Контрольная работа на тему "Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей"

Контрольная работа. Вариант 2.

1.Реакция между растворами NaOH и HNO₃ протекает до конца, так как

1)	оба вещества являются электролитами
2)	гидроксид натрия является щелочью
3)	образуется слабый электролит вода
4)	образуется растворимый нитрат натрия

2.      Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

Левая часть		Правая часть
А)	H2SO4	1)	Na+ + SO42-
Б)	Na2SO4	2)	Na+ + OH-
В)	NaOH	3)	2Na+ + SO42-
		4)	2H+ + SO42-
		5)	H+ + SO42-

3.         При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСI_г + О_2г ↔ CI_2г + Н₂О_г + 116,4 кДж

      Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

4. Реакция протекает по уравнению

SO_2г + О_2г ↔ SO_3ж +284,2 кДж.

   Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?

5*.       Сравните по составу и свойствам:

а)         Na⁰ и Na⁺ ;                 б)         Сu⁰ , Сu²⁺ , Сu²⁺ ;

^(гидр.)

6.         Установите соответствие между названием  соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария                                      а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III)                             б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония                               в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия                                       г) фенолфталеин красный, лакмус красный

7.         Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а)         ClO₃ ;                          б)         Са²⁺;

в)         NH₄;                           г)         S^2-;

д)         СO^2- ;                          е)         NO₂.

8.         Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария;             б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион;                      г) ион аммония (NH₄ );

д) ион алюминия;                 е) сульфит-ион.

9.         Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н⁺ :

а)         Са(ОН)₂;         б)         Н₃РО₄;            в)         H₂SiO₃;           г)         HNO₃.

10*. Соотнесите:

название класса                                                       определение:

электролитов:

1) основания (щелочи);                                           а) ... образующие при -

2) соли (средние);                                                    электролитической диссоциации

3) кислоты.                                                                в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH₄) и анионы кислотных остатков.

11.  Установите соответствие между названием  соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия                                          а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария                                              б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия                                             в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония                                      г) гидролизуется по катиону и по аниону

12. Сильным  электролитом является

1)	азотная кислота
2)	фосфат кальция
3)	гидроксид цинка
4)	Сахар

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe₂О_3к + H_2г ↔ Fe_к + Н₂О

14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО_3к ↔ СаО_к + СО_2г - 178 кДж

сместить в сторону продуктов

15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка                                                а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия                                              б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия                                               в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди                                                  г) не гидролизуется

16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

 1) K₂SO₄                                                              а) нейтральная

 2) CrCl₃                                                                б) кислая

 3) Li₂CO₃                                                              в) щелочная

 4) NH₄Br

17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na₂SiO₃                                                          a) Na⁺ + H₂O = NaOH + H⁺

2) Al(NO₃)₃                                                        б) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺

3) CH₃COONa                                                   в) NH₄⁺ + H₂O = NH₃  +  H₃O⁺

4) NH₄NO₃                                                         г) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + H⁺

                                                                           д) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + OH ^-

                                                                           е) СН₃СОО Na  + H₂O = СН ₃СОOH + Na + OH ^-

                                                                           ж) NO₃^- + H₂O = HNO₃ + OH ^-

                                                                            з) SiO₃^2- + H₂O = HSiO₃ ^- + OH ^-

18. Установите соответствие между  формулами  веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH₄Cl, FeBr₃, CdSO₄                                        а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs₂S, LiNO₂                                  б) рН меньше 7

3) NaMnO₄, KCLO₄, K₂Cr₂O₇                               в) рН равно  7

4) (NH₄)₂Cr₂O₇, BeI₂, ZnCl₂                                   г) нет однозначного ответа

19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,23 моля/л,   [B]=0,43 моля/л, [C]= 0.292 моля/л.

20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 2.5* 10^-7

Контрольная работа. Вариант 3.

1. Что называется ионным произведением воды?

2. Что называется водородным показателем? По какой формуле рассчитывается водородный показатель?

3. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

NH_3(г) + O_2(г) ↔  N_2(г) + H₂O_(г) + Q

4. Какие факторы способствуют смещению равновесия в экзотермической реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции?

Н_2 г + S _тв  Н₂S _г + Q

5.  Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe₂О_3тв + Н_2 г  Fe_тв + Н₂О _г – Q

6*.       Сравните по составу и свойствам:

а)         I⁰ и I^- ;             б)         Сu⁰ , Сu²⁺ , Сu²⁺ ;

^(гидр.)

7.         Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а)         ClO₃ ;                          б)         Са²⁺;

в)         NH₄;                           г)         S^2-;

д)         СO^2- ;                          е)         NO₂.

8.         Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария;             б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион;                      г) ион аммония (NH₄ );

д) ион алюминия;                 е) сульфит-ион.

9.         Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н⁺ :

а)         Са(ОН)₂;         б)         Н₃РО₄;            в)         H₂SiO₃;           г)         HNO₃.

10*. Соотнесите:

название класса                                                       определение:

электролитов:

1) основания (щелочи);                                           а) ... образующие при -

2) соли (средние);                                                    электролитической диссоциации

3) кислоты.                                                                в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH₄) и анионы кислотных остатков.

11.  Установите соответствие между названием  соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия                                          а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария                                              б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия                                             в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония                                      г) гидролизуется по катиону и по аниону

12. Сильным  электролитом является

1)	азотная кислота
2)	фосфат кальция
3)	гидроксид цинка
4)	Сахар

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe₂О_3к + H_2г ↔ Fe_к + Н₂О

14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО_3к ↔ СаО_к + СО_2г - 178 кДж

сместить в сторону продуктов

15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка                                                а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия                                              б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия                                               в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди                                                  г) не гидролизуется

16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

 1) K₂SO₄                                                              а) нейтральная

 2) CrCl₃                                                                б) кислая

 3) Li₂CO₃                                                              в) щелочная

 4) NH₄Br

17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na₂SiO₃                                                          a) Na⁺ + H₂O = NaOH + H⁺

2) Al(NO₃)₃                                                        б) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺

3) CH₃COONa                                                   в) NH₄⁺ + H₂O = NH₃  +  H₃O⁺

4) NH₄NO₃                                                         г) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + H⁺

                                                                           д) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + OH ^-

                                                                           е) СН₃СОО Na  + H₂O = СН ₃СОOH + Na + OH ^-

                                                                           ж) NO₃^- + H₂O = HNO₃ + OH ^-

                                                                            з) SiO₃^2- + H₂O = HSiO₃ ^- + OH ^-

18. Установите соответствие между  формулами  веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH₄Cl, FeBr₃, CdSO₄                                        а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs₂S, LiNO₂                                  б) рН меньше 7

3) NaMnO₄, KCLO₄, K₂Cr₂O₇                               в) рН равно  7

4) (NH₄)₂Cr₂O₇, BeI₂, ZnCl₂                                   г) нет однозначного ответа

19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,42 моля/л,   [B]=0,78 моля/л, [C]= 0.234 моля/л.

20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 3.3* 10^-7

Контрольная работа. Вариант 4.

1. . В результате диссоциации нитрата натрия образуются

1)	Nа+ + 3NО-
2)	Nа+ + NО2-
3)	Nа+ + NО3-
4)	Nа + NО3-

2. Сульфат-ион образуется при диссоциации

1) Nа2S

2) ВаSО4

3) К2SО3

4) К2SО4

3.         Выберите формулы сильных электролитов:
a)         Fe(OH)₃;                     б) Са₃(РО₄)₂;

в)         HNO₃;            г) Na₂S;

д)         ВаСО₃;                       е) КОН.

4*.       Выберите названия электролитов, степень диссоциации которых меньше 3 % (0,03):

а)         кремниевая кислота; б)         гидроксид магния;

в)         соляная кислота;                   г)         сульфат меди (II);
д)         вода;                                       е)         гидроксид кальция.

5*.       Сравните по составу и свойствам:

а)         Zn⁰ и Zn²⁺ ;                б)         Сu⁰ , Сu²⁺ , Сu²⁺ ;

^(гидр.)

6.         Выберите катионы:

а)         РO^3- ;                          б)         Na⁺;

в)         МnО₄;             г)         Мn²⁺;

д)         Zn⁰.

7.         Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а)         ClO₃ ;                          б)         Са²⁺;

в)         NH₄;                           г)         S^2-;

д)         СO^2- ;                          е)         NO₂.

