Контроль по химии в 8 классе по теме "Химические реакции"

                                Полетаев Олег Николаевич. МБОУ СОШ №2 г. Пошехонье Ярославской области                                 

8 класс. Контрольная работа по теме «Химические реакции»

1  вариант

1) Осуществить превращения, расставить коэффициенты и назвать типы химических реакций: 

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

2)  Рассчитать, сколько по  массе алюминия можно получить при взаимодействии с металлическим калием 102 граммов оксида алюминия.

3)  Назвать три условия, необходимые для быстрого протекания химических реакций.

2  вариант

1) Осуществить превращения, расставить коэффициенты и назвать типы химических реакций: 

Cl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeS

2)  Рассчитать, сколько по  объѐму водорода потребуется для реакции с оксидом железа (+3),  масса которого составляет 16 граммов.

3)  Назвать три признака химических реакций. 

3  вариант

1) Осуществить превращения, расставить коэффициенты и назвать типы химических реакций: 

P₄ → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → H₃PO₄ → H₂

2)  Рассчитать, сколько по  объѐму водорода можно получить при взаимодействии с магнием 98 граммов фосфорной кислоты.

3)  Дать современную формулировку закона сохранения массы. 

4  вариант

1) Осуществить превращения, расставить коэффициенты и назвать типы химических реакций: 

Mg → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgO → MgSO₄

2)            Рассчитать, сколько по  массе сернокислого магния можно получить при взаимодействии с серной кислотой 80 граммов оксида магния.

3)            Кратко объяснить, зачем в уравнениях химических реакций расставляют коэффициенты. 

                                Полетаев Олег Николаевич. МБОУ СОШ №2 г. Пошехонье Ярославской области                                 

8 класс. Контрольная работа по теме «Химические реакции»

5 вариант

1) Описать строение атома кальция по плану (14 баллов): a) элемент металл или неметалл;

b)    порядковый номер;

c)     заряд ядра;

d)    число протонов в ядре;

e)    число электронов в оболочке атома;

f)      атомная масса;

g)    число нуклонов в ядре;

h)    число нейтронов в ядре;

i)      номер периода;

j)      число энергетических уровней (электронных слоёв);

k)    номер группы;

l)      число электронов на внешнем уровне;

m)  валентности и степени окисления;

n)    формула высшего оксида.

2)          Дать определение (формулировку) Закона сохранения массы  (2 балла).

3)          Осуществить превращения, расставить коэффициенты и объяснить их значение (10 баллов): 

Al → AlI₃ → AlBr₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃ → Al

4)          Рассчитать, сколько по  массе алюминия можно получить при взаимодействии с металлическим калием 13,35 грамма хлорида алюминия (6 баллов).

5)          Назвать три условия, необходимые для быстрого протекания химических реакций (3 балла).

Максимальное число баллов за правильно выполненную работу составляет  35 баллов. Для получения оценки необходимо набрать:

«2» − от 0 до 17 баллов

«3» − от 18 до 25 баллов

«4» − от 26 до 30 баллов

«5» − от 31 до 35 баллов 

                                Полетаев Олег Николаевич. МБОУ СОШ №2 г. Пошехонье Ярославской области                                 

8 класс. Контрольная работа по теме «Химические реакции»

6 вариант

1) Описать строение атома серы по плану (14 баллов): a) элемент металл или неметалл;

a)    порядковый номер;

b)    заряд ядра;

c)     число протонов в ядре;

d)    число электронов в оболочке атома;

e)    атомная масса;

f)      число нуклонов в ядре;

g)    число нейтронов в ядре;

h)    номер периода;

i)      число энергетических уровней (электронных слоёв);

j)      номер группы;

k)    число электронов на внешнем уровне;

l)      валентности и степени окисления;

m)  формула высшего оксида.

2)          Дать определение (формулировку) Закона сохранения массы  (2 балла).

3)          Осуществить превращения, расставить коэффициенты и объяснить их значение (10 баллов): 

Cl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeS

4)  Рассчитать, сколько по  объѐму хлора потребуется для реакции с железом,  масса которого составляет 11,2  грамма (6 баллов).

5)  Назвать три признака химических реакций (3 балла). 

Максимальное число баллов за правильно выполненную работу составляет  35 баллов. Для получения оценки необходимо набрать:

«2» − от 0 до 17 баллов

«3» − от 18 до 25 баллов

«4» − от 26 до 30 баллов

«5» − от 31 до 35 баллов 

                                Полетаев Олег Николаевич. МБОУ СОШ №2 г. Пошехонье Ярославской области                                 

Фамилия, имя__________________________________________________

1) Повторение:  

«Масса исходных веществ равна массе продуктов реакции»

Закон сохранения массы (современная формулировка)  «Число атомов каждого элемента до реакции и после реакции одинаково»

Следствие из закона сохранения массы (поэтому −  коэффициенты) 

Типы реакций в неорганической химии:

1.      Соединение

2.      Разложение

3.      Замещение

4.      Обмен

5.      Гидролиз (ионный обмен с водой)

6.      Окислительно-восстановительная

7.      Горение

8.      Экзотермическая

9.      Эндотермическая

10.   Обратимая (наряду с прямой реакцией происходит обратная, D)

11.   Необратимая (если выделяется газ, выпадает осадок, образуется вода)

2) Зачёт:  расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции (40 баллов)

	Схема уравнения	Тип реакции
1)	Zn(ОН)2  +  НСl      ZnCl2 +  H2O
2)	Al(OH)3      Al2O3 + H2O
3)	Al(OH)3 + SO3      Al2(SO4)3 + H2O
4)	Al(OH)3 + Na2O + H2O      Na [Al(OH)4]
5)	Al2(CO3)3 + H2O       Al(OH)3 + H2O + CO2
6)	Ca3P2 + H2O     Ca(OH)2 + PH3
7)	F2 + H2O      HF + O2

                                Полетаев Олег Николаевич. МБОУ СОШ №2 г. Пошехонье Ярославской области                                 

8)     P2O5 +  H2O       H3PO4
9)     H3PO4 +  NaOH     Na3PO4 +  H2O
10) Ca(HCO3)2 + Na2CO3          CaCO3 + NaHCO3
11) Al + HCl      AlCl3 + H2
12) Mg + MnO2       Mn + MgO + Q
13) O2 + CH4       CO2 + H2O
14) Cl2 + KOH       KCl + KClO3 + H2O
15) Fe + Cl2       FeCl3
16) CuS + O2           CuO + SO2
17) Pb(NO3)2         PbO + NO2 + O2
18) CuO + NH3         Cu + N2 + H2O
19) Ag + H2S + O2         Ag2S + H2O
20) SbCl3 + Na2S       NaCl + Sb2S3

Зачёт  по ОВР:  расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель (10 баллов)

                                       KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄      MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O 

Условия оценивания:

Оценка «2» - от 0 до 20 баллов

Оценка «3» - от 21 до 30 баллов

Оценка «4» - от 31 до 40 баллов Оценка «5» - от 41 до 50 баллов

                                       Полетаев Олег Николаевич, МБОУ СОШ №2 г. Пошехонье Ярославской области                                        

Контрольная работа по химии за курс 8 класса

I вариант

1.     С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди (II):  1) нитрат серебра, 

2)    хлорид натрия, 

3)    фосфорная кислота,  4) алюминий, 

5) соляная кислота?  Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций (10 баллов).

2.     Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: 

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₃↑ + H₂O (10 баллов).

3.     Дайте  характеристику элемента № 11 по плану:

1)      Положение в Периодической системе;

2)      Строение атома (словами или электронно-графической формулой);

3)      Степени окисления;

4)      Принадлежность к металлам или неметаллам;

5)      Генетический ряд элемента;

6)      Физические свойства простого вещества;

7)      Химические свойства;

8)      Нахождение в природе;

9)      Применение простого вещества и  соединений (10 баллов).

4.     Определите массу осадка, который образуется при сливании раствора, содержащего

10,6 г карбоната натрия с избытком раствора  хлорида кальция (10  баллов).

5.     Запишите генетический ряд элемента №15 (5 баллов).

6.     Составьте формулы следующих веществ:

а) фосфата цинка

б) сульфата алюминия (5 баллов).

Система оценивания:

«5» – 46-50 баллов

«4» – 36-45 баллов

«3» – 26-35 баллов

«2» – 0-25 баллов

                                       Полетаев Олег Николаевич, МБОУ СОШ №2 г. Пошехонье Ярославской области                                        

II  вариант

1.     С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: 

1)                     гидроксид кальция, 

2)                     хлорид натрия, 

3)                     нитрат серебра, 

4)                     железо, 

5)                     оксид серы (VI),  6) серная кислота?  Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций (10 баллов).

2.     Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O (10 баллов).

3.     Дайте  характеристику элемента № 15 по плану:

1)       Положение в Периодической системе;

2)       Строение атома;

3)       Степени окисления;

4)       Принадлежность к металлам или неметаллам;

5)       Генетический ряд элемента;

6)       Физические свойства простого вещества;

7)       Химические свойства;

8)       Нахождение в природе;

9)       Применение простого вещества и соединений (10 баллов).

4.     К   избытку раствора сульфата железа (II) прилили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка (10 баллов).

5.     Напишите генетический ряд элемента №19 (5 баллов).

6.     Составьте  формулы следующих веществ:

а) фосфата кальция

б) сульфата трѐхвалентного железа (5 баллов).

Система оценивания:

«5» – 46-50 баллов

«4» – 36-45 баллов

«3» – 26-35 баллов

«2» – 0-25 баллов

Краткое описание документа:

Предлагаю вашему вниманию несколько вариантов контрольных работ по курсу химии в 8 классе. Главным образом, это контроль по темам "Строение атома" и "Химические реакции". Работы не тестовые, а обычные, включающие несколько заданий по теме. В число контрольных заданий включена 1 расчётная задача без решения, ввиду её простоты. Даются критерии оценивания работы, в зависимости от набранных баллов. Материал может быть полезен, особенно, начинающему учителю химии.