Контрольная работа для профильного 9 класса "Галогены"

Контрольная работа для профильного 9 класса «Галогены»

I вариант 1.                 Изобразите электронную формулу и энергетическую диаграмму последнего уровня для хлора, укажите валентность и возможные степени окисления. 2.                 Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: А) SO2+Br2+H2O= Б) KCLO3+HCL= В) CL2+KOH(холод)= 3. Осуществите превращения, укажите условия, где это необходимо: KCLO3→KCL→CL2→HCL→FeCL2 →Fe(OH)2 4. Для проведения опытов по изучению свойств солей был выдан раствор соли, который разделили на две части. К первой части этого раствора добавили хлорид натрия, в результате чего выпал белый творожистый осадок. А при добавлении ко второй части раствора цинковой стружки образовались серые хлопья металла, катионы которого обладают дезинфицирующим свойством. Известно, что выданная соль используется для изготовления зеркал и в фотографии, а её анион является составной частью многих минеральных удобрений. Запишите химическую формулу и название выданного вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования его свойств. Для уравнения1 составьте краткое ионное уравнение. 5. Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56л (н.у.) хлора.

II вариант 1. Изобразите электронную формулу и энергетическую диаграмму последнего уровня для брома, укажите валентность и возможные степени окисления. 2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: А) KMnO4+HCL= Б) Na2SO3+CL2+H2O= В) CL2+KOH(горяч.)= 3. Осуществите превращения, укажите условия, где это необходимо: H2S→HCL→CL2→FeCL3→Fe(OH)3 →Fe2O3→Fe 4. В школьной химической лаборатории хранится склянка с раствором некоторой кислоты. Эту кислоту осторожно нейтрализовали раствором гидроксида натрия. Полученный раствор образовал с нитратом серебра жёлтый осадок. Запишите химическую формулу и название кислоты. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе распознавания кислоты. Для уравнения 2 составьте краткое ионное уравнение. 5. Вычислите массу оксида свинца (IV) и массу 25%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 16,8л (н.у.) хлора.