Контрольная работа №5 по химии для учащихся 11 класса

Контрольная работа №5 по химии для учащихся 11 класса,

обучающихся по учебнику  В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко (профильный класс).

Цель:  проверка знаний по теме «Теоретическое описание химических реакций», степень подготовленности учащихся к сдаче ЕГЭ. В работе рассматриваются вопросы, связанные с определением теплового эффекта, рассматривается скорость химической реакции и ее зависимость от температуры и концентрации, химическое равновесие, константы химического равновесия в гомогенных системах и растворах, принцип Ле Шателье и электролиз, а также решение задач на разные типы.

На выполнение работы отводится 40 минут. Текстовая контрольная работа состоит из 12 заданий разного уровня сложности, соответствующее принципу ЕГЭ. За задание 1-6 даётся 6 баллов; за задания  7-9 по 2 балла за задание – 6 баллов; за задания по теории  – 4 балла; за решение задачи 4  балла. Шкала оценок:

20-17 баллов - «5»

16-15-14 баллов – «4»

13-12-11 баллов – «3»

менее 11 баллов - неудовлетворительно.

 11 класс. Контрольная работа №5 по теме «Теоретическое описание химических реакций».

Вариант № 1

За задание 1-6 даётся 6 баллов; за задания  7-9 по 2 балла за задание – 6 баллов; за задания по теории  – 4 балла; за решение задачи 4  балла.

20-17 баллов - «5»

16-15-14 баллов – «4»

13-12-11 баллов – «3»

менее 11 баллов - неудовлетворительно.

I. Тест.

1. Эндотермическая реакция протекает:

А с выделение теплота; Б с поглощением теплоты; В без изменения теплового эффекта

2. Ингибитор, вещество которое: А замедляет скорость химической реакции;      Б не изменяет скорость химической реакции, т.к не участвует в реакции          В  ускоряет скорость химической реакции;

3. Скорость реакции – это изменение количества вещества за единицу времени в данном объеме: А  реагирующих веществ; Б продуктов реакции; В реагирующих веществ и продуктов реакции;

4. Как измениться скорость образования оксида азота (IV)  2NO + O₂ =  2NO₂, если давление в системе увеличить в 3 раза: А в 3 раз;            Б в 9 раз;                   В  в 27 раза;

5. Скорость некоторой реакции увеличивается в 1.8 раз при повышении температуры на 10 ° С. Во сколько раз уменьшиться скорость реакции при охлаждении от 50 до 20° С?   

   А 5,8    Б  3,2      В 1,8

6. Для увеличения скорости реакции  FeO _(тв) + CO_(г) = Fe_(тв) + CO_2(г) + 17 кДж необходимо:

А  увеличить концентрацию СО₂;                  В уменьшить температуру; 

 Б  уменьшить концентрацию СО₂;               Г увеличить степень измельчения FeO;

7. В какую сторону сместиться  химическое равновесие в системе  С₄Н₁₀= С₄Н₈ + Н₂ - Q при:

а) повышении температуры;                              1. В сторону прямой реакции;

б) повышении давления;                                     2. В сторону обратной реакции;

в)  повышении концентрации Н₂;                       3. Не происходит смещения;

г) повышении концентрации С₄Н₁₀; 

8. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующемся на аноде при электролизе водного раствора этой соли:

А NaI                                   1. H₂

Б BaCL₂                                                 2. I₂

В AgNO₃                                               3. NO

Г K₂SO₄                                   4. CL₂

                                              5. O₂

9. Химическое равновесие – это:

А состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции;

Б  состояние системы, при котором скорость прямой реакции является скоростью обратной реакции;

1. Верно только А;   2. Верно только Б;    3  Оба суждения верны;   4 Оба суждения неверны;

II. Теоретические знания.

1. Составить выражение константы равновесия для следующих реакций:

А) 2СН₄ =  С₂Н₂ + 3Н₂

Б)  S_(тв) +3NO_2(г)  =  SO_3(г) +3NO_(г)

2.  Запишите уравнения реакции электролиза для водного раствора хлорида алюминия.

III. Решить задачу.

В соответствии с термохимическим уравнением 2Mg + SiO₂ = 2MgO + Si + 372 получили 200 г оксида магния. Рассчитайте  количество выделившейся теплоты.

11 класс. Контрольная работа №5 по теме «Теоретическое описание химических реакций».

Вариант № 2

За задание 1-6 даётся 6 баллов; за задания  7-9 по 2 балла за задание – 6 баллов; за задания по теории  – 4 балла; за решение задачи 4  балла.

20-17 баллов - «5»

16-15-14 баллов – «4»

13-12-11 баллов – «3»

менее 11 баллов - неудовлетворительно.

I. Тест.

1. Экзотермическая реакция протекает:

А с выделение теплота; Б с поглощением теплоты; В без изменения теплового эффекта

2. Катализатор, вещество которое: А замедляет скорость химической реакции;      Б не изменяет скорость химической реакции, т.к не участвует в реакции          В  ускоряет скорость химической реакции;

3. Скорость химической реакции – это изменение за единицу времени: А  количества молекул реагирующих веществ; Б количества частиц продуктов реакции; В качества молекул продуктов реакции

4. Как измениться скорость образования аммиака  2N₂ + H₂ =  2NH₃, если давление в системе увеличить в 2 раза:      А в 2 раз;            Б в 8 раз;                   В  в 16 раза;

5. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2.5 раз при повышении температуры на 10 ° С. Во сколько раз уменьшиться скорость реакции при охлаждении от 50 до 10° С?   А 6,25  Б  15,625    В 39

6. Для увеличения скорости реакции  3Fe _(тв) + 4Н₂О_(г) = Fe₃О_4(тв) + 4Н_2(г) - Q  необходимо:

А  увеличить концентрацию Н₂О;                  В  повысить  температуру; 

 Б  уменьшить концентрацию Н₂;                   Г повысить давление;

7. В какую сторону сместиться  химическое равновесие в системе  2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) + Q при:

а) уменьшение давления;                                          1. В сторону прямой реакции;

б) увеличения температуры;                                     2. В сторону обратной реакции;

в)  увеличение концентрации NO₂;                          3. Не происходит смещения;

г) добавление О₂; 

8. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующемся на аноде при электролизе водного раствора этой соли:

А Na₃PO₄                                 1. O₂

Б NaNO₃                                  2. H₂S

В AI₂(SO4)₃                             3. Br₂

Г AIBr₃                                     4. H Br

                                                 5. NO₂

9. Факторы, определяющие скорость химической реакции – это:

А концентрация реагирующих веществ;

Б  концентрация продуктов реакции;

1. Верно только А;   2. Верно только Б;    3  Оба суждения верны;   4 Оба суждения неверны;

II. Теоретические знания.

1. Составить выражение константы равновесия для следующих реакций:

А) СН_4(г)  + 2О_2(г)=  СО_2(г) + 2Н₂О_(г)

Б)  2PbS_(тв)+ 3O_2(г)  =  2PbO_(тв) +2SO_2(г)

2.  Запишите уравнения реакции электролиза для водного раствора бромида магния.

III. Решить задачу.

В соответствии с термохимическим уравнением 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂  - 317 кДж  получили 10,8 г серебра. Рассчитайте  количество затраченной теплоты.