Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока,презентация "Характеристика химических элементов малых периодов.Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева"(8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока,презентация "Характеристика химических элементов малых периодов.Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева"(8 класс)

Выбранный для просмотра документ Конспект урока.doc

библиотека
материалов

Урок з хімії в 8 класі

ДМ № 3. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома.

Тема уроку. Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будова атома. Життя та діяльність Д. І. Менделєєва.

Мета уроку: - закріпити знання про будову атомів елементів малих періодів, будову їх

електронних оболонок;

  • навчити характеризувати елементи за місцем у періодичній системі та будовою атома;

  • ознайомити учнів із періодами життя й науковою діяльністю Д. І. Менделєєва;

  • формування навичок роботи з ІКТ;

  • виховання творчих здібностей учнів;

  • формування комунікативної, соціальної, самоосвітньої інформаційної компетентностей та компетентного ставлення до власного здоровя;

  • формування самостійності при виконання роботи.

Тип уроку: комбінований урок.

Форма уроку: семінарське заняття

Дидактичний матеріал. Мультимедійна дошка, підручник, таблиця хімічних елементів, тести, листок контролю.

Структура модуля.

І мм. Повторення матеріалу. По сторінкам знайомих телепередач.

ІІ мм. Вивчення нового матеріалу.

«Соціальне павутиння».

ІІІ мм. Закріплення матеріалу.

«Блог Менделєєва».

І ММ.

План.

  1. Презентація відомостей про лужні метали «Неймовірна правда про зірок».

  2. Відомості про галогени. «Пекельна кухня».

  3. Інертні гази. «Паралельний світ».

  4. Бліц – опитування. «Найрозумніший»



Види робіт.

  1. Презентація. Лужні метали. Фізичні та хімічні властивості простих речовин. Біологічна роль елементів. (Столбунова Ганна).

  2. Відеоролики. (Ракитянська Аліна)

  3. Відомості про галогени. (Виступи учнів)

  4. Відомості про інертні гази. (Виступи учнів)

  5. Бліц-опитування. «Найрозумніший».

  6. Світ професій – бесіда.

ІІ ММ.

План.

  1. «Соціальне павутиння». Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома.

  2. Характеристика хімічного елемента – менделєєвій.

  3. «Впізнай мене» - робота з періодичною системою.

  4. Інтелектуальна гра «Слухай уважно».

Види робіт.

  1. Лекція з елементами бесіди.

  2. Проблемне питання.

  3. Самостійна робота.

  4. Характеристика елемента менделєєвій. (Виступ Потуданської Яни)

  5. Робота з періодичною системою «Впізнай мене» - хімічний диктант. (Самоперевірка).

  6. Інтелектуальна гра «Слухай уважно».

ІІІ ММ.

План.

  1. Життя та діяльність Дмитра Івановича Менделєєва. «Блог Менделєєва».

  2. Память Д. І. Менделєєва. «Що? Де? Коли?»

  3. Підсумок уроку.

Види робіт.

  1. Презентація. «Д. И. Менделеев. Человек – загадка». (Горох Д., Зуєв З. Театралізація)

  2. Презентація «Память Д. І. Менделєєва»

  3. Розвязання задач.

  4. Читання віршів.

  5. Підсумок уроку – заповнення листка контролю.


М-м 1. Добрий день! Сьогодні у нас дуже нестандартний урок, по-перше, ми вперше працюємо з ІКТ на уроці хімії; по-друге у нас сьогодні інтегрований урок з предметом інформатики; по-третє в гостях присутні вчителі хімії міста Харцизька, завідувач Методкабінету Наталя Миколаївна Гур’єва, та вчителі нашої школи. На цьому уроці нашою метою – є показ своїх творчих здібностей та знань з хімії.

Давайте подивимось на цей стенд і висловимо свою думку з питання: «Чим ми будемо займатися на уроці? Яке питання будемо розглядати?» Як ви вважаєте? (висловлюють свої думки).

Дійсно, на уроці ми будемо розглядати хімічні елементи та життя і діяльність - батька періодичної системи, Д. І. Менделєєва. Ми усі любимо телебачення, Інтернет, і сьогодні ми попрацюємо в мережах Інтернету.

(Слайд 2. План урока)

(Слайд 3.)

Переглянемо улюблені телепередачі:

«Неймовірна правда про зірок» ( лужні метали)

«Пекельна кухня» (галогени)

«Паралельний світ» (інертні гази)

І почнемо ми з телепередачі «Неймовірна правда про зірок» (Слайд 4.)

(Слайд 5 – 13.) Столбунова Ганна презентує роботу.

(Слайд 14 – 15.) Ракитянська Аліна презентує відеоролік.

(Слайд 16.) Гемфри Деві. Меженський Дмитро підготував доповідь про відкриття K та Na. (Слайд 17-18)

Треба сказати, що галогени – це канцерогені речовини. Однак, дуже велика роль їх в біологічній сфері для життя людини. Давайте обговоримо це питання, переглядаючи телепередачу «Пекельна кухня». (Слайд 19).

(Слайд 20).

Будь ласка, Вислобоков Олеже презентує фтор F. (Слайд 21)

Толокнов Влад (бром) (Слайд 22)

Стиценко Даря (иод) (Слайд 23)

(Слайд 24). Про хлор розкаже Наконечна Аліна.

Остання тріада у періодичній системі, це низка інертних газів (благородних) газів. «Паралельний світ»

(Слайд 25 ). Паралельний світ. Чому ця передача? (інертні, не мають хімічної активності, але без них немає життя).

(Слайд 26). Чевак Д., Недікова Ю., Парамонов Д., Казатинський Р., Пашкова І.

Спасибі. А тепер давайте перевіримо, яка у вас память. Зараз ми проведемо бліц-опитування «Найрозумніший». Для цього вам потрібно відповісти на питання, які представлені на листочках та з букв, які знаходяться у виділених клітинках, скласти слово. (Слайд 27). Тепер перевіримо ваші результати. (Слайд 28) У вас на партах знаходяться листки контролю, перенесіть свої бали до нього.

Спасибі. Будь ласка, як ви вважаєте знання цього міні модуля може бути в нагоді людям яких професій? (Говорять відповіді) (Слайд 29).

Давайте зробимо висновок першого міні модуля. Що ми дізналися?

М-М 2.

За планом ІІ мм. нам потрібно вивчити новий матеріал, але на протязі 10 уроків ми оговорювали ці питання. Тема нашого уроку. (Слайд 30 - 31)

118 елемент, кожний елемент має своє портфоліо, історію відкриття, будову атома, положення у системі, та має родичів, тобто входить до складу класів неорганічних сполук. Скажіть, будь ласка, що я можу сказати про елемент, якщо я знаю, що його № = 12. (відповіді), Отже, це павутиння, але можна цю характеристику виставити в низку. (Слайд 32).

Ітак, знову, повертаємося до елементу № 12. (Оговорюємо характеристику).

Але, це словесна низка, а тепер давайте поговоримо хімічною термінологією. Давайте ще раз згадаємо, на що показує

групи у будові атома

періоду у будові атома

елементу у будові атома, як записати електрону формулу елемента?

(Відповіді відображаються на дошці.)

А тепер .будь ласка, давайте знову звернемось до характеристики елементу під № 12, слідкуйте, будь ласка, схожа вона на першу характеристику чи ні?

Дійсно, бачивши взаємозвязок будови атома з положенням у системї можна дати більш яскраву характеристику елементу. Зараз ви на протязі 3х хвилин повинні описати елемент під номер 11 на картках. Поверніться друг до друга спинами. (Пишуть).

