Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конструкт урока "Расчеты по химическим уравнениям реакций" химия 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конструкт урока "Расчеты по химическим уравнениям реакций" химия 8 класс

библиотека
материалов

Конструкт урока


  1. Тема урока: Расчеты по химическим уравнениям реакций.

  2. Цель урока: Организовать деятельность обучающихся для изучения и первичного закрепления навыков решения задач данной темы по алгоритму.

  3. Задачи:

  • создать условия для развития навыков решения задач по уравнениям реакций, используя алгоритм;

  • закрепить навыки и умения расчетов по химическим формулам;

  • способствовать развитию умения анализировать, рассуждать.


  1. 8 класс

  2. Учебник: О.С. Габриелян «Химия» 8 класс Дрофа 2004 г.

  3. Тип урока: урок усвоения новых знаний.

  4. Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая.

  5. Оборудование: карточки с алгоритмами решения задач и задачами для самостоятельного решения.

  6. Предполагаемые результаты


ЛИЧНОСТНЫЕ

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ

ПРЕДМЕТНЫЕ

Проявление инициативы, находчивости, активности при решении задач.

Умение использовать алгоритм действий при самостоятельном решении проблем.

Формирование теоретического и практического умения

решать задачи по химическим уравнениям.


Этап урока

Время

Деятельность учителя

Деятельность ученика

УУД

1

Организационный момент

1

Приветствие обучающихся, отметка в журнале отсутствующих

Приветствие учителя, проверка готовности к уроку

Личностные:

самоорганизация

2

Актуализация знаний

5

Задает вопросы обучающимся по предыдущей теме

Вспоминают признаки протекания реакции, типы реакций, правила уравнивания частей реакции.

Предметные:

Закрепление предыдущей темы


3

Стадия вызова

3

Сообщение темы,

постановка проблемы

Высказывают свое мнение, записывают дату и тему

Коммуникативные: выражение своих мыслей, аргументация своего мнения.

4

Изучение нового материала

15

Организует деятельность обучающихся по изучению темы, приглашая для работы у доски сначала сильного, затем среднего и слабого ученика.

Совместно выполняют решение задач по алгоритму.

Личностные: смыслообразование.

Регулятивные:

Волевая саморегуляция в ситуации затруднения.

5

физпауза

1

Гимнастика для глаз

Повторяют действия за учителем

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль своих действий, ориентируясь на показ действия учителя.

6

Закрепление

10

Организует самостоятельную работу по вариантам, осуществляет консультативную помощь, выборочный контроль.

Выполняют самостоятельно свой вариант

Познавательные: анализ, синтез, аналогия.

Регулятивные: контроль, коррекция, самооценка.

7

Рефлексия

5

Организует беседу,

подводит итоги, диктует домашнее задание.

Высказывают свое мнение, отвечают на вопросы учителя, записывают домашнее задание.

Личностные: адекватное понимание причин успеха(неудачи) в учебной деятельности.

Регулятивные: самооценка.

Коммуникативные: формирование, аргументация своего мнения.




















ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Тема: Расчеты по химическим уравнениям


Алгоритм решения задач по уравнению реакции

1. Прочтите текст задачи и запишите «Дано».

2. Составьте уравнение реакции.

3. Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в условии задачи: одной чертой - вещество, о котором в условии все известно, двумя чертами — вещество, для которого требуется произвести вычисления.

4. Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества.

5. Над подчеркнутыми веществами запишите исход­ные данные. Под подчеркнутыми формулами запиши­те количество моль вещества согласно коэффициентам уравнения.

6. Вычислите молярную массу и количество вещества, о котором в условии задачи все известно.

7. Составьте пропорцию и решите ее, вычислив коли­чество вещества, определяемого по условию задачи.

8. Вычислите молярную массу определяемого вещества и массу по формуле т = М n.

9. Запишите ответ.


Задачи для групповой работы с эталонами решений

1. Вычислите массу оксида магния, который получится при взаимодействии магния массой 12 г с кислородом.

2. Вычислите объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии 4 г кальция с соляной кислотой.

3. Вычислите количество вещества и массу сульфида алюминия, полученного при взаимодействии 2,7 г алю­миния с серой.

4. Какое количество вещества и какой объем водоро­да могут быть получены при разложении 0,5 моль воды? Уравнение реакции: Н2О → Н2↑ + О2↑.


Задачи для самостоятельной работы

Вариант 1

1. Вычислите массу сульфида алюминия, полученного при взаимодействии 4 моль алюминия с серой.

2. Вычислите объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии 2,3 г натрия с соляной кислотой.

Вариант 2

1. Вычислите массу оксида меди, полученного при взаимодействии меди с кислородом количеством вещества 0,25 моль.

2. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаи­модействии кислорода массой 6,4 г с водородом.


Дополнительное задание

1. При разложении нитрата меди (II) образовалось 1,6 г оксида меди (II), 1,84 г оксида азота (IV) и 0,32 г кислоро­да. Какова масса разложившегося нитрата меди (II)?

2. При разложении 44,4 г малахита образовалось 32 г оксида меди, 3,6 г воды и углекислый газ. Какова масса выделившегося углекислого газа?


ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Актуализация знаний

1. Какое явление не является признаком химических превращений:

а) появление осадка;

в) изменение объема;

б) выделение газа;

г) появление запаха. 



2. 4Al + 3O2 = 2Al2O3

MgCO3= MgO + CO2

2HgO= 2Hg + O2

2Na + S=Na2S

Zn + Br2 = ZnBr2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

Укажите цифрами:

а) уравнения реакций соединения

б) уравнения реакций замещения

в) уравнения реакций разложения 


3. Вспоминаем правила уравнивания частей реакции


Стадия вызова

Тема - Расчеты по химическим уравнениям реакций.

- На партах алгоритм решения задач. Как вы думаете, если мы решим несколько задач пользуясь этим алгоритмом, сможете ли вы сами решить подобную задачу? Давайте попробуем.

К доске для решения задач выходит сначала сильный ученик, затем средний и слабый.


Закрепление

Выполнение самостоятельной работы по вариантам.


Рефлексия

Оценивают свою деятельность на уроке.

Что нового изучили?

Какова была цель урока? Достигли ли её?

Какие возникали сложности при решении задач?

Что необходимо знать для успешного решения задач?

На что необходимо обратить внимание при решении задач?

Домашняя работа: § 28 упр. 4.










Литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г.

2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г.

3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса хииии. 8 - 9 классы.ВАКО, Москва,2006г.

4. Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой и Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8 класс.ВАКО, Москва, 2004г.

5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003.

6.Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000


Краткое описание документа:

В соответствии с требованиями ФГОС разработка урока представлена в виде конструкта, который содержит:

1. Основные сведения о месте урока в учебном плане( тема урока, предмет, класс, УМК, цель, задачи, оборудование,тип урока, формы работы).

2. Предполагаемые результаты (личностные, метапредметные, предметные).

3. Таблица поэтапного расписания урока с обозначенными действиями учителя, обучающихся и списком развития УУД.

4. Приложение 1(алгоритм решения задач по уравнению реакции, задачи для групповой работы с эталонами решений, задачи для самостоятельной работы, дополнительное задание).

5. Источники информации.

Автор
Дата добавления 12.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров2415
Номер материала 111594
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх