______________________________________________________________________________________

Какими общими хим. свойствами обладает серная кислота? –

4) с оксидами металлов, с основаниями, с солями

________________________________________________________________________________________
1) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2↑

______________________________________________________________________________________

2) MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O

_______________________________________________________________________________________

3) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

________________________________________________________________________________________

4) BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

Краткое описание документа:

Цели урока:

1.      Образовательная. Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть ее физические и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Познакомить с особыми свойствами серной кислоты. Закрепить умения составлять ионные уравнения, понимать сущность реакций, совершенствовать навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса, определять окислители, восстановители.

2.      Развивающая. Развить умения сравнивать, обобщать; способствовать развитию памяти, устойчивого внимания.

 

3.      Воспитательная. Воспитать чувства ответственности в работе с реактивами, бережного отношения, взаимопомощи, взаимопонимания.

Автор
Дата добавления 02.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров627
Номер материала 169099
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх