Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Производство аммиака
Описание производства
Технологическая схема производства
Применение
2 слайд
Описание производства
Для связывания азота в соединения, прежде всего, используют реакцию синтеза азота и водорода:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
Данная реакция обратима. Реакцию проводят при высоком давлении 30 МПа и температуре 550ºC с использованием в качестве катализатора железа, активированного оксидами калия, алюминия и меди.
При указанных оптимальных условиях все же не удается получить высокий выход продукта, поэтому производство организуется по циркуляционной схеме. Азотоводородная смесь компрессором нагнетается в колонну синтеза аммиака. Холодная смесь движется вдоль стенок колонны и охлаждает ее. Благодаря этому предотвращается растворение водорода в металле. Затем смесь поступает в катализаторное отделение. При контакте с катализатором в реакцию вступает только небольшая доля азота и водорода. После выхода из колонны смесь охлаждают и разделяют в сепараторе. Жидкий аммиак направляют на склад готовой продукции, а непрореагировавшую азотоводородную смесь с помощью циркуляционного компрессора возвращают в колонну синтеза.
3 слайд
Технологическая схема производства аммиака
4 слайд
Применение
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта).
Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007[1]. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.
Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуяион аммония NH4+. Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.
В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также более низкую плотность, вязкость (вязкость жидкого аммиака в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость и диэлектрическую проницаемость. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность этих связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды, а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не дает возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.
6 663 976 материалов в базе
«Химия. Базовый уровень», Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А.
Глава 9. Производство и применение веществ и материалов
Больше материалов по этой теме
Настоящий материал опубликован пользователем Меньшикова Ольга Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.