8.         Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария;             б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион;                      г) ион аммония (NH₄ );

д) ион алюминия;                 е) сульфит-ион.

9.         Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н⁺ :

а)         Са(ОН)₂;         б)         Н₃РО₄;            в)         H₂SiO₃;           г)         HNO₃.

10*. Соотнесите:

название класса                                                       определение:

электролитов:

1) основания (щелочи);                                           а) ... образующие при -

2) соли (средние);                                                    электролитической диссоциации

3) кислоты.                                                                в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH₄) и анионы кислотных остатков.

11. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:

а)  N₂O₄ ↔  NO₂

б)  NO + O₂ ↔  NO₂

в) Fe₂O_3к + СO_г ↔  Fe₃O_4к + СO₂в)

12. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe₂О_3тв + Н_2 г  Fe_тв + Н₂О _г – Q

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe₂О_3к + H_2г ↔ Fe_к + Н₂О

14. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:

PCl₅(г) → РСl₃(г) + Сl(г) - 92,59 кДж.

      Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложенияPCl₅?

15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка                                                а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия                                              б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия                                               в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди                                                  г) не гидролизуется

16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

 1) K₂SO₄                                                              а) нейтральная

 2) CrCl₃                                                                б) кислая

 3) Li₂CO₃                                                              в) щелочная

 4) NH₄Br

17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na₂SiO₃                                                          a) Na⁺ + H₂O = NaOH + H⁺

2) Al(NO₃)₃                                                        б) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺

3) CH₃COONa                                                   в) NH₄⁺ + H₂O = NH₃  +  H₃O⁺

4) NH₄NO₃                                                         г) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + H⁺

                                                                           д) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + OH ^-

                                                                           е) СН₃СОО Na  + H₂O = СН ₃СОOH + Na + OH ^-

                                                                           ж) NO₃^- + H₂O = HNO₃ + OH ^-

                                                                            з) SiO₃^2- + H₂O = HSiO₃ ^- + OH ^-

18. Установите соответствие между названием  соли и её способностью к гидролизу

1) сульфат рубидия                                                а) гидролизу не подвергается

2) сульфид аммония                                              б) гидролизуется по катиону

3) фосфат калия                                                      в) гидролизуется по аниону

4) сульфид лития                                                    г) гидролизуется по катиону и по аниону

19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С, если равновесные концентрации : [ A] = 0,23 моля/л,   [B]=0,39 моля/л, [C]= 0.295 моля/л.

20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 4.5* 10^-7

Контрольная работа. Вариант 5.

1. Хлорид-ион образуется при диссоциации

1) Nа2СlО4

2) ВаCl2

3) NaClО3

4) КClO3

2. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой   

                                Н₂SО₄ +  2LiОН → Li₂SО₄ + 2Н₂О

1)	2Н+ + SО42- + Li+ + ОН- = 2Li+ + SО42- + Н2О
2)	2Н+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 2Н2О
3)	2Н+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 4Н+  +  2ОН-.
4)	Н2+ + SО42- + Li+ + ОН- = Li2+ + SО42- + Н2О

3.При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСI_г + О_2г ↔ CI_2г + Н₂О_г + 116,4 кДж

      Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

4. Реакция протекает по уравнению

SO_2г + О_2г ↔ SO_3ж +284,2 кДж.

   Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?

5*.       Сравните по составу и свойствам:

а)         Ca⁰ и Ca²⁺ ;                б)         Сu⁰ , Сu²⁺ , Сu²⁺ ;

^(гидр.)

6.         Установите соответствие между названием  соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария                                      а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III)                             б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония                               в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия                                       г) фенолфталеин красный, лакмус красный

7.         Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а)         ClO₃ ;                          б)         Са²⁺;

в)         NH₄;                           г)         S^2-;

д)         СO^2- ;                          е)         NO₂.

8.         Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария;             б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион;                      г) ион аммония (NH₄ );

д) ион алюминия;                 е) сульфит-ион.

9.         Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н⁺ :

а)         Са(ОН)₂;         б)         Н₃РО₄;            в)         H₂SiO₃;           г)         HNO₃.

10*. Соотнесите:

название класса                                                       определение:

электролитов:

1) основания (щелочи);                                           а) ... образующие при -

2) соли (средние);                                                    электролитической диссоциации

3) кислоты.                                                                в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH₄) и анионы кислотных остатков.

