642265
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыКонтрольная работа на тему "Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей"

Контрольная работа на тему "Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей"

Выбранный для просмотра документ Вариант 2.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Контрольная работа. Вариант 2.

1.Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как


2. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

3. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСIг + О ↔ CI + Н2Ог + 116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

4. Реакция протекает по уравнению

SO + О ↔ SO+284,2 кДж.

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?


5*. Сравните по составу и свойствам:

а) Na0 и Na+ ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)

6. Установите соответствие между названием соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III) б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия г) фенолфталеин красный, лакмус красный


7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону



12. Сильным электролитом является

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа


19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,23 моля/л, [B]=0,43 моля/л, [C]= 0.292 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 2.5* 10-7


Выбранный для просмотра документ Вариант 3.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Контрольная работа. Вариант 3.

1. Что называется ионным произведением воды?

2. Что называется водородным показателем? По какой формуле рассчитывается водородный показатель?

3. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


NH3(г) + O2(г) ↔ N2(г) + H2O(г) + Q

4. Какие факторы способствуют смещению равновесия в экзотермической реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции?

Н2 г + S тв hello_html_m5c7982c9.gif Н2S г + Q

5. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe2О3тв + Н2 г hello_html_m5c7982c9.gif Feтв + Н2О г Q


6*. Сравните по составу и свойствам:

а) I0 и I- ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)


7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону



12. Сильным электролитом является

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа


19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,42 моля/л, [B]=0,78 моля/л, [C]= 0.234 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 3.3* 10-7




Выбранный для просмотра документ Вариант 4.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Контрольная работа. Вариант 4.

1. . В результате диссоциации нитрата натрия образуются

2. Сульфат-ион образуется при диссоциации

3. Выберите формулы сильных электролитов:
a) Fe(OH)3; б) Са3(РО4)2;

в) HNO3; г) Na2S;

д) ВаСО3; е) КОН.

4*. Выберите названия электролитов, степень диссоциации которых меньше 3 % (0,03):

а) кремниевая кислота; б) гидроксид магния;

в) соляная кислота; г) сульфат меди (II);
д) вода; е) гидроксид кальция.

5*. Сравните по составу и свойствам:

а) Zn0 и Zn2+ ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)

6. Выберите катионы:

а) РO3- ; б) Na+;

в) МnО4; г) Мn2+;

д) Zn0.

7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях:

а) N2O4 ↔ NO2

б) NO + O2 ↔ NO2

в) Fe2O + СOг ↔ Fe3O + СO2в)

12. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe2О3тв + Н2 г hello_html_m5c7982c9.gif Feтв + Н2О г Q



13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:

PCl5(г) РСl3(г) + Сl(г) - 92,59 кДж.

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложенияPCl5?




15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфат рубидия а) гидролизу не подвергается

2) сульфид аммония б) гидролизуется по катиону

3) фосфат калия в) гидролизуется по аниону

4) сульфид лития г) гидролизуется по катиону и по аниону






19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С, если равновесные концентрации : [ A] = 0,23 моля/л, [B]=0,39 моля/л, [C]= 0.295 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 4.5* 10-7



Выбранный для просмотра документ Вариант 6.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Контрольная работа. Вариант 6.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) хлорида калия;

б) серной кислоты;

в) гидроксида кальция;

г) нитрата меди(II);

д) сульфата алюминия.


2. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.

3. Fe2O3(т) + H2(г) Fe(т) + H2O(г) - Q

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) уменьшение концентрации исходных веществ


4. Реакция протекает по уравнению

SO + О ↔ SO+284,2 кДж.

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?


5*. Сравните по составу и свойствам:

а) Mg0 и Mg2+ ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)

6. Установите соответствие между названием соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III) б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия г) фенолфталеин красный, лакмус красный


7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону



12. Сильным электролитом является

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа


19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,33 моля/л, [B]=0,51 моля/л, [C]= 0.285 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 5.3* 10-7



Выбранный для просмотра документ Вариант 7.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Контрольная работа. Вариант 7.

1.Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как


2.Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой

Н2SО4 + 2LiОН → Li2SО4 + 2Н2О

3. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСIг + О ↔ CI + Н2Ог + 116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

4. Реакция протекает по уравнению

SO + О ↔ SO+284,2 кДж.

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?


5*. Сравните по составу и свойствам:

а) Mn0 иMn 2+; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)

6. Установите соответствие между названием соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III) б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия г) фенолфталеин красный, лакмус красный


7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону



12. Сильным электролитом является

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа


19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,24 моля/л, [B]=0,41 моля/л, [C]= 0.292 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 2.1* 10-7



Выбранный для просмотра документ Вариант 8.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Контрольная работа. Вариант 8.

