Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольная работа по химии для 11 класса по теме химические реакции для базового уровня

Контрольная работа по химии для 11 класса по теме химические реакции для базового уровня


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Контрольная работа по химии в 11 классе по теме «Химические реакции»


Вариант 1


  1. Установите соответствие между внешним воздействием на систему

СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г) + Q

и смещением химического равновесия в этой системе.



ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение давления 1) смещается в сторону прямой реакции

Б) увеличение температуры 2) смещается в сторону обратной реакции

В) увеличение концентрации СО 3) не происходит смещение равновесия

Г) увеличение концентрации Н2



  1. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:

Na2SO3 + KMnO4 +KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O



  1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.



ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) K3PO4 1) хлор

Б) CuCl2 2) кислород

В) KCl 3) водород

Г) CuSO4 4) серная кислота

5) фосфорная кислота

6) соляная кислота



  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.



НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид цинка 1) гидролизуется по катиону

Б) сульфид калия 2) гидролизуется по аниону

В) нитрат натрия 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) нитрат меди 4) гидролизу не подвергается













Контрольная работа по химии в 11 классе по теме «Химические реакции»



Вариант 2

  1. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему

СО2(г) + С(тв.) 2СО(г) + Q

и смещением химического равновесия в этой системе.



ДЕЙСТВУЮЩИЙ ФАКТОР СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) понижение температуры 1) смещается в сторону прямой реакции

Б) повышение давления 2) смещается в сторону обратной реакции

В) повышение концентрации СО2 3) не происходит смещение равновесия

Г) повышение концентрации СО



  1. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O



  1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) СaCl2 1) кальций

Б) Na2CO3 2) натрий

В) AgF 3) серебро

Г) AuF3 4) золото

5) водород

6) фтор


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.


НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) сульфид натрия 1) гидролизу не подвергается

Б) бромид цезия 2) гидролиз по катиону

В) сульфид алюминия 3) гидролиз по аниону

Г) сульфид калия 4) гидролиз по катиону и аниону














Автор
Дата добавления 16.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров932
Номер материала ДВ-458000
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх