Контрольная работа №1 (9 класс)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1  Уровень №1 по теме «Металлы»  9 кл.

I	II
1. Закончить уравнения
А)  Na + H2O Б)  Al + H2SO3 В)  Fe3O4 + H2 Г)  Ca + Br2	А)  Al + H2O Б)  CaO + HCl В)  Fe + S Г)  K + HNO3
2.  Осуществить превращения
Ca →Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3                                 ↓            ↓                               Ca         CaO	Li→LiCl→Li2SO4→LiBr→Li  ↓ LiOH
3.  Задача. При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2г алюминием, получено 2г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.	3. Задача. Из 140г оксида кальция при взаимодействии с Н2О получили 182г гидрооксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидрооксида кальция от теоретически возможного.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по теме «Металлы» 9 кл. уровень 2

III	IV
1. Дать характеристику элементу по положению в П.С. Д.И. Менделеева
№ 19	№ 13
2. Закончить уравнения реакций
а)  Fe + Cl2                 г)  Al + Fe2O3 б)  Ca + H2O              д)  Na + J2 в)  Al + S                    е)  Li + H2O	а)  Fe + Hg(NO3)2                 г)   Mg + N2  б)  Mg + H2SO4                     д)  Al + H2O в)  Ca + CuO                         е)   Ca + J2
3. Осуществить превращения, уравнять
Fe2O3→ Fe→FeSO4→ Fe(OH)2                  ↓                        ↓              FeCl2                Fe(OH)3	Na2O2 Na → NaOH → NaCl ↓      NaH Na2S
4. Задача	4. Задача
При взаимодействии 6,9г натрия с водой получили 3л водорода (н.у.). Вычислить объемную долю выхода водорода от теоретически возможного.	При взаимодействии угля (С) и 160г оксида меди (II) выделилась медь. Вычислить массу меди, если массовая доля выхода меди составляет 85% от теоретически возможного.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 по теме «Металлы» 9 кл.

I	II
1. Дать характеристику элементу по положению в П.С. Д.И. Менделеева
№ 38	№ 12
2. Закончить уравнения реакций
а)  Na + Cl2                    г)  Ba + H2O б)  Fe + HCl                   д)  Fe + HgCl2 в)  Al + Cl2                     е)  Mg + O2	а)  Na + H2O                    г)  Fe + CuO б)  Al + O2                        д) K + O2 в)  Mg + H2SO4                е)  Fe + H2O
3. Осуществить превращения, уравнять
Al2O3← Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3      ↓                                            ↓ Al(NO3)3                               NaAlO2	Ca(OH)2 ← Ca → CaO → Ca(NO3)2       ↓              ↓   CaCl2       CaH2
4. Задача	4. Задача
Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98% от теоретически возможного.	При взаимодействии 32г оксида железа (III) с алюминием образовалось железо массой 20г. Определить выход железа в % от теоретически возможного.