Перевіряємо. Дуже гарно. На ІІІ міні-модулі ми будемо говорити про Д. І. Менделєєва. Давайте зараз послухаємо порт фоліо елемента під № 101. (Слайд 33) Розказує Потуданська Яна

(Слайд 34.) «Впізнай мене» - робота з періодичною системою. Завдання: закреслить елементи про які йде мова:

  1. Заряд ядра + 15 (P)

  2. Кількість е в атомі – 8 (O)

  3. Протонне число – 16 (S)

  4. Нуклонне число – 28 (Si)

  5. )) енергетичних рівні, 2 е на зовнішньому колі (Be)

  6. ІІ рядок, ІV група – (C)

  7. ІІІ період лужний метал – 11 (Na)

  8. Будова атома …3рІ - (Al)

  9. Кількість нейтронів в атомі дорівнює 0 – (H)

  10. Кількість нейтронів в атомі 2 – (He)

  11. Елемент ІІ періоду, у якого нуклонне число атома більш в 2 рази протонного числа. (N)

  12. Будова атома 1S22S22P63S23P5 (Cl).

(Вчитель записує відповіді на дошці, самоперевірка.)

Інтелектуальна гра «Слухай уважно»

  1. Я зараз кажу фрагменти характеристику, а ви повинні знайти помилку:

Елемент під № 5 знаходиться у ІІ малому періоді, у ІІ парному рядку, у ІІ групі побічній підгрупі.

  1. Я стверджую, що у будові атома Al 13 е.

  2. Я стверджую, що у будові атома Al 13 п.

Спасибі. Перенесить свої бали до листка контролю.



М-М3.

Продовжуємо вивчати, повторювати матеріал теми.

(Слайд 35.) План ІІІ м-м.

Сьогодні до нас завітав у Інтернет – журнал Д. І. Менделєєв. І подивимось Блог Менделєєва, які приготували Зуєв Захар, слухач Менделєєвських читань, та Данило Горох, слухач міської школи «Ерудит», учасник міської олімпіади з хімії. Презентація. (Слайд 36 - 45)

Внесок Д. І. Менделєєва у розвиток хімії дуже велик. Як же увіковічена память о Менделеєєві?

(Слайди 46 - 49)

Зараз розв’яжемо задачі:

  1. Про який елемент йде мова, якщо він знаходиться у ІІІ групі та Mr його вищого оксиду дорівнює 188. (германій)

  2. Елемент знаходиться у ІV групі, Mr його леткої водневої сполуки дорівнює 77. Що це за елемент? (галій). (Учні розвязують задачі на дошці).

Що можна сказати про ці елементи?

До нас завітала учениця 10-П класу Ширкова Віолетта, яка прочитає свій вірш про Д. І. Менделєєва.

Спасибі.

Підсумок уроку. (Слайд 50) Я хочу сказати, що ви показали вміння робити висновки, працювати з ІКТ, робити презентації, володієте математичним інструментарієм і, на мою думку, ви готові до тематичного оцінювання на наступному уроці.

Домашнє завдання на дошці. Спасибі. (Слайд 51).

До побачення.

Выбранный для просмотра документ Листок контролю раздаточный материал М-М3..doc

библиотека
материалов

Листок контролю

Прізвище______________________________ Клас__________________


міні модуля

І м-м

ІІ м-м

ІІІ м-м

Презентація

(5 балів)




Розповідь

(2 бали)




Характеристика елементу

(1 - 12 балів)




«Впізнай мене»

(1 - 7 балів)




«Слухай уважно»

(1-6 балів)




Бесіда

(1 бал)




Розвязання задач

(1 - 4 бали)





Сумарний бал_______________________

Оцінка_____________________________

Вислови свою думку про проведений урок______________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________




Листок контролю

Прізвище_______________________________ Клас__________________


міні модуля

І м-м

ІІ м-м

ІІІ м-м

Презентація

(5 балів)




Розповідь

(2 бали)




Характеристика елементу

(1 - 12 балів)




«Впізнай мене»

(1 - 7 балів)




«Слухай уважно»

(1-6 балів)




Бесіда

(1 бал)




Розвязання задач

(1 - 4 бали)





Сумарний бал_______________________

Оцінка_____________________________

Вислови свою думку про проведений урок______________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выбранный для просмотра документ Открытый урок.ppt

