Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа на тему "Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольная работа на тему "Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей"

Выбранный для просмотра документ Вариант 2.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа. Вариант 2.

1.Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как


2. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

3. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСIг + О ↔ CI + Н2Ог + 116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

4. Реакция протекает по уравнению

SO + О ↔ SO+284,2 кДж.

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?


5*. Сравните по составу и свойствам:

а) Na0 и Na+ ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)

6. Установите соответствие между названием соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III) б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия г) фенолфталеин красный, лакмус красный


7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону



12. Сильным электролитом является

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа


19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,23 моля/л, [B]=0,43 моля/л, [C]= 0.292 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 2.5* 10-7


Выбранный для просмотра документ Вариант 3.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа. Вариант 3.

1. Что называется ионным произведением воды?

2. Что называется водородным показателем? По какой формуле рассчитывается водородный показатель?

3. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


NH3(г) + O2(г) ↔ N2(г) + H2O(г) + Q

4. Какие факторы способствуют смещению равновесия в экзотермической реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции?

Н2 г + S тв hello_html_m5c7982c9.gif Н2S г + Q

5. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe2О3тв + Н2 г hello_html_m5c7982c9.gif Feтв + Н2О г Q


6*. Сравните по составу и свойствам:

а) I0 и I- ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)


7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону



12. Сильным электролитом является

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа


19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,42 моля/л, [B]=0,78 моля/л, [C]= 0.234 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 3.3* 10-7




Выбранный для просмотра документ Вариант 4.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа. Вариант 4.

1. . В результате диссоциации нитрата натрия образуются

2. Сульфат-ион образуется при диссоциации

3. Выберите формулы сильных электролитов:
a) Fe(OH)3; б) Са3(РО4)2;

в) HNO3; г) Na2S;

д) ВаСО3; е) КОН.

4*. Выберите названия электролитов, степень диссоциации которых меньше 3 % (0,03):

а) кремниевая кислота; б) гидроксид магния;

в) соляная кислота; г) сульфат меди (II);
д) вода; е) гидроксид кальция.

5*. Сравните по составу и свойствам:

а) Zn0 и Zn2+ ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)

6. Выберите катионы:

а) РO3- ; б) Na+;

в) МnО4; г) Мn2+;

д) Zn0.

7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:

а) N2O4 ↔ NO2

б) NO + O2 ↔ NO2

в) Fe2O + СOг ↔ Fe3O + СO2в)

12. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe2О3тв + Н2 г hello_html_m5c7982c9.gif Feтв + Н2О г Q



13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:

PCl5(г) РСl3(г) + Сl(г) - 92,59 кДж.

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложенияPCl5?




15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфат рубидия а) гидролизу не подвергается

2) сульфид аммония б) гидролизуется по катиону

3) фосфат калия в) гидролизуется по аниону

4) сульфид лития г) гидролизуется по катиону и по аниону






19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С, если равновесные концентрации : [ A] = 0,23 моля/л, [B]=0,39 моля/л, [C]= 0.295 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 4.5* 10-7



Выбранный для просмотра документ Вариант 6.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа. Вариант 6.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) хлорида калия;

б) серной кислоты;

в) гидроксида кальция;

г) нитрата меди(II);

д) сульфата алюминия.


2. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

3. Fe2O3(т) + H2(г) Fe(т) + H2O(г) - Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) уменьшение концентрации исходных веществ


4. Реакция протекает по уравнению

SO + О ↔ SO+284,2 кДж.

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?


5*. Сравните по составу и свойствам:

а) Mg0 и Mg2+ ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)

6. Установите соответствие между названием соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III) б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия г) фенолфталеин красный, лакмус красный


7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону



12. Сильным электролитом является

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа


19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,33 моля/л, [B]=0,51 моля/л, [C]= 0.285 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 5.3* 10-7



Выбранный для просмотра документ Вариант 7.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа. Вариант 7.

1.Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как


2.Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой

Н2SО4 + 2LiОН → Li2SО4 + 2Н2О

3. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСIг + О ↔ CI + Н2Ог + 116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

4. Реакция протекает по уравнению

SO + О ↔ SO+284,2 кДж.

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?


5*. Сравните по составу и свойствам:

а) Mn0 иMn 2+; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)

6. Установите соответствие между названием соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III) б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия г) фенолфталеин красный, лакмус красный


7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону



12. Сильным электролитом является

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа


19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,24 моля/л, [B]=0,41 моля/л, [C]= 0.292 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 2.1* 10-7



Выбранный для просмотра документ Вариант 8.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа. Вариант 8.

1. Выберите электролиты:

а) хлорид калия (водный раствор);

б) азот;

в) азотная кислота (водный раствор);

г) оксид углерода (II);

д) сахароза (водный раствор).

2. Определите неэлектролиты:

а) кислород; б) гидроксид натрия;

в) хлорид цинка; г) глюкоза.

3. Выберите формулы сильных электролитов:
a) Fe(OH)3; б) Са3(РО4)2;

в) HNO3; г) Na2S;

д) ВаСО3; е) КОН.

4*. Выберите названия электролитов, степень диссоциации которых меньше 3 % (0,03):

а) кремниевая кислота; б) гидроксид магния;

в) соляная кислота; г) сульфат меди (II);
д) вода; е) гидроксид кальция.

5*. Сравните по составу и свойствам:

а) К0 и К+ ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)

6. Выберите катионы:

а) РO3- ; б) Fe3+;

в) МnО4; г) Мn2+;

д) Zn0.

7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11.Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:

а) SO + CI ↔ SO2CI

б) Н+ Вг ↔ НВгг


12. Куда сместится равновесие реакции:

N2 + О2NOQ , при

- t0

- Р↓

- С(NО)↑

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -



18. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфат рубидия а) гидролизу не подвергается

2) сульфид аммония б) гидролизуется по катиону

3) фосфат калия в) гидролизуется по аниону

4) сульфид лития г) гидролизуется по катиону и по аниону




19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,22 моля/л, [B]=0,36 моля/л, [C]= 0.295 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 3.5* 10-7


Выбранный для просмотра документ вариант 5.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа. Вариант 5.

1. Хлорид-ион образуется при диссоциации


2. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой

Н2SО4 + 2LiОН → Li2SО4 + 2Н2О


3.При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСIг + О ↔ CI + Н2Ог + 116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

4. Реакция протекает по уравнению

SO + О ↔ SO+284,2 кДж.

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?


5*. Сравните по составу и свойствам:

а) Ca0 и Ca2+ ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)

6. Установите соответствие между названием соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III) б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия г) фенолфталеин красный, лакмус красный


7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону



12. Сильным электролитом является

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа


19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,18 моля/л, [B]=0,41 моля/л, [C]= 0.292 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 2.9* 10-7



Выбранный для просмотра документ вариант 9.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа. Вариант 9.

1. Для каких из указанных реакций повышение давления приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?

а) N2 + O2 hello_html_m5c7982c9.gif NO – Q;

б) CO2 + C hello_html_m5c7982c9.gif CO – Q;

в) CO + O2 hello_html_m5c7982c9.gif CO2 + Q;

г) CO + H2O (г.)hello_html_m5c7982c9.gif CO2 + H2 + Q

2. Что такое химическое равновесие?

3. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСIг + О ↔ CI + Н2Ог + 116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

4. Какие факторы способствуют смещению равновесия в экзотермической реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции?

Н2 г + S тв hello_html_m5c7982c9.gif Н2S г + Q

5. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe2О3тв + Н2 г hello_html_m5c7982c9.gif Feтв + Н2О г Q


6*. Сравните по составу и свойствам:

а) Cl0 и Cl- ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)


7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону



12. Сильным электролитом является

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа


19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,19 моля/л, [B]=0,28 моля/л, [C]= 0.351 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 3.6* 10-7




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 30.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров507
Номер материала ДБ-226619
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх