Контрольная работа № 2
по химии
Параллель: 8
Тема «Простые
вещества»
1. Назначение контрольной
работы
Контрольная
работа проводится с целью установления соответствия уровня знаний обучающихся
требованиям Федерального государственного образовательного стандарта основного
общего образования по химии.
Контрольная
работа по химии в 8 классе составлена в соответствии с требованиями
Федерального Государственного образовательного стандарта к
предметным/метапредметным результатам и соответствует учебным возможностям
обучающихся данного уровня обучения.
Форма проведения: письменная
работа.
2. Условия проведения
контрольной работы
При
выполнении работы запрещается использовать различные гаджеты. Ответы на задания
обучающиеся записывают в свою тетрадь для проверочных работ по данному предмету.
3. Время выполнения
контрольной работы
На
выполнение контрольной работы отводится 40 мин.
4.Содержание и структура
контрольной работы
Контрольная
работа содержит два варианта, каждый из которых включает шесть заданий,
проверяющие усвоение содержания по данной теме
5. Система оценивания контрольной
работы
За верное выполнение каждого задания с кратким ответом обучающийся
получает 1 балл.
За выполнение расчетного задания обучающийся получает 1 балл.
За выполнение заданий с
развернутым ответом ставится:
- 1 балл, если все
элементы ответа верны;
- 0,5 балла, если дан
полный ответ на поставленный вопрос; допущенные отдельные погрешности, которые
не затрудняют понимания;
- 0 баллов, если ответ на
вопрос не дан, ИЛИ ответ не соответствует заданному вопросу, ИЛИ допущены ошибки,
препятствующие пониманию ответа.
Максимальный балл за всю
работу – 6 баллов.
Перевод баллов:
низкий – «2»
|
средний – «3»
|
повышенный – «4»
|
высокий – «5»
|
0-41%
Менее 2,5 баллов
|
42-59%
2,5-3,5 балла
|
60-87%
4-5 баллов
|
88-100%
5,5 -6 баллов
|
6. Ответы
1 Вариант
1.
Аллотропия – это существование одного и
того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ. Может
быть обусловлена образованием молекул с различным числом атомов или
образованием кристаллов различных модификаций. Примеры – графит и алмаз,
кислород О2 и озон О3.
2. Дано:
Решение
n
(N2) = 2 моль V
= Vm * n
V (N2)
- ? V (N2)
= Vm
* n
(N2)
= 22.4 л/моль * 2 моля = 44,8 л
Ответ:
44,8 л.
3.
Физические свойства металлов определяются наличием свободных
подвижных электронов в их кристаллических решетках. Пластичность — важнейшее свойство металлов —
выражается в их способности деформироваться под действием механической
нагрузки. Это важнейшее свойство металлов лежит в основе их обработки давлением
(ковки, прокатки и др.), вытягивании из металлов проволоки под действием силы. Высокая
электропроводность металлов
обусловлена наличием в них совокупности подвижных электронов, которые под
действием электрического поля приобретают направленное движение. Лучшими
проводниками электрического тока являются серебро и медь. Теплопроводность металлов также объясняется высокой
подвижностью электронов, которые, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки
атом-ионами металлов, обмениваются с ними энергией. С повышением температуры
эти колебания ионов с помощью электронов передаются другим ионам, и температура
металла быстро выравнивается. Гладкая поверхность металла или металлического изделия
имеет металлический блеск, который является результатом отражения световых
лучей. Высокой световой отражательной способностью обладают ртуть.
4. Дано:
Решение:
N
(CO2)
= 2,5 * 1023 молекул. N
= NA *
n,
n
= N/
NA,
n
= 2,5 * 1023/6*1023 = 0.42 моль
n
- ?
Ответ:
0,42 моль.
5. Дано:
Решение:
n
(CaO) = 0.1 моль
n = m/M, m = M*n
m
(CaO)
- ? M
(CaO)
= 40+16=56 г/моль
m (CaO)
= 56 * 0.1 = 5.6 (г).
Ответ:
m
(CaO)
= 5,6 г
6. Дано:
Решение:
m (H2)
= 7г n = m/M
n (H2)
-?
M (H2) = 2 г/моль
n (H2)
= 7г/2г/моль = 3,5 моль
Ответ: n
(H2)
= 3,5 моль
2 вариант.
1. Дано:
Решение
n
(Н2) = 3 моль V
= Vm
* n
V
(Н2) - ? V
(Н2) = Vm
* n
(Н2) = 22.4 л/моль * 3 моля = 67.2
л
Ответ:
67.2 л.
2. Дано:
Решение:
N
(Cl2)
= 6,5 * 1023 молекул. N
= NA *
n,
n
= N/
NA,
n
= 6,5 * 1023/6*1023 = 1.1 моль
n
(Cl2)
- ?
Ответ:
1.1 моль.
3. Дано:
Решение:
m
(N2)
= 10г n
= m/M
n
(N2)
-? M (N2)
= 14 г/моль
n (N2)
= 10г/14г/моль = 0.71 моль
Ответ:
n
(N2)
= 0.71моль
4. Аллотропия
– это существование одного и того же химического элемента в виде двух или
нескольких простых веществ. Может быть обусловлена образованием молекул с
различным числом атомов или образованием кристаллов различных модификаций.
Примеры – графит и алмаз, кислород О2 и озон О3.
5. Дано:
Решение:
n
(MgO)
= 0.5 моль n
= m/M,
m
= M*n
m
(MgO)
- ? M
(MgO)
= 24+16=40 г/моль
m
(MgO)
= 40 * 0.5 = 20 (г).
Ответ:
m
(MgO)
= 20 г
6.
Физические свойства металлов определяются наличием свободных
подвижных электронов в их кристаллических решетках. Пластичность — важнейшее свойство металлов —
выражается в их способности деформироваться под действием механической
нагрузки. Это важнейшее свойство металлов лежит в основе их обработки давлением
(ковки, прокатки и др.), вытягивании из металлов проволоки под действием силы. Высокая
электропроводность металлов
обусловлена наличием в них совокупности подвижных электронов, которые под
действием электрического поля приобретают направленное движение. Лучшими
проводниками электрического тока являются серебро и медь. Теплопроводность металлов также объясняется высокой
подвижностью электронов, которые, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки
атом-ионами металлов, обмениваются с ними энергией. С повышением температуры
эти колебания ионов с помощью электронов передаются другим ионам, и температура
металла быстро выравнивается. Гладкая поверхность металла или металлического изделия
имеет металлический блеск, который является результатом отражения световых
лучей. Высокой световой отражательной способностью обладают ртуть.
8. Текст контрольной работы
1 вариант
1.
Что такое аллотропия? Приведите примеры
аллотропных соединений.
2.
Определите объем 2 молей азота.
3.
Объясните, как особенности строения
металлов – простых веществ сказываются на их физических свойствах, перечислите
основные свойства металлов.
4.
Рассчитайте количество вещества
углекислого газа, в котором содержится 2,5 * 1023 молекул.
5.
Вычислите массу оксида кальция, если его
количество составляет 0,1 моль.
6.
Определите количество вещества, которое
составляют 7 г водорода.
2
Вариант
1.
Определите объем 3 молей водорода.
2.
Какое количество вещества хлора Cl2
составляет 6.5*1023 молекул?
3.
Определите количество вещества, которое
составляют 10 г азота.
4.
Что такое аллотропия? Приведите примеры
аллотропных соединений.
5.
Вычислите массу оксида магния, если его
количество составляет 0,5 моль.
6.
Объясните, как особенности строения
металлов – простых веществ сказываются на их физических свойствах, перечислите
основные свойства металлов.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.