библиотека
материалов
ДМ № 3. “ Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Мен...
Структура модуля М-М1. Повторення вивченого матеріалу. По сторінкам знайомих...
М-М1. План. Презентація відомостей про лужні метали “ Неймовірна правда про з...
Li Na K Rb Cs Fr 7 23 39 85 133 [233] 2s¹ 3s¹ 4s¹ 5s¹ 6s¹ 7s¹ )) ))) )))) )))...
Na -1e⁻ = Na⁺ Na Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s¹ 1s²2s²2p⁶ -1 e⁻ -1 e⁻ 3s 2s 1s 2p 2p 1s 2s...
Тверді речовини, сріблясто-білого кольору. Електропровідні та теплопровідні,...
NaCl –кухонна (кам'яна) сіль Na2SO4 · 10H2O – глауберова сіль NaCl·KCl – силь...
2NaCl = 2Na + Cl₂ Відновлення катіонів На катоді: Na⁺ + e⁻→ Na° Окиснення ан...
Na Li K Катіони лужних металів забарвлюють полум'я спиртівки Rb Cs Реагують з...
Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium, нем. Natrium от древнеевр. neter...
Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г. Г.Дэ...
 Флуор Іод 3. Зубна 4. Луга 5. Бром 6. Аргон 7. Гелій
М-М2. План. 1. “ Соціальне павутиння ”. Характеристика хімічних елементів мал...
Характеристика елемента. Його портфоліо.
“ Впізнай мене ”
М-М3. План. 1. Життя та діяльність Дмитра Івановича Менделєєва. “ Блог Мендел...
Учеба вначале давалась нелегко. На первом курсе института он умудрился по вс...
Менделеев был дважды женат. У Дмитрия Ивановича и Анны Ивановны было четверо...
С 1861 г. Менделеев читает лекции в Петербургском университете. При деятельно...
Д.И.Менделеев интересовался воздухоплаванием. В 1875 г. он изобрел стратостат...
Менделееву были вручены медали Коплея (эта награда сравнима с Нобелевской пр...
По средам Д.И.Менделеев принимал в своей квартире друзей. Здесь бывали А.П.Бо...
Д. И. Менделеев - почетный член более 90 академий наук, научных обществ униве...
Умер Д. И. Менделеев 2 февраля 1907 года.
У Москві є вулиця та станція метро «Менделеевская», В Санкт –Петербурзі є мен...
З 1962 року один раз в два роки, на день народження Менделєєва, вченим присуд...
Географія та Менделєєв м. Менделєєвськ /Татарія/ підводний хребет вулкан на о...
Листок контролю Прізвище _______________________ Клас __________________ Сума...
51 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ДМ № 3. “ Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Мен
Описание слайда:

ДМ № 3. “ Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома ” Тема уроку. Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома. Життя та діяльність Д. І. Менделєєва. 8 клас, ХСШ “ Інтелект ” № 25 Вчитель хімії Столбцова Н. В.

№ слайда 2 Структура модуля М-М1. Повторення вивченого матеріалу. По сторінкам знайомих
Описание слайда:

Структура модуля М-М1. Повторення вивченого матеріалу. По сторінкам знайомих телепередач. М-М2. Вивчення нового матеріалу. “Соціальне павутиння ”. М-М3. Закріплення матеріалу. “ Блог Менделєєва ”

№ слайда 3 М-М1. План. Презентація відомостей про лужні метали “ Неймовірна правда про з
Описание слайда:

М-М1. План. Презентація відомостей про лужні метали “ Неймовірна правда про зірок ”. Відомості про галогени “ Пекельна кухня ”. Інертні гази “ Паралельний світ ”. Бліц – опитування “ Найрозумніший ”

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Li Na K Rb Cs Fr 7 23 39 85 133 [233] 2s¹ 3s¹ 4s¹ 5s¹ 6s¹ 7s¹ )) ))) )))) )))
Описание слайда:

Li Na K Rb Cs Fr 7 23 39 85 133 [233] 2s¹ 3s¹ 4s¹ 5s¹ 6s¹ 7s¹ )) ))) )))) ))))) )))))) ))))))) З Б І Л Ь Ш У Ю Т Ь С Я З Б І Л Ь Ш У Ю Т Ь С Я Елемент Ar валентні атомний металічні відновні електрони радіус властивості властивості

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Na -1e⁻ = Na⁺ Na Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s¹ 1s²2s²2p⁶ -1 e⁻ -1 e⁻ 3s 2s 1s 2p 2p 1s 2s
Описание слайда:

Na -1e⁻ = Na⁺ Na Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s¹ 1s²2s²2p⁶ -1 e⁻ -1 e⁻ 3s 2s 1s 2p 2p 1s 2s Йони Na⁺ і K⁺ входять до складу всіх сполук Натрію і Калію – оксидів, гідроксидів, солей.

№ слайда 9 Тверді речовини, сріблясто-білого кольору. Електропровідні та теплопровідні,
Описание слайда:

Тверді речовини, сріблясто-білого кольору. Електропровідні та теплопровідні, Легкоплавкі та пластичні.

№ слайда 10 NaCl –кухонна (кам'яна) сіль Na2SO4 · 10H2O – глауберова сіль NaCl·KCl – силь
Описание слайда:

NaCl –кухонна (кам'яна) сіль Na2SO4 · 10H2O – глауберова сіль NaCl·KCl – сильвініт KCl · MgCl · 6H2O – карналіт

№ слайда 11 2NaCl = 2Na + Cl₂ Відновлення катіонів На катоді: Na⁺ + e⁻→ Na° Окиснення ан
Описание слайда:

2NaCl = 2Na + Cl₂ Відновлення катіонів На катоді: Na⁺ + e⁻→ Na° Окиснення аніонів На аноді: Cl⁻ - e⁻→ Cl°

№ слайда 12 Na Li K Катіони лужних металів забарвлюють полум'я спиртівки Rb Cs Реагують з
Описание слайда:

Na Li K Катіони лужних металів забарвлюють полум'я спиртівки Rb Cs Реагують з простими речовинами (з неметалами) Реагують зі складними речовинами Na + O2 → Na2O2 2Na + Cl2 → 2NaCl 2Na + H2 → 2NaH 2Na + 2Н2О → 2NaOH + H2 Na2O2 + Na → 2Na2O

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium, нем. Natrium от древнеевр. neter
Описание слайда:

Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium, нем. Natrium от древнеевр. neter — бурлящее вещество. В 1807 г. Г.Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободный металл - натрий, назвав его содий (Sodium). В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium). Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г) История открытия натрия

№ слайда 18 Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г. Г.Дэ
Описание слайда:

Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г. Г.Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого кали. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель журнала "Annalen deг Physik", предложивший название "калий"; оно было принято в Германии и России. История открытия калия Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г)

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28  Флуор Іод 3. Зубна 4. Луга 5. Бром 6. Аргон 7. Гелій
Описание слайда:

Флуор Іод 3. Зубна 4. Луга 5. Бром 6. Аргон 7. Гелій

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31 М-М2. План. 1. “ Соціальне павутиння ”. Характеристика хімічних елементів мал
Описание слайда:

М-М2. План. 1. “ Соціальне павутиння ”. Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома. 2. Характеристика хімічного елемента – менделєєвій. 3. “ Впізнай мене ” – робота з періодичною системою. 4. Інтелектуальна гра “ Слухай уважно! ”

№ слайда 32 Характеристика елемента. Його портфоліо.
Описание слайда:

Характеристика елемента. Його портфоліо.

№ слайда 33
Описание слайда:

№ слайда 34 “ Впізнай мене ”
Описание слайда:

“ Впізнай мене ”

№ слайда 35 М-М3. План. 1. Життя та діяльність Дмитра Івановича Менделєєва. “ Блог Мендел
Описание слайда:

М-М3. План. 1. Життя та діяльність Дмитра Івановича Менделєєва. “ Блог Менделєєва ”. 2. Пам’яті Менделєєва. “ Що? Де? Коли ? ” 3. Підсумок уроку.

