Контрольная работа к уроку химии

МБОУ СОШ

д. Кебячево Аургазинский район Республика Башкотостан

Контрольная работа

по химии

для учащихся 9 класса  по учебнику О.С. Габриелян

Составитель:

Учитель химии и биологии

МБОУ СОШ д.Кебячево

Габитов Фанзиль Рамилович

2014

9класс.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Вариант 1.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные  свойства проявляет

а) K            б) Mg            в) Li            г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li                              в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be                          г) Na→Mg→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s²2p¹ соответствует атому

а) алюминия        б) бора         в) скандия         г) калия

4.Реактивом на катион  Al³⁺        является  

 а) Сl^-         б) Na⁺        в) OH^-      г) CO₃^2-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

 а) Na  и Cu            б) Li и Na          в) K и Mg         г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

 а) Li  и Ag           б)  Na и Hg        в) K и Mg         г) Cu и Hg

 7. При взаимодействии железа  с водой при нагревании образуется

а) соль и вода                                  в) оксид металла и водород     

б) основание и водород                   г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са                    б) Сu                   в) Zn               г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

 а) натрия               б) меди            в) магния              г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

 а) натрий                   б) серебро            в) кальций                  г)  железо

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu+HNO3конц.→	А) FeCl3+H2↑
2) Fe+HСl→	Б) FeCl2+H2↑
3) Fe+Cl2→	B)  FeCl2
4) Cu+HNO3разб.→	Г)  FeCl3
	Д)  Cu(NO3)2 +NO↑+H2O Е)  Cu(NO3)2 +NO2↑+H2O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al→Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃→Al₂(SO₄)₃→Al(NO₃)₃

                                        ↓

                                    NaAlO₂

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция  с водой?

9класс.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Вариант 2.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные   свойства проявляет

а) К               б) Al                в) Na             г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения  их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na                         в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be                         г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s²3p¹ соответствует атому

     а) алюминия        б) бора         в) скандия         г) калия

4.Реактивом на ион  Ca²⁺  является ион

    а) Сl^-            б) Na⁺          в) OH^-        г) CO₃^2-

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

    а) K  и Cu            б) Na и K           в) Na и Zn         г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

    а) K  и Cu           б)  Na и Hg        в) K и Zn          г) Cu и Hg

 7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

    а) соль и вода                                    в) оксид металла и водород     

    б) основание и водород                   г) реакция не протекает

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

    а) Na                    б) Fe                   в) Cu               г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

    а) натрия            б) алюминия       в) магния             г) бария

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

    а) калий         б)  литий             в)  цинк          г)  натрий

Часть В.

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu +H2SO4разб.→	А) Al(OH)3+H2↑
2) Сu +H2SO4конц.→	Б) не взаимодействует
3)Al+H2O→	B) СuSO 4 + SO2↑ + H2O
4)Al2O3+HCl→	Г) AlCl3+H2O
	Д) AlCl3+H2↑ Е) СuSO4 + H 2S↑ + H2O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Na→Na₂O₂ →Na₂O→NaOH→Na₃PO₄→NaNO_3. Укажите типы реакции.                                              

                                                                              

                                     Na₂CO₃

В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой.

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
В-1	в	а	б	в	б	в	в	а	г	г
В-2	а	г	а	г	б	в	в	б	б	в

В1.  Вариант 1                                                                                  В2.  Вариант 2

1	2	3	4
Б	В	Б	Г

1	2	3	4
Е	Б	Г	Д

В2. Вариант 1

1. 4Al+3O₂  = 2 Al₂O₃

 _2.  Al₂O₃ +6 HC l =  2 AlCl₃+3H₂O

3.  AlCl₃  + 3NaOH = Al(OH)₃  +3NaCl

4.  2Al(OH)₃  + 3 H₂SO₄   = Al₂(SO₄)₃  + 6 H₂O 

 5. Al₂(SO₄)₃  +3Ba (NO₃)₂   =  3Ba SO₄  +  2 Al(NO₃)₃

 6. Al(OH)₃ +NaOH = NaAlO₂  + 2 H₂O (сплавление)   

В3.  Вариант 1    Ответ:  44.8 л ,  2моль и  4г водорода    

В2  Вариант2 

1.      2Na + О₂= Na₂O₂   

2.      Na₂O₂  + 2Na = 2Na₂O 

3.       Na₂O + H₂O = 2 NaOH 

4.      3 NaOH + Н₃PO₄ = Na₃PO₄  + 3 H₂O

5.      Na₃PO₄  +3AgNO₃ = Ag₃PO₄  + 3NaNO₃

6.       2NaOH + CO₂   =  Na₂CO₃   +   H₂O   

     В3 Вариант 2   5,6л, 0,25 моль, 0.5г водорода                                                                                                               

Краткое описание документа:

Контрольная работа(тестирование) была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме «Металлы». Задания составлены согласно требованиям стандарта образования. Контрольная работа состоит из 2-х вариантов по 10 вопросов в каждом. Тестовые задания содержат теоретические вопросы и задачи. Использование тестов на уроках химии также занимает видное место в процессе внедрения новых технологий. Что дает возможность массовой проверки знаний учащихся. Тестовая методика - универсальное средство проверки знаний, умений. Тесты являются экономной целенаправленной и индивидуальной формой контроля.