Контрольная работа "Металлы"

9 класс. Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 1

1.   Описать строение атома кальция (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома кальция.

2.   Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Ca à CaO à Ca(OH)₂ à CaCO₃ à CaCl₂ à CaSO₄

Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

3.   Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

CaS + O₂ à CaO + SO₂á

4.   Определить объём сернистого газа, который получится при обжиге сульфида кальция, массой 14,4 грамма. Условия нормальные.

Вариант 2

1.   Описать строение атома железа (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степени окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома железа.

2.   Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Fe à FeCl₃ à Fe(OH)₃ à Fe₂O₃ à Fe à Fe₃O₄

Третью реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

3.   Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Fe + H₂O + O₂ à Fe(OH)₂â

4.   Определить массу осадка, который получится при окислении в водной среде железа, массой 11,2 грамма.

Вариант 3

1.   Описать строение атома калия (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома калия.

2.   Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

K à K₂O à KOH à K₂CO₃ à KCl à K₂SO₄

Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

3.   Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

K + H₂O à KOH + H₂á

4.   Определить объём водорода, который получится при взаимодействии с водой калия, массой 7,8 грамма (условия нормальные).

Вариант 4

1.   Описать строение атома алюминия (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома алюминия.

2.   Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Al à AlCl₃ à Al(OH)₃ à Al₂O₃ à Al à Al₂(SO₄)₃

Вторую реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

3.   Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Al + Br₂ à AlBr₃

4.   Определить массу брома, который потребуется для взаимодействия с алюминием, массой 5,4 грамма.

Вариант 5

1.   Описать строение атома натрия (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома натрия.

2.   Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Na à NaOH à Na₂CO₃ à NaNO₃ à Na₂SO₄ à BaSO₄â

Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

3.   Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Na + H₂O à NaOH + H₂á

4.   Определить массу натрия, который потребуется для взаимодействия с водой, если при этом выделится 2,24 л водорода (условия нормальные).

Вариант 6

1.   Описать строение атома магния (общее число нуклонов, число протонов, нейтронов, электронов), указать его степень окисления. Изобразить электронно-графическую формулу атома магния.

2.   Осуществить превращения в соответствии с генетической цепочкой:

Mg à Mg(OH)₂ à MgCO₃ à MgO à Mg(NO₃)₂ à MgSO₄

Последнюю реакцию представить в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

3.   Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + H₂O à Mg(OH)₂ + H₂á

4.   Определить массу магния, прореагировавшего с водой, если при этом выделилось 4,48 л водорода (условия нормальные).