Контрольная работа "Неметалллы" в классе

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА В 9 КЛАССЕ

«МНОГООБРАЗИЕ ВЕЩЕСТВ. НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»

Вариант I

I уровень сложности (до 3 баллов)

1.      Выпишите отдельно из перечня соединений кислоты: NaOH, HCI, Li₂SO₄, CuCI₂, H₂SO₄, CaO, Ba(NO₃)₂, H₂SiO₃, V₂O₅, FePO₄, HNO₃.

2.      Вычислите массовую долю химического элемента серы в серной кислоте.

3.      Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C→ CO₂→ Na₂CO₃→CaCO₃→CO₂.

II уровень сложности (до 4 баллов)

1.      Напишите уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите восстановитель, окислитель.

2.      Какая масса гидрокарбоната натрия образуется, если через раствор гидроксида натрия пропустить 11,2 л (н.у.) углекислого газа?

3.      При нагревании технического нитрата меди(II) массой 75,2 г образовался кислород объемом 4 л (н.у.). Вычислить массовую долю примесей в данном образце технического нитрата меди(II).

III уровень сложности (до 5 баллов)

1.      Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH→Na₂CO₃→MgCO₃→MgO→Mg₃(PO₄)₂

↓

   CO₂→CO.

2.      Определите массу соли, полученной при взаимодействии 300 г 2 %-ого раствора гидроксида натрия с 300 г 10%-ого раствора соляной кислоты.

3.      Олово получают, восстанавливая углем минерал касситерит (SnO₂). При восстановлении касситерита содержащегося в оловянной руде массой 1 т получили олово массой 630 кг. Вычислите массовую долю касситерита в оловянной руде.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА В 9 КЛАССЕ

«МНОГООБРАЗИЕ ВЕЩЕСТВ. НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»

Вариант II

I уровень сложности (до 3 баллов)

1.      Выпишите отдельно из перечня соединений кислоты: NaOH, H₂S, K₂SO₄, AlCI₃, H₂SO₃, SO₃, Mg(NO₃)₂, H₃PO₄, Mn₂O₅, AlPO₄, HPO₃.

2.      Вычислите массовую долю химического элемента азота в азотной кислоте.

3.      Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂.

II уровень сложности (до 4 баллов)

1.      Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с разбавленной азотной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите восстановитель, окислитель.

2.      Какой объем оксида азота(I) (н.у.) выделится при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с 64 г кальция?

3.      Какой объем углекислого газа образуется вследствие термического разложения 3 моль гидрокарбоната калия, массовая доля примесей в котором составляет 3%?

III уровень сложности (до 5 баллов)

1.      Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaCI₂→CaCO₃→Ca(HCO₃)₂→CaCO₃→CaO

↓

   CaO→Ca(NO₃)₂.

2.      Вычислите массу соли, полученной при сливании 2,17 мл 30%-ого раствора гидроксида калия (плотность 1,288 г/мл) с 5,25 мл 26%-ого раствора азотной кислоты (плотность 1,153 г/мл).

3.      В промышленности вольфрам получают, восстанавливая оксид вольфрама(VI) водородом. Вычислите объем водорода (н.у.), необходимого для восстановления концентрата вольфрамовой руды массой 200 кг с массовой долей примесей в ней 7,2%.