№ слайда 36
Описание слайда:

№ слайда 37
Описание слайда:

№ слайда 38 Учеба вначале давалась нелегко. На первом курсе института он умудрился по вс
Описание слайда:

Учеба вначале давалась нелегко. На первом курсе института он умудрился по всем предметам, кроме математики, получить неудовлетворительные отметки. Да и по математике он имел всего лишь "удовлетворительно"... Но на старших курсах дело пошло по-другому: среднегодовой балл у Менделеева был равен 4,5 при единственной тройке - по Закону Божьему. Дм. Иванович окончил институт в 1855 г. с золотой медалью, получив диплом старшего учителя.

№ слайда 39 Менделеев был дважды женат. У Дмитрия Ивановича и Анны Ивановны было четверо
Описание слайда:

Менделеев был дважды женат. У Дмитрия Ивановича и Анны Ивановны было четверо детей. Менделеев любил музыку, любил пить чай, полевые цветы и коллекционировал чемоданы.

№ слайда 40 С 1861 г. Менделеев читает лекции в Петербургском университете. При деятельно
Описание слайда:

С 1861 г. Менделеев читает лекции в Петербургском университете. При деятельном участии Д. И. Менделеева было создано Русское химическое общество. Д.И.Менделеев первым предложил перевести на нефтяное топливо морской флот. В 1892 г. под Москвой по проекту Д.И. Менделеева была построена установка непрерывного действия по переработке нефти.

№ слайда 41 Д.И.Менделеев интересовался воздухоплаванием. В 1875 г. он изобрел стратостат
Описание слайда:

Д.И.Менделеев интересовался воздухоплаванием. В 1875 г. он изобрел стратостат, а в 1887 г. во время солнечного затмения в возрасте 53 лет он один поднялся на воздушном шаре для изучения явлений, наблюдаемых при затмении.

№ слайда 42 Менделееву были вручены медали Коплея (эта награда сравнима с Нобелевской пр
Описание слайда:

Менделееву были вручены медали Коплея (эта награда сравнима с Нобелевской премией, введенной позже), медали Дэви, Фарадея.

№ слайда 43 По средам Д.И.Менделеев принимал в своей квартире друзей. Здесь бывали А.П.Бо
Описание слайда:

По средам Д.И.Менделеев принимал в своей квартире друзей. Здесь бывали А.П.Бородин, Н.Н.Зинин, И.Н. Крамской, И.Е.Репин, А.И.Куинджи, Н.А. Ярошенко и другие. Это были "менделеевские среды".

№ слайда 44 Д. И. Менделеев - почетный член более 90 академий наук, научных обществ униве
Описание слайда:

Д. И. Менделеев - почетный член более 90 академий наук, научных обществ университетов и институтов разных стран мира. Создатель таблицы Менделеева. Д. И. Менделеев первый русский ученый, получивший докторскую степень в Кембридже. Менделеев опубликовал 431 научную работу, в том числе 146 - по различным вопросам химии, 99 работ посвящены различным областям техники, 36 - по экономике и социологии, 22 - по географии, 29 - по другим вопросам. Наиболее полно Д. И. Менделеев предсказал свойства галлия, германия, скандия.

№ слайда 45 Умер Д. И. Менделеев 2 февраля 1907 года.
Описание слайда:

Умер Д. И. Менделеев 2 февраля 1907 года.

№ слайда 46
Описание слайда:

№ слайда 47 У Москві є вулиця та станція метро «Менделеевская», В Санкт –Петербурзі є мен
Описание слайда:

У Москві є вулиця та станція метро «Менделеевская», В Санкт –Петербурзі є менделєєвська лінія, де знаходиться музей - квартира вченого, Хіміко-технологічний університет у Москві, Педагогічний інститут на батьківщині вченого. Ім’я Менделєєва носять:

№ слайда 48 З 1962 року один раз в два роки, на день народження Менделєєва, вченим присуд
Описание слайда:

З 1962 року один раз в два роки, на день народження Менделєєва, вченим присудждується золота медаль Менделєєва, В науці є: формула Менделєєва, рівняння Менделєєва-Клайперона, пікнометр и барометр Менделєєва, В 1936 р. в Академії наук СРСР проводились перші Менделєєвські читання, на котрих виступив французький учений Федерик Жоліо – Кюрі, Хімічний елемент № 101 "Менделєєвій», Мінерал Менделєєвіт.

