Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа "Химические реакции"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям рекомендуем принять участие в Международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

СЕГОДНЯ (15 ДЕКАБРЯ) ПОСЛЕДНИЙ ДЕНЬ ПРИЁМА ЗАЯВОК!

Конкурс "Я люблю природу"

Контрольная работа "Химические реакции"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов



Контрольная работа для 8-х классов по теме

«Химические реакции, закономерности их протекания»

1 вариант

Часть А ( химический диктант «Да» или «Нет»)

  1. Схема А+ Б = АБ соответствует реакции соединения.

  2. В реакции разложения может принимать участие одно сложное вещество.

  3. Реакция, которая протекает с использованием почти всего количества реагентов, является необратимой.

  4. Катализатор – вещество ускоряющее скорость химических реакций.

  5. Закон сохранения массы вещества сформулировал Д.И. Менделеев.

  6. Химичекие явления – это явления ,при которых происходят превращения одних веществ в другие.

  7. Схема А + БВ = АВ + Б соответствует реакции обмена.

  8. Взаимодействие серы с кислородом является реакцией замещения.

  9. При нагревании скорость взаимодействия жидких веществ увеличивается.

  10. Коэффициент, стоящий перед веществом в уравнении реакции, показывает количество вещества вступившего в реакцию.

  11. Реакция между щёлочью и кислотой – восстановление.

  12. Признаком химичекой реакции может быть выделение теплоты.

Часть В ( задание на соответствие)

  1. Установите соответствие между уравнением и типом химической реакции:

А. 2HCl + ZnZnCL2 + H2 1)Разложение

Б. 2Fe + O2 → 2FeO 2) Замещение

В. NaOH + HClNaCl + H2O 3) Окисление

Г. CaCO3CaO + CO2 4) Нейтрализация

5) Соединение



  1. Установите соответствие между индикатором и цветом, который он приобретает в той или иной среде:

А. Лакмус красный 1) Щелочная

Б. Фенолфталеин малиновый 2) Нейтральная

В. Метилоранж красный 3) Кислая

Г. Лакмус синий

Д. Метилоранж жёлтый



3. Из приведенного перечня схем химических реакций выберите, указав цифры, которыми они обозначены. Расставте коэффициенты в уравнениях предложенных реакций.

А) реакции соединения, Б) реакции разложения, В) реакции обмена, Г) реакции замещения.

1.gO g+O2 2.Сu(OH)2 + HCI H2O+ CuCI2

3. AI + O2  AI2O3 4. KBr + CI2  KCI + Br2

5. Zn + HCI  ZnCI2 + H2 6. Ca + O2  CaO

7. СuCI2 + NaOH  Cu(OH)2 + NaCI 8. H2O  H2 + O2



Часть С ( задания открытого типа)

Решите расчётные задачи на составление уравнения химичекой рекции

  1. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 0,5 моль с достаточным количеством кислорода.



  1. Вычислите объём водорода, который образуетяс при взаимодействии 3 моль кальция с хлоридной кислотой при (н.у.).





  1. Вычислите массу оксида железа ( III), полученного при взаимодействии 40 г железа с кислородом.





Контрольная работа для 8-х классов по теме

«Химические реакции, закономерности их протекания»

2 вариант

Часть А ( химический диктант «Да» или «Нет»)

  1. Схема АБ = А + Б соответствует реакции разложения.

  2. В реакции разложения может принимать участие несколько сложных веществ.

  3. Реакция, которая протекает с использованием не всего количества реагентов, является обратимой.

  4. Ингибитор – вещество замедляющее скорость химических реакций.

  5. Закон сохранения массы вещества сформулировал А.В.Ломоносов.

  6. Химичекие явления – это явления ,при которых происходит только изменение агрегатного состояния вещества.

  7. Схема АС + БВ = АВ + БС соответствует реакции обмена.

  8. Взаимодействие азота с кислородом является реакцией восстановления.

  9. При нагревании скорость взаимодействия газообразных веществ увеличивается.

  10. Коэффициент, стоящий перед веществом в уравнении реакции, показывает объём газообразного вещества вступившего в реакцию.

  11. Реакция между щёлочью и кислотой – нейтрализация.

  12. Признаком химичекой реакции может быть выделение газа.

Часть В ( задание на соответствие)

  1. Найдите соответствие между уравнением и типом химической реакции:

А. 2HBr + Mg = MgBr2 + H2 1) Разложение

Б. 2 Ba + O2 = 2BaO 2) Замещение

В. KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 3) Соединения

Г. MgCO3 = MgO + CO2 4) Нейтрализация

5) Окисления

2. Установите соответствие между индикатором и цветом, который он приобретает в той или иной среде:

А. Лакмус красный 1) Щелочная

Б. Фенолфталеин малиновый 2) Нейтральная

В. Метилоранж оранжевый 3) Кислая

Г. Лакмус фиолетовый

Д. Метилоранж жёлтый



3. Из приведенного перечня схем химических реакций выберите, указав цифры, которыми они обозначены. Расставте коэффициенты в уравнениях предложенных реакций.

А) реакции соединения, Б) реакции разложения, В) реакции обмена, Г) реакции замещения.


1.CuO Cu + O2 2.Сa(OH)2 + HCI H2O+ CaCI2

3. B + O2  B2O3 4. KI + CI2  KCI + I2

5. Ba + HCI  BaCI2 + H2 6. C + O2  CO2

7. MgCI2 + NaOH  Mg(OH)2 + NaCI 8. H2O2  H2O+ O2







Часть С ( задания открытого типа)

Решите расчётные задачи на составление уравнения химичекой рекции

1.Вычислите количество вещества оксида магния, образовавшегося в результате взаимодействия магния количеством вещества 2,5 моль с достаточным количеством кислорода.



2.Вычислите объём водорода, который образуетяс при взаимодействии 2 моль калия с хлоридной кислотой при (н.у.).





3.Вычислите массу оксида алюминия, полученного при взаимодействии 30 г алюминия с кислородом.











Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-521264

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>