11.  Установите соответствие между названием  соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия                                          а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария                                              б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия                                             в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония                                      г) гидролизуется по катиону и по аниону

12. Сильным  электролитом является

1)	азотная кислота
2)	фосфат кальция
3)	гидроксид цинка
4)	Сахар

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe₂О_3к + H_2г ↔ Fe_к + Н₂О

14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО_3к ↔ СаО_к + СО_2г - 178 кДж

сместить в сторону продуктов

15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка                                                а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия                                              б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия                                               в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди                                                  г) не гидролизуется

16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

 1) K₂SO₄                                                              а) нейтральная

 2) CrCl₃                                                                б) кислая

 3) Li₂CO₃                                                              в) щелочная

 4) NH₄Br

17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na₂SiO₃                                                          a) Na⁺ + H₂O = NaOH + H⁺

2) Al(NO₃)₃                                                        б) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺

3) CH₃COONa                                                   в) NH₄⁺ + H₂O = NH₃  +  H₃O⁺

4) NH₄NO₃                                                         г) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + H⁺

                                                                           д) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + OH ^-

                                                                           е) СН₃СОО Na  + H₂O = СН ₃СОOH + Na + OH ^-

                                                                           ж) NO₃^- + H₂O = HNO₃ + OH ^-

                                                                            з) SiO₃^2- + H₂O = HSiO₃ ^- + OH ^-

18. Установите соответствие между  формулами  веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH₄Cl, FeBr₃, CdSO₄                                        а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs₂S, LiNO₂                                  б) рН меньше 7

3) NaMnO₄, KCLO₄, K₂Cr₂O₇                               в) рН равно  7

4) (NH₄)₂Cr₂O₇, BeI₂, ZnCl₂                                   г) нет однозначного ответа

19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,18 моля/л,   [B]=0,41 моля/л, [C]= 0.292 моля/л.

20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 2.9* 10^-7

Контрольная работа. Вариант 6.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) хлорида калия;

б) серной кислоты;

в) гидроксида кальция;

г) нитрата меди(II);

д) сульфата алюминия.

 2.        Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

Левая часть		Правая часть
А)	H2SO4	1)	Na+ + SO42-
Б)	Na2SO4	2)	Na+ + OH-
В)	NaOH	3)	2Na+ + SO42-
		4)	2H+ + SO42-
		5)	H+ + SO42-

3.         Fe₂O_3(т) + H_2(г) ↔ Fe_(т) + H₂O_(г) - Q

      Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) уменьшение концентрации исходных веществ

4. Реакция протекает по уравнению

SO_2г + О_2г ↔ SO_3ж +284,2 кДж.

   Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?

5*.       Сравните по составу и свойствам:

а)         Mg⁰ и Mg²⁺ ;              б)         Сu⁰ , Сu²⁺ , Сu²⁺ ;

^(гидр.)

6.         Установите соответствие между названием  соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария                                      а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III)                             б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония                               в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия                                       г) фенолфталеин красный, лакмус красный

7.         Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а)         ClO₃ ;                          б)         Са²⁺;

в)         NH₄;                           г)         S^2-;

д)         СO^2- ;                          е)         NO₂.

8.         Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария;             б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион;                      г) ион аммония (NH₄ );

д) ион алюминия;                 е) сульфит-ион.

9.         Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н⁺ :

а)         Са(ОН)₂;         б)         Н₃РО₄;            в)         H₂SiO₃;           г)         HNO₃.

10*. Соотнесите:

название класса                                                       определение:

электролитов:

1) основания (щелочи);                                           а) ... образующие при -

2) соли (средние);                                                    электролитической диссоциации

3) кислоты.                                                                в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH₄) и анионы кислотных остатков.