№ слайда 49 Географія та Менделєєв м. Менделєєвськ /Татарія/ підводний хребет вулкан на о
Описание слайда:

Географія та Менделєєв м. Менделєєвськ /Татарія/ підводний хребет вулкан на о. Кунашір кратер на Місяці Науково-дослідницьке судно Академії Наук “Дмитро Менделєєв”.

№ слайда 50 Листок контролю Прізвище _______________________ Клас __________________ Сума
Описание слайда:

Листок контролю Прізвище _______________________ Клас __________________ Сумарний бал _______________________ Оцінка _____________________________ Вислови свою думку про проведений урок _______________________________________ ___________________________________________________________________________ № міні модуля І м - м ІІ м - м ІІІ м - м Презентація (5 балів) Розповідь (2 бали) Характеристика елементу (1 - 12 балів) «Впізнай мене» (1 - 7 балів) «Слухай уважно» (1-6 балів) Бесіда (1 бал) Розв’язання задач (1 - 4 бали)

№ слайда 51
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ Раздаточный материал 1 М-М2.doc

библиотека
материалов


М-М2. М-М2.

Дати характеристику елемента за планом: Дати характеристику елемента за планом:

1. Символ елементу __________________________ 1. Символ елементу _________________________

2, 3. Назва, №_________________________________ 2, 3. Назва, №_______________________________

4. Період______________________________________ 4. Період___________________________________

5. Ряд_________________________________________ 5. Ряд________________________________________

6. Група_______________________________________ 6. Група______________________________________

7. Підгрупа____________________________________ 7. Підгрупа___________________________________

8. Заряд ядра___________________________________ 8. Заряд ядра_________________________________

9. Кіл-ть електронів_____________________________ 9. Кіл-ть електронів___________________________

10. Протонне число_____________________________ 10. Протонне число____________________________

11. Нуклонне число_____________________________ 11. Нуклонне число___________________________

12. Кількість нейтронів__________________________ 12. Кількість нейтронів________________________

13. Кількість енергетичних рівнів_________________ 13. Кількість енергетичних рівнів_______________

14. Вид елемента_______________________________ 14. Вид елемента_____________________________

15. Кількість електронів на зовнішньому колі_______ 15. Кількість електронів на зовнішньому колі_____

16. Електронна формула_________________________ 16. Електронна формула_______________________

17. Метал чи неметал____________________________ 17. Метал чи неметал_________________________

18. Валентність_________________________________ 18. Валентність______________________________

19. Ступені окиснення___________________________ 19. Ступені окиснення________________________

20. Оксид______________________________________ 20. Оксид___________________________________

21. Кислота____________________________________ 21. Кислота__________________________________

22. Основа_____________________________________ 22. Основа___________________________________

23. Солі________________________________________ 23. Солі_____________________________________

24. Летка воднева сполука_________________________ 24. Летка воднева сполука_____________________

Прізвище_______________Оцінка_____ Прізвище______________Оцінка_________




М-М2. М-М2

Дати характеристику елемента за планом: Дати характеристику елемента за планом:

1. Символ елементу __________________________ 1. Символ елементу __________________________

2. Назва______________________________________ 2. Назва_____________________________________

3. №_________________________________________ 3. №_________________________________________

4. Період______________________________________ 4. Період____________________________________

5. Ряд_________________________________________ 5. Ряд_______________________________________

6. Група_______________________________________ 6. Група______________________________________

7. Підгрупа____________________________________ 7. Підгрупа___________________________________

8. Заряд ядра___________________________________ 8. Заряд ядра_________________________________

9. Кіл-ть електронів_____________________________ 9. Кіл-ть електронів___________________________

10. Протонне число_____________________________ 10. Протонне число___________________________

11. Нуклонне число_____________________________ 11. Нуклонне число___________________________

12. Кількість нейтронів__________________________ 12. Кількість нейтронів________________________

13. Кількість енергетичних рівнів_________________ 13. Кількість енергетичних рівнів_______________

14. Вид елемента_______________________________ 14. Вид елемента_____________________________

15. Кількість електронів на зовнішньому колі_______ 15. Кількість електронів на зовнішньому колі_____

16. Електронна формула_________________________ 16. Електронна формула_______________________

17. Метал чи неметал____________________________ 17. Метал чи неметал_________________________

18. Валентність_________________________________ 18. Валентність______________________________

19. Ступені окиснення___________________________ 19. Ступені окиснення________________________

20. Оксид______________________________________ 20. Оксид___________________________________

21. Кислота____________________________________ 21. Кислота_________________________________

22. Основа_____________________________________ 22. Основа___________________________________

23. Солі________________________________________ 23. Солі_____________________________________

24. Летка воднева сполука_________________________ 24. Летка воднева сполука___________________

Прізвище________________Оцінка______________ Прізвище______________Оцінка___________


Выбранный для просмотра документ Раздаточный материал 2 М-М2.doc

библиотека
материалов

М-М2. «Впізнай мене»


hello_html_17a25102.jpg

Прізвище____________________ Оцінка _____________________



М-М2. «Впізнай мене»


hello_html_17a25102.jpg

Прізвище____________________ Оцінка _____________________



М-М2. «Впізнай мене»


hello_html_17a25102.jpg

Прізвище____________________ Оцінка _____________________



М-М2. «Впізнай мене»


hello_html_17a25102.jpg

Прізвище____________________ Оцінка _____________________

Выбранный для просмотра документ Раздаточный материал М-М1.doc

библиотека
материалов

М-М1. Прізвище_______________ Бліц-опитування «Найрозумніший»

  1. Самий активний серед галогенів.






  2. Розчином якого галогену можна довести наявність крохмалю у картоплі?




  3. До складу якої пасти входить фтор?






  4. При взаємодії лужного металу з водою утворюється…





  5. Назва якого елементу у перекладі означає «зловонний»?





  6. Який інертний газ завжди знаходиться у атмосфері азоту?






  7. Назва якого елементу у перекладі означає «Сонце»?






Ключове слово Оцінка _____________









М-М1. Прізвище_______________ Бліц-опитування «Найрозумніший»

  1. Самий активний серед галогенів.






  2. Розчином якого галогену можна довести наявність крохмалю у картоплі?




  3. До складу якої пасти входить фтор?






  4. При взаємодії лужного металу з водою утворюється…





  5. Назва якого елементу у перекладі означає «зловонний»?





  6. Який інертний газ завжди знаходиться у атмосфері азоту?






  7. Назва якого елементу у перекладі означає «Сонце»?






Ключове слово Оцінка _____________









М-М1. Прізвище_______________ Бліц-опитування «Найрозумніший»

  1. Самий активний серед галогенів.






  2. Розчином якого галогену можна довести наявність крохмалю у картоплі?




  3. До складу якої пасти входить фтор?






  4. При взаємодії лужного металу з водою утворюється…





  5. Назва якого елементу у перекладі означає «зловонний»?





  6. Який інертний газ завжди знаходиться у атмосфері азоту?






  7. Назва якого елементу у перекладі означає «Сонце»?






Ключове слово Оцінка _____________









Краткое описание документа:

  • Разработка урока "Характеристика химических элементов малых периодов Периодической системы .Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева " представлена в виде конспекта,презентации.
  • В основе урока  положены интерактивные методы обучения.
  • Урок представлен в виде 3 мини-модулей,каждый из которых содержит разнообразные формы и методы работы.
  • На 1 м-м проводится проверка изученного материала в виде популярных телепередач.
  • 2 м-м -изучение нового материала.
  • 3 м-м представлен в виде ролевой игры,на которой изучается вклад учёного в развитии научной картины мира.
  • В разработке содержатся раздаточный материал,листок контроля,ученические презентации.
  • Успехов в работе !
Автор
Дата добавления 16.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров615
Номер материала 191416
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх