Контрольная работа "Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома"

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Электроны были открыты:         

       А. Н. Бором.             Б. Э.Резерфордом.            В. Дж. Томсоном.                Г. Д. Чедвигом.

2. (2 балла).Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:    

       А. Зарядом  ядра атома.                                   Б. Числом электронов в наружном слое атома.

       В. Числом электронных слоёв в атоме.          Г. Числом нейтронов в атоме.

3. (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:                                                А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.                                                  В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.
4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического  уровня:       А. B   и   Si.          Б. S   и   Se.           В. K     и  Ca.            Г. Cr    и   Fe.
5. (2 балла). s – Элементом является:  А. Барий.     Б. Америций.    В. Криптону.     Г. Рутению.
6. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d⁶4s²  соответствует элементу:                                      А. Аргону.          Б. Железу.            В. Криптону.             Г. Рутению.
7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:                               А. Be(OH)₂.              Б. Mg(OH)₂.                  В. H₂SiO₃.                  Г. Ba(OH)₂.
8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:             А. Sr – Rb – K.        Б. Be – Li – K.       В. Na – K – Ca.        Г. Al – Mg – Be.
9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой      1s²2s²2p⁶3s²3p³        образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О.      Б. Э₂О₃.      В. ЭО₂     Г. Э₂О₅.
10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:                     А. ⁵⁴₂₆Fe.       Б. ⁵⁶₂₆Fe.            В. ⁵⁷₂₆Fe.               Г. ⁵⁸₂₆Fe .
11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:  I. Бериллий.           II. Натрий.           III. Хлор.         IV. Азот.   

Электронная формула: А. 1s²2s².      Б. 1s²2s²2p³.        В. 1s²2s²2p⁶3 s¹.        Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁵.

Формула высшего оксида:   1. Э₂О.        2. ЭО.            3. Э₂О₅.            4. Э₂О₇.

Формула высшего гидроксида:  а. ЭОН.      Б. Э(ОН)₂.     в. НЭО₃.          г. НЭО₄.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

12. (3 балла).   На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода.      Б. В пределах главной подгруппы.

14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Атомные ядра были открыты:         

       А. Д. Менделеевым.        Б. Э.Резерфордом.          В. Дж. Томсоном.             Г. Д. Чедвигом.

2. (2 балла).Номер периода  в Периодической системе определяется:    

       А. Зарядом  ядра атома.                                      Б. Числом электронов в наружном слое атома.

       В. Числом электронных слоёв в атоме.             Г. Числом электронов в атоме.

3. (2 балла). Форму электронных орбиталей  характеризует:                                                             А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.                                                  В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.
4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических  уровней:    А. S   и   Cl.       Б. Be   и   B.       В. Kr     и  Xe.       Г. Mo    и   Se.
5. (2 балла). p – Элементом является:  А. Скандий.     Б. Барий.    В. Мышьяк.     Г. Гелий.
6. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d¹⁰4s²  соответствует элементу:                                      А. Кальцию.          Б. Криптону.            В. Кадмию.             Г. Цинку.
7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:                               А. Zn(OH)₂.              Б. Mg(OH)₂.                  В. Ca(OH)₂.                  Г. Cr(OH)₂.
8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:             А. Mg – Ca – Zn.        Б. Al – Mg – Ca.       В. Sr – Rb – K.        Г. Ge – Si – Sb.
9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p¹        образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О.      Б. Э₂О₃.      В. ЭО₂     Г. Э₂О₅.
10. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:                     А. ⁴⁰₂₀Ca.       Б. ⁴²₂₀Ca.            В. ⁴⁴₂₀Ca.               Г. ⁴⁸₂₀Ca.
11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:  I. Алюминий.           II. Калий.           III. Селен.         IV. Магний.   

Электронная формула: А. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.      Б. 1s²2s²2p⁶3s².      В. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p⁴.        Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶4 s¹.

Формула высшего оксида:   1. Э₂О.        2. Э₂О₃.            3. ЭО.            4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида:  а. ЭОН.      Б. Э(ОН)₂.     в. Э(ОH)₃.          г. Н₂ЭО₄.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

12. (3 балла).   На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода.      Б. В пределах главной подгруппы.

14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Нейтроны  были открыты:         

       А. Н. Бором.             Б. Д. Менделеевым.            В. Г. Мозли.                Г. Д. Чедвигом.

2. (2 балла).Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:    

       А. Число протонов в атоме.          Б. Число электронов в наружном слое атома.

       В. Число электронных слоёв в атоме.             Г. Число нейтронов в атоме.

3. (2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:                                                А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.                                                  В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.
4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических   уровней:     А. Ba   и   K.       Б. Sb   и   Bi.      В. Ti     и  Ce.       Г. Kr    и   Fe.
5. (2 балла). d – Элементом является:  А. Калий.     Б. Кремний.    В. Аргон.     Г. Медь.
6. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d⁵4s²  соответствует элементу:                                      А. Брому.          Б. Кальцию.            В. Марганцу.             Г. Хлору.
7. (2 балла). Амфотерным оксидом  является  вещество, формула которого:                               А. CrO.              Б. Cr₂O₃.                  В. CrO₃.                  Г. FeO.
8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:             А. Al – Ca – Ge.        Б. Ca – Sr – Ba.       В. K – Na – Li.        Г. Mg – Ca – Zn.
9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой      1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³        образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО.      Б. Э₂О₃.      В. Э₂О₅     Г. ЭО₃.
10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:                     А. ⁵⁴₂₆Fe.       Б. ⁵⁶₂₆Fe.            В. ⁵⁷₂₆Fe.               Г. ⁵⁸₂₆Fe .
11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:  I. Бор.           II. Бром.           III. Фосфор.         IV. Литий.   

Электронная формула: А.1s²2s²2p¹. Б.1s²2s¹.  В.1s²2s²2p⁶3 s²3p³. Г.1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p⁵.

Формула высшего оксида:   1. Э₂О.        2. Э₂О₃.            3. Э₂О₅.            4. Э₂О₇.

Формула высшего гидроксида:  а. ЭОН.      б. НЭО₃.     в. Н₃ЭО₃.          г. НЭО₄.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

12. (3 балла).   На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13. (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенный в порядке возрастания  порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов – периодически?
14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов ? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Протоны были открыты:         

       А. Г. Паули.             Б. Э.Резерфордом.            В. Дж. Томсоном.                Г. Д. Чедвигом.

2. (2 балла).Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:    

       А. Группы.          Б. Периода.       В. Ряда.             Г. Порядковому.

3. (2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует:                                                      А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.                                                  В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.
4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических  уровней:   А. Sn   и   Si.       Б. As   и   Se.     В. Zn     и  Ca.       Г. Mo    и   Te.
5. (2 балла). f – Элементом является:  А. Германий.     Б. Калий.    В. Селен.     Г. Уран.
6. (2 балла). Электронная конфигурация … 4s²4 р⁶  соответствует элементу:                                      А. Брому.          Б. Железу.            В. Неону.             Г. Криптону.
7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:                               А. Ca(OH)₃.              Б. Mg(OH)₂.                  В. LiOH.                  Г. Sc(OH)₂.
8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:             А. K – Rb – Sr.        Б. Al – Mg – Be.       В. Be – Li – Cs.        Г. Ge – Sn – Sb.
9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой      1s²2s²2p⁶3 s¹        образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О.      Б. Э₂О₃.      В. ЭО₂     Г. ЭО₃.
10. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:                     А. ⁴⁰₂₀Са.       Б. ⁴²₂₀Са.            В. ⁴⁴₂₀Са.               Г. ⁴⁸₂₀Са .
11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:  I. Азот.           II. Кальций.           III. Кремний.         IV. Сера.   

Электронная формула: А. 1s²2s²2p³.           Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.            В. 1s²2s²2p⁶3 s²3p².                 Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶4s².

Формула высшего оксида:   1. ЭО.        2. ЭО₂.            3. Э₂О₅.            4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида:  а. Н₂ЭО.      Б. Э(ОН)₂.     в. Н₂ЭО₃.          г. НЭО₃.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

12. (3 балла).   На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор  – в порядке убывания окислительных  свойств. Обоснуйте ответ.
13. (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.
14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

https://vk.com/topic-170501255_40057436