11.  Установите соответствие между названием  соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия                                          а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария                                              б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия                                             в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония                                      г) гидролизуется по катиону и по аниону

12. Сильным  электролитом является

1)	азотная кислота
2)	фосфат кальция
3)	гидроксид цинка
4)	Сахар

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe₂О_3к + H_2г ↔ Fe_к + Н₂О

14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО_3к ↔ СаО_к + СО_2г - 178 кДж

сместить в сторону продуктов

15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка                                                а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия                                              б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия                                               в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди                                                  г) не гидролизуется

16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

 1) K₂SO₄                                                              а) нейтральная

 2) CrCl₃                                                                б) кислая

 3) Li₂CO₃                                                              в) щелочная

 4) NH₄Br

17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na₂SiO₃                                                          a) Na⁺ + H₂O = NaOH + H⁺

2) Al(NO₃)₃                                                        б) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺

3) CH₃COONa                                                   в) NH₄⁺ + H₂O = NH₃  +  H₃O⁺

4) NH₄NO₃                                                         г) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + H⁺

                                                                           д) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + OH ^-

                                                                           е) СН₃СОО Na  + H₂O = СН ₃СОOH + Na + OH ^-

                                                                           ж) NO₃^- + H₂O = HNO₃ + OH ^-

                                                                            з) SiO₃^2- + H₂O = HSiO₃ ^- + OH ^-

18. Установите соответствие между  формулами  веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH₄Cl, FeBr₃, CdSO₄                                        а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs₂S, LiNO₂                                  б) рН меньше 7

3) NaMnO₄, KCLO₄, K₂Cr₂O₇                               в) рН равно  7

4) (NH₄)₂Cr₂O₇, BeI₂, ZnCl₂                                   г) нет однозначного ответа

19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,33 моля/л,   [B]=0,51 моля/л, [C]= 0.285 моля/л.

20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 5.3* 10^-7

Контрольная работа. Вариант 7.

1.Реакция между растворами NaOH и HNO₃ протекает до конца, так как

1)	оба вещества являются электролитами
2)	гидроксид натрия является щелочью
3)	образуется слабый электролит вода
4)	образуется растворимый нитрат натрия

2.Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой   

                                Н₂SО₄ +  2LiОН → Li₂SО₄ + 2Н₂О

1)	2Н+ + SО42- + Li+ + ОН- = 2Li+ + SО42- + Н2О
2)	2Н+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 2Н2О
3)	2Н+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 4Н+  +  2ОН-.
4)	Н2+ + SО42- + Li+ + ОН- = Li2+ + SО42- + Н2О

3.      При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСI_г + О_2г ↔ CI_2г + Н₂О_г + 116,4 кДж

      Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

4. Реакция протекает по уравнению

SO_2г + О_2г ↔ SO_3ж +284,2 кДж.

   Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?

5*.       Сравните по составу и свойствам:

а)         Mn⁰ иMn ²⁺;               б)         Сu⁰ , Сu²⁺ , Сu²⁺ ;

^(гидр.)

6.         Установите соответствие между названием  соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария                                      а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III)                             б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония                               в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия                                       г) фенолфталеин красный, лакмус красный

7.         Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а)         ClO₃ ;                          б)         Са²⁺;

в)         NH₄;                           г)         S^2-;

д)         СO^2- ;                          е)         NO₂.

8.         Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария;             б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион;                      г) ион аммония (NH₄ );

д) ион алюминия;                 е) сульфит-ион.

9.         Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н⁺ :

а)         Са(ОН)₂;         б)         Н₃РО₄;            в)         H₂SiO₃;           г)         HNO₃.

10*. Соотнесите:

название класса                                                       определение:

электролитов:

1) основания (щелочи);                                           а) ... образующие при -

2) соли (средние);                                                    электролитической диссоциации

3) кислоты.                                                                в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH₄) и анионы кислотных остатков.

11.  Установите соответствие между названием  соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия                                          а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария                                              б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия                                             в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония                                      г) гидролизуется по катиону и по аниону

12. Сильным  электролитом является

1)	азотная кислота
2)	фосфат кальция
3)	гидроксид цинка
4)	Сахар

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe₂О_3к + H_2г ↔ Fe_к + Н₂О

14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО_3к ↔ СаО_к + СО_2г - 178 кДж

сместить в сторону продуктов

15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка                                                а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия                                              б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия                                               в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди                                                  г) не гидролизуется

16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

 1) K₂SO₄                                                              а) нейтральная

 2) CrCl₃                                                                б) кислая

 3) Li₂CO₃                                                              в) щелочная

 4) NH₄Br

17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na₂SiO₃                                                          a) Na⁺ + H₂O = NaOH + H⁺

2) Al(NO₃)₃                                                        б) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺

3) CH₃COONa                                                   в) NH₄⁺ + H₂O = NH₃  +  H₃O⁺

4) NH₄NO₃                                                         г) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + H⁺

                                                                           д) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + OH ^-

                                                                           е) СН₃СОО Na  + H₂O = СН ₃СОOH + Na + OH ^-

                                                                           ж) NO₃^- + H₂O = HNO₃ + OH ^-

                                                                            з) SiO₃^2- + H₂O = HSiO₃ ^- + OH ^-

18. Установите соответствие между  формулами  веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH₄Cl, FeBr₃, CdSO₄                                        а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs₂S, LiNO₂                                  б) рН меньше 7

3) NaMnO₄, KCLO₄, K₂Cr₂O₇                               в) рН равно  7

4) (NH₄)₂Cr₂O₇, BeI₂, ZnCl₂                                   г) нет однозначного ответа

19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,24 моля/л,   [B]=0,41 моля/л, [C]= 0.292 моля/л.

20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 2.1* 10^-7

Контрольная работа. Вариант 8.

1.         Выберите электролиты:

а)         хлорид калия (водный раствор);

б)         азот;

в)         азотная кислота (водный раствор);

г)         оксид углерода (II);

д)         сахароза (водный раствор).

2.         Определите неэлектролиты:

а) кислород;                          б) гидроксид натрия;

в) хлорид цинка;                              г) глюкоза.

3.         Выберите формулы сильных электролитов:
a)         Fe(OH)₃;                     б) Са₃(РО₄)₂;

в)         HNO₃;            г) Na₂S;

д)         ВаСО₃;                       е) КОН.

4*.       Выберите названия электролитов, степень диссоциации которых меньше 3 % (0,03):

а)         кремниевая кислота; б)         гидроксид магния;

в)         соляная кислота;                   г)         сульфат меди (II);
д)         вода;                                       е)         гидроксид кальция.

5*.       Сравните по составу и свойствам:

а)         К⁰ и К⁺ ;                     б)         Сu⁰ , Сu²⁺ , Сu²⁺ ;

^(гидр.)

6.         Выберите катионы:

а)         РO^3- ;                          б)         Fe³⁺;

в)         МnО₄;             г)         Мn²⁺;

д)         Zn⁰.

7.         Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а)         ClO₃ ;                          б)         Са²⁺;

в)         NH₄;                           г)         S^2-;

д)         СO^2- ;                          е)         NO₂.

8.         Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария;             б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион;                      г) ион аммония (NH₄ );

д) ион алюминия;                 е) сульфит-ион.

9.         Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н⁺ :

а)         Са(ОН)₂;         б)         Н₃РО₄;            в)         H₂SiO₃;           г)         HNO₃.

10*. Соотнесите:

название класса                                                       определение:

электролитов:

1) основания (щелочи);                                           а) ... образующие при -

2) соли (средние);                                                    электролитической диссоциации

3) кислоты.                                                                в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH₄) и анионы кислотных остатков.

11.Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:

        а) SO_2г + CI_2г ↔ SO₂CI_2г

        б) Н_2г + Вг_2г ↔  НВг_г

12.  Куда сместится равновесие реакции:        

            N₂ + О₂ ↔ NO – Q , при

 -  t⁰↑  

-  Р↓

- С(NО)↑

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe₂О_3к + H_2г ↔ Fe_к + Н₂О

14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО_3к ↔ СаО_к + СО_2г - 178 кДж

сместить в сторону продуктов

15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка                                                а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия                                              б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия                                               в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди                                                  г) не гидролизуется

16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

 1) K₂SO₄                                                              а) нейтральная

 2) CrCl₃                                                                б) кислая

 3) Li₂CO₃                                                              в) щелочная

 4) NH₄Br

17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na₂SiO₃                                                          a) Na⁺ + H₂O = NaOH + H⁺

2) Al(NO₃)₃                                                        б) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺

3) CH₃COONa                                                   в) NH₄⁺ + H₂O = NH₃  +  H₃O⁺

4) NH₄NO₃                                                         г) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + H⁺

                                                                           д) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + OH ^-

                                                                           е) СН₃СОО Na  + H₂O = СН ₃СОOH + Na + OH ^-

                                                                           ж) NO₃^- + H₂O = HNO₃ + OH ^-

                                                                            з) SiO₃^2- + H₂O = HSiO₃ ^- + OH ^-

18. Установите соответствие между названием  соли и её способностью к гидролизу

1) сульфат рубидия                                                а) гидролизу не подвергается

2) сульфид аммония                                              б) гидролизуется по катиону

3) фосфат калия                                                      в) гидролизуется по аниону

4) сульфид лития                                                    г) гидролизуется по катиону и по аниону

19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,22 моля/л,   [B]=0,36 моля/л, [C]= 0.295 моля/л.

20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 3.5* 10^-7

Контрольная работа. Вариант 9.

1. Для каких из указанных реакций повышение давления приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?

а) N₂ + O₂  NO – Q;

б) CO₂ + C  CO – Q;

в) CO + O₂  CO₂ + Q;

               г) CO + H₂O (г.) CO₂ + H₂ + Q

2. Что такое химическое равновесие?

3.         При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСI_г + О_2г ↔ CI_2г + Н₂О_г + 116,4 кДж

      Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

4. Какие факторы способствуют смещению равновесия в экзотермической реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции?

Н_2 г + S _тв  Н₂S _г + Q

5.  Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe₂О_3тв + Н_2 г  Fe_тв + Н₂О _г – Q

6*.       Сравните по составу и свойствам:

а)         Cl⁰ и Cl^- ;                    б)         Сu⁰ , Сu²⁺ , Сu²⁺ ;

^(гидр.)

7.         Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а)         ClO₃ ;                          б)         Са²⁺;

в)         NH₄;                           г)         S^2-;

д)         СO^2- ;                          е)         NO₂.

8.         Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария;             б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион;                      г) ион аммония (NH₄ );

д) ион алюминия;                 е) сульфит-ион.

9.         Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н⁺ :

а)         Са(ОН)₂;         б)         Н₃РО₄;            в)         H₂SiO₃;           г)         HNO₃.

10*. Соотнесите:

название класса                                                       определение:

электролитов:

1) основания (щелочи);                                           а) ... образующие при -

2) соли (средние);                                                    электролитической диссоциации

3) кислоты.                                                                в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH₄) и анионы кислотных остатков.

11.  Установите соответствие между названием  соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия                                          а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария                                              б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия                                             в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония                                      г) гидролизуется по катиону и по аниону

12. Сильным  электролитом является

1)	азотная кислота
2)	фосфат кальция
3)	гидроксид цинка
4)	Сахар

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe₂О_3к + H_2г ↔ Fe_к + Н₂О

14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО_3к ↔ СаО_к + СО_2г - 178 кДж

сместить в сторону продуктов

15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка                                                а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия                                              б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия                                               в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди                                                  г) не гидролизуется

16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

 1) K₂SO₄                                                              а) нейтральная

 2) CrCl₃                                                                б) кислая

 3) Li₂CO₃                                                              в) щелочная

 4) NH₄Br

17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na₂SiO₃                                                          a) Na⁺ + H₂O = NaOH + H⁺

2) Al(NO₃)₃                                                        б) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺

3) CH₃COONa                                                   в) NH₄⁺ + H₂O = NH₃  +  H₃O⁺

4) NH₄NO₃                                                         г) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + H⁺

                                                                           д) СН₃СОО ^- + H₂O = СН ₃СОOH + OH ^-

                                                                           е) СН₃СОО Na  + H₂O = СН ₃СОOH + Na + OH ^-

                                                                           ж) NO₃^- + H₂O = HNO₃ + OH ^-

                                                                            з) SiO₃^2- + H₂O = HSiO₃ ^- + OH ^-

18. Установите соответствие между  формулами  веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH₄Cl, FeBr₃, CdSO₄                                        а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs₂S, LiNO₂                                  б) рН меньше 7

3) NaMnO₄, KCLO₄, K₂Cr₂O₇                               в) рН равно  7

4) (NH₄)₂Cr₂O₇, BeI₂, ZnCl₂                                   г) нет однозначного ответа

19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,19 моля/л,   [B]=0,28 моля/л, [C]= 0.351 моля/л.

20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 3.6* 10^-7