Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Контрольная работа №5 по химии для учащихся 11 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Контрольная работа №5 по химии для учащихся 11 класса

библиотека
материалов

Контрольная работа №5 по химии для учащихся 11 класса,

обучающихся по учебнику В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко (профильный класс).

Цель: проверка знаний по теме «Теоретическое описание химических реакций», степень подготовленности учащихся к сдаче ЕГЭ. В работе рассматриваются вопросы, связанные с определением теплового эффекта, рассматривается скорость химической реакции и ее зависимость от температуры и концентрации, химическое равновесие, константы химического равновесия в гомогенных системах и растворах, принцип Ле Шателье и электролиз, а также решение задач на разные типы.

На выполнение работы отводится 40 минут. Текстовая контрольная работа состоит из 12 заданий разного уровня сложности, соответствующее принципу ЕГЭ. За задание 1-6 даётся 6 баллов; за задания 7-9 по 2 балла за задание – 6 баллов; за задания по теории – 4 балла; за решение задачи 4 балла. Шкала оценок:

20-17 баллов - «5»

16-15-14 баллов – «4»

13-12-11 баллов – «3»

менее 11 баллов - неудовлетворительно.

11 класс. Контрольная работа №5 по теме «Теоретическое описание химических реакций».


Вариант № 1


За задание 1-6 даётся 6 баллов; за задания 7-9 по 2 балла за задание – 6 баллов; за задания по теории – 4 балла; за решение задачи 4 балла.

20-17 баллов - «5»

16-15-14 баллов – «4»

13-12-11 баллов – «3»

менее 11 баллов - неудовлетворительно.

I. Тест.

1. Эндотермическая реакция протекает:

А с выделение теплота; Б с поглощением теплоты; В без изменения теплового эффекта

2. Ингибитор, вещество которое: А замедляет скорость химической реакции; Б не изменяет скорость химической реакции, т.к не участвует в реакции В ускоряет скорость химической реакции;

3. Скорость реакции – это изменение количества вещества за единицу времени в данном объеме: А реагирующих веществ; Б продуктов реакции; В реагирующих веществ и продуктов реакции;

4. Как измениться скорость образования оксида азота (IV) 2NO + O2 = 2NO2, если давление в системе увеличить в 3 раза: А в 3 раз; Б в 9 раз; В в 27 раза;

5. Скорость некоторой реакции увеличивается в 1.8 раз при повышении температуры на 10 ° С. Во сколько раз уменьшиться скорость реакции при охлаждении от 50 до 20° С?

А 5,8 Б 3,2 В 1,8

6. Для увеличения скорости реакции FeO (тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г) + 17 кДж необходимо:

А увеличить концентрацию СО2; В уменьшить температуру;

Б уменьшить концентрацию СО2; Г увеличить степень измельчения FeO;

7. В какую сторону сместиться химическое равновесие в системе С4Н10= С4Н8 + Н2 - Q при:

а) повышении температуры; 1. В сторону прямой реакции;

б) повышении давления; 2. В сторону обратной реакции;

в) повышении концентрации Н2; 3. Не происходит смещения;

г) повышении концентрации С4Н10;

8. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующемся на аноде при электролизе водного раствора этой соли:

А NaI 1. H2

Б BaCL2 2. I2

В AgNO3 3. NO

Г K2SO4 4. CL2

5. O2

9. Химическое равновесие – это:

А состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции;

Б состояние системы, при котором скорость прямой реакции является скоростью обратной реакции;

1. Верно только А; 2. Верно только Б; 3 Оба суждения верны; 4 Оба суждения неверны;

II. Теоретические знания.

1. Составить выражение константы равновесия для следующих реакций:

А) 2СН4 = С2Н2 + 3Н2

Б) S(тв) +3NO2(г) = SO3(г) +3NO(г)

2. Запишите уравнения реакции электролиза для водного раствора хлорида алюминия.

III. Решить задачу.

В соответствии с термохимическим уравнением 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si + 372 получили 200 г оксида магния. Рассчитайте количество выделившейся теплоты.



11 класс. Контрольная работа №5 по теме «Теоретическое описание химических реакций».


Вариант № 2


За задание 1-6 даётся 6 баллов; за задания 7-9 по 2 балла за задание – 6 баллов; за задания по теории – 4 балла; за решение задачи 4 балла.

20-17 баллов - «5»

16-15-14 баллов – «4»

13-12-11 баллов – «3»

менее 11 баллов - неудовлетворительно.

I. Тест.

1. Экзотермическая реакция протекает:

А с выделение теплота; Б с поглощением теплоты; В без изменения теплового эффекта

2. Катализатор, вещество которое: А замедляет скорость химической реакции; Б не изменяет скорость химической реакции, т.к не участвует в реакции В ускоряет скорость химической реакции;

3. Скорость химической реакции – это изменение за единицу времени: А количества молекул реагирующих веществ; Б количества частиц продуктов реакции; В качества молекул продуктов реакции

4. Как измениться скорость образования аммиака 2N2 + H2 = 2NH3, если давление в системе увеличить в 2 раза: А в 2 раз; Б в 8 раз; В в 16 раза;

5. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2.5 раз при повышении температуры на 10 ° С. Во сколько раз уменьшиться скорость реакции при охлаждении от 50 до 10° С? А 6,25 Б 15,625 В 39

6. Для увеличения скорости реакции 3Fe (тв) + 4Н2О(г) = Fe3О4(тв) + 4Н2(г) - Q необходимо:

А увеличить концентрацию Н2О; В повысить температуру;

Б уменьшить концентрацию Н2; Г повысить давление;

7. В какую сторону сместиться химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) + Q при:

а) уменьшение давления; 1. В сторону прямой реакции;

б) увеличения температуры; 2. В сторону обратной реакции;

в) увеличение концентрации NO2; 3. Не происходит смещения;

г) добавление О2;

8. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующемся на аноде при электролизе водного раствора этой соли:

А Na3PO4 1. O2

Б NaNO3 2. H2S

В AI2(SO4)3 3. Br2

Г AIBr3 4. H Br

5. NO2

9. Факторы, определяющие скорость химической реакции – это:

А концентрация реагирующих веществ;

Б концентрация продуктов реакции;

1. Верно только А; 2. Верно только Б; 3 Оба суждения верны; 4 Оба суждения неверны;

II. Теоретические знания.

1. Составить выражение константы равновесия для следующих реакций:

А) СН4(г) + 2О2(г)= СО2(г) + 2Н2О(г)

Б) 2PbS(тв)+ 3O2(г) = 2PbO(тв) +2SO2(г)

2. Запишите уравнения реакции электролиза для водного раствора бромида магния.

III. Решить задачу.

В соответствии с термохимическим уравнением 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 - 317 кДж получили 10,8 г серебра. Рассчитайте количество затраченной теплоты.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 12.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров349
Номер материала ДБ-026708
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх