Контрольная работа 8 кл. по теме "Растворение.Растворы. Свойства растворов электролитов".

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

ТЕМА: "РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ"

ВАРИАНТ 1

 1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток:

  Na₂CO₃, КOH, HF, H₂O, Fe(OH)₂, H₂SO₄?

  Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому классу электролитов ( сильным или слабым) относится каждое вещество?

 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат железа (II): соляная кислота, гидроксид лития, карбонат натрия, ртуть, хлорид бария, магний, гидроксид цинка. Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций.

3. Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических веществ на примере какого-либо металла и его соединений в соответствии со схемой: металл → оксид металла → гидроксид металла → соль металла₁ → соль металла₂.

Составьте химические реакции. Укажите тип каждой реакции. Назовите вещества.

 4. Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция?

 5. Какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для полной нейтрализации 350 г 3,7%-го раствора гидроксида кальция?

 6. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные и ионные уравнения:

  а) KNO₃ + HCl →

  б) NaOH + ZnCl₂ →

  в) CuI₂ + AgNO₃ →

  г) Al₂(SO₄)₃ + KBr →

  д) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ →

  е) MnCl₂ + Ba(OH)₂ →