1. Выберите электролиты:

а) хлорид калия (водный раствор);

б) азот;

в) азотная кислота (водный раствор);

г) оксид углерода (II);

д) сахароза (водный раствор).

2. Определите неэлектролиты:

а) кислород; б) гидроксид натрия;

в) хлорид цинка; г) глюкоза.

3. Выберите формулы сильных электролитов:
a) Fe(OH)3; б) Са3(РО4)2;

в) HNO3; г) Na2S;

д) ВаСО3; е) КОН.

4*. Выберите названия электролитов, степень диссоциации которых меньше 3 % (0,03):

а) кремниевая кислота; б) гидроксид магния;

в) соляная кислота; г) сульфат меди (II);
д) вода; е) гидроксид кальция.

5*. Сравните по составу и свойствам:

а) К0 и К+ ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)

6. Выберите катионы:

а) РO3- ; б) Fe3+;

в) МnО4; г) Мn2+;

д) Zn0.

7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11.Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:

а) SO + CI ↔ SO2CI

б) Н+ Вг ↔ НВгг


12. Куда сместится равновесие реакции:

N2 + О2NOQ , при

- t0

- Р↓

- С(NО)↑

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -



18. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфат рубидия а) гидролизу не подвергается

2) сульфид аммония б) гидролизуется по катиону

3) фосфат калия в) гидролизуется по аниону

4) сульфид лития г) гидролизуется по катиону и по аниону




19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,22 моля/л, [B]=0,36 моля/л, [C]= 0.295 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 3.5* 10-7


Выбранный для просмотра документ вариант 5.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Контрольная работа. Вариант 5.

1. Хлорид-ион образуется при диссоциации


2. Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой

Н2SО4 + 2LiОН → Li2SО4 + 2Н2О


3.При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСIг + О ↔ CI + Н2Ог + 116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

4. Реакция протекает по уравнению

SO + О ↔ SO+284,2 кДж.

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?


5*. Сравните по составу и свойствам:

а) Ca0 и Ca2+ ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)

6. Установите соответствие между названием соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III) б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия г) фенолфталеин красный, лакмус красный


7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону



12. Сильным электролитом является

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа


19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,18 моля/л, [B]=0,41 моля/л, [C]= 0.292 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 2.9* 10-7



Выбранный для просмотра документ вариант 9.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Контрольная работа. Вариант 9.

1. Для каких из указанных реакций повышение давления приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?

а) N2 + O2 hello_html_m5c7982c9.gif NO – Q;

б) CO2 + C hello_html_m5c7982c9.gif CO – Q;

в) CO + O2 hello_html_m5c7982c9.gif CO2 + Q;

г) CO + H2O (г.)hello_html_m5c7982c9.gif CO2 + H2 + Q

2. Что такое химическое равновесие?

3. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

НСIг + О ↔ CI + Н2Ог + 116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

4. Какие факторы способствуют смещению равновесия в экзотермической реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции?

Н2 г + S тв hello_html_m5c7982c9.gif Н2S г + Q

5. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe2О3тв + Н2 г hello_html_m5c7982c9.gif Feтв + Н2О г Q


6*. Сравните по составу и свойствам:

а) Cl0 и Cl- ; б) Сu0 , Сu2+ , Сu2+ ;

(гидр.)


7. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:

а) ClO3 ; б) Са2+;

в) NH4; г) S2-;

д) СO2- ; е) NO2.

8. Выберите:

1) сложные анионы, 2) простые катионы:

а) ион бария; б) сульфид-ион;

в) фосфат-ион; г) ион аммония (NH4 );

д) ион алюминия; е) сульфит-ион.

9. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :

а) Са(ОН)2; б) Н3РО4; в) H2SiO3; г) HNO3.

10*. Соотнесите:

название класса определение:

электролитов:


1) основания (щелочи); а) ... образующие при -

2) соли (средние); электролитической диссоциации

3) кислоты. в качестве катионов только катионы водорода;

б) ... образующие при электролитической диссоциации
в качестве анионов
только
гидроксид- анионы;

в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.

11. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония г) гидролизуется по катиону и по аниону



12. Сильным электролитом является

13. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:


Fe2О + H ↔ Feк + Н2О


14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция

СаСО ↔ СаОк + СО- 178 кДж

сместить в сторону продуктов


15. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди г) не гидролизуется


16.Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4 а) нейтральная

2) CrCl3 б) кислая

3) Li2CO3 в) щелочная

4) NH4Br


17. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+

д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -

е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -

ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -

з) SiO32- + H2O = HSiO3 - + OH -


18. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7

4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа


19. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В = С , если равновесные концентрации : [ A] = 0,19 моля/л, [B]=0,28 моля/л, [C]= 0.351 моля/л.


20. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода(в моля/л) равна: 3.6* 10-7



Общая информация

Номер материала: ДБ-226619

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.