Конструкт урока " Химические свойства оксидов"

Конструкт урока: «Химические свойства оксидов»

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок,  пробирки пронумерованные №1, №2, №3, индикаторная бумага, универсальная индикаторная бумага, лакмус, фенолфталеин, метилоранж, стеклянная палочка, стаканы 3 штуки, раствор щелочи, вода, соляная кислота, хлорид железа(II), гидроксид меди,  спиртовка, спички, держатель для пробирок.

Риск: нехватка времени, т.к. учащиеся с различной скоростью могут выполнять практическую работу.  Чётко проговорить и контролировать выполнение лабораторной работы.                

Домашнее задание: П. № 38   по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.

На оценку «5» - Как различить кислотные, основные оксиды? Дать объяснение, записать уравнения химических реакций между СО₂, К₂О, Н₂О, НСl, NаОН.

На оценку «4» - Составить уравнения реакций согласно схемам:

S   →   SО₂ →  Н₂ОS₃

Nа    →   Nа₂О →  NаO

На оценку «3» - Записать уравнения химических реакций:

1)    SO₃  + КOH =

2)    SO₃ + H₂O =

3)    CaO + HCl  =

Творческое задание (по желанию) Приготовить презентацию на тему  «Оксиды в нашей жизни».

1 группа  Инструкционная карта

Цель: обнаружить среди предложенных веществ оксиды.

Порядок действий:

1. Выбрать из предложенных неорганических веществ оксиды

2. Подготовить отчёт. Записать названия выданных оксидов

Оксиды
основные	кислотные

2  группа - Инструкционная карта

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии основных оксидов с водой.

Порядок действий:

1. Прочитать текст учебника стр. 249-281.

2. Проделать химическую реакцию взаимодействия 

     а) оксида кальция с водой;

     б) оксида углерода(IV) с водой.

3. Составить уравнение реакции.

4. Подготовить отчёт. Какие оксиды взаимодействуют с водой? Ответы занести в таблицу.

Реактивы (формула и название вещества)	Уравнения химической реакции	Наблюдения	Вывод

3 группа – Инструкционная карта

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии основного оксида с кислотой.

Порядок действий:                                      

1. Прочитать текст учебника на стр. 249, л/опыт № 27.

2. Проделать химическую реакцию взаимодействия оксида меди и серной кислоты.

3. Составить уравнение реакции.

4. Подготовить отчёт. Ответы занести в таблицу.

Реактивы (формула и название вещества)	Уравнения химической реакции	Наблюдения	Вывод

4 группа - Инструкционная карта

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии кислотного оксида со щелочью (растворимым основанием).

Порядок действий:

1. Прочитать текст учебника на стр. 250, л/опыт 29.

2. Проделать химическую реакцию взаимодействия оксида углерода (IV) с известковой водой.

3. Составить уравнение реакции.

4. Подготовить отчёт. Ответы занести в таблицу.

Реактивы (формула и название вещества)	Уравнения химической реакции	Наблюдения	Вывод

Рабочая  карточка  ученика   ФИО____________________

Правила техники безопасности.

1.    Запрещено:  пробовать вещества на вкус!!!

2.    Самовольно сливать и смешивать реактивы.

3.    Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

4.    При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5.    Щёлочь  вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой  и вновь смыть водой.

Рабочая  карточка  ученика ФИО____________________

Правила техники безопасности.

1.    Запрещено:  пробовать вещества на вкус!!!

2.    Самовольно сливать и смешивать реактивы.

3.    Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

4.    При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5.    Щёлочь  вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой  и вновь смыть водой.

Оценочная карта № 2

Дата___________________Класс______________________

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:

№	Вопросы	Ответы
1	Какова была тема урока?
2	Какая цель стояла перед тобой на уроке?
3	Каков вывод урока?
4	Как работали на уроке твои одноклассники?
5	Как работал ты на уроке?
6	Как ты думаешь, ты справишься с домашним заданием, полученном на уроке?

Самостоятельная работа.

Классификация и свойства оксидов  в свете теории электрической диссоциации.

Вариант 1.

1.       Из предложенных формул соединений: CaO, NO, P₂O₃, FeO, N₂O₅ – выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов; укажите названия оксидов; составьте соответствующие им формулы гидроксидов – оснований или кислот.

2.       Составьте возможные уравнения химических реакций взаимодействия оксида фосфора (V) со следующими веществами: гидроксидом натрия, оксидом кремния, водой, углекислым газом.

3.       Вычислите массу оксида магния, образовавшегося при обжиге карбоната магния массой 90 г., содержащего 20 % примесей.

Вариант 2.

1.       Из предложенных формул соединений: K₂O, CO, SO₃, MgO, N₂O₃ –отдельно выпишите формулы основных и кислотных оксидов; укажите названия оксидов; составьте соответствующие им формулы гидроксидов – оснований или кислот.

2.       Составьте возможные уравнения химических реакций взаимодействия оксида натрия с веществами: ортофосфорной кислоты, гидроксидом калия, водой, оксидом азота (V).

3.       Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 6 л. углекислого газа (н.у.), содержащего  4 % примесей, с оксидом кальция.