Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа №1 (9 класс)

Контрольная работа №1 (9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_70120af.gifhello_html_14d3a79a.gifКОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 Уровень №1 по теме «Металлы» 9 кл.



I

II

1. Закончить уравнения


А) Na + H2O

Б) Al + H2SO3

В) Fe3O4 + H2

Г) Ca + Br2

А) Al + H2O

Б) CaO + HCl
В) Fe + S

Г) K + HNO3




2. Осуществить превращения


CaCa(OH)2CaCl2CaCO3

↓ ↓

Ca CaO

Li→LiCl→Li2SO4→LiBr→Li

LiOH






3. Задача. При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2г алюминием, получено 2г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

3. Задача. Из 140г оксида кальция при взаимодействии с Н2О получили 182г гидрооксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидрооксида кальция от теоретически возможного.

























КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по теме «Металлы» 9 кл. уровень 2


III

IV

1. Дать характеристику элементу по положению в П.С. Д.И. Менделеева


19

13




2. Закончить уравнения реакций


а) Fe + Cl2 г) Al + Fe2O3

б) Ca + H2O д) Na + J2

в) Al + S е) Li + H2O




а) Fe + Hg(NO3)2 г) Mg + N2

б) Mg + H2SO4 д) Al + H2O

в) Ca + CuO е) Ca + J2

3. Осуществить превращения, уравнять


Fe2O3→ Fe→FeSO4→ Fe(OH)2

↓ ↓

FeCl2 Fe(OH)3



Na2O2

Na → NaOH → NaCl

NaH

Na2S






4. Задача

4. Задача


При взаимодействии 6,9г натрия с водой получили 3л водорода (н.у.). Вычислить объемную долю выхода водорода от теоретически возможного.

При взаимодействии угля (С) и 160г оксида меди (II) выделилась медь. Вычислить массу меди, если массовая доля выхода меди составляет 85% от теоретически возможного.


















КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по теме «Металлы» 9 кл.


I

II

1. Дать характеристику элементу по положению в П.С. Д.И. Менделеева


38

12




2. Закончить уравнения реакций


а) Na + Cl2 г) Ba + H2O

б) Fe + HCl д) Fe + HgCl2

в) Al + Cl2 е) Mg + O2

а) Na + H2O г) Fe + CuO

б) Al + O2 д) K + O2

в) Mg + H2SO4 е) Fe + H2O






3. Осуществить превращения, уравнять


Al2O3← Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3

↓ ↓

Al(NO3)3 NaAlO2

Ca(OH)2 ← Ca → CaO → Ca(NO3)2

↓ ↓

CaCl2 CaH2



4. Задача

4. Задача


Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98% от теоретически возможного.

При взаимодействии 32г оксида железа (III) с алюминием образовалось железо массой 20г. Определить выход железа в % от теоретически возможного.


Автор
Дата добавления 17.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров141
Номер материала ДВ-349582
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх