Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ТАВРИЧЕСКАЯ ШКОЛА-ГИМНАЗИЯ № 20»

МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДСКОЙ ОКРУГ СИМФЕРОПОЛЬ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса

Тема.  Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Составитель: 

учитель химии первой категории:    Рымарчук О.В

СИМФЕРОПОЛЬ,  2016г.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 1

1. Дайте определение окислительно – восстановительные реакции и степень окисления.                                                                             (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl₃,BaSO₄?  Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей?                 (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению:  Al³⁺   + ОН^-   = Al(ОН)₃

Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. FeCl₃ + Кl= FeCl₂ +l₂+КСl                                        (1,5  балла)

Б. Mg + N₂= Mg₃N₂

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. азотная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид железа (ll) и гидроксид натрия;

В. Сульфат алюминия и хлорид кальция.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 2

1. Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации.                                          (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)₂,   Ba(ОН)₂?  Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению:  Мg2⁺   + F^-      = Мg F_2.

Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + CrO₃=Сl₂ +CrCl₃ + Н₂О                                  (1,5  балла)

Б. Аg+Н₂SO_{4 (кон) =}Аg₂ SO₄+ SO₂  +Н₂О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия  и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 3

1. Дайте определение обратимые и необратимые реакции.               (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли  NaHCO_3, АgСl?  Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению:  Са²⁺   + S^2-      = СаS    

Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + N₂= Mg₃N₂                                                         (1,5  балла)

Б. Fe₂О₃+Н_{2 =} Fe + Н₂О

 5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и хлорид натрия;

Б. хлорид серебра  и гидроксид калия;

В. Карбонат  натрия  и соляная кислота.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 4

1. Дайте определение экзотермические и эндотермические  реакции.               (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли  Na₂CO_3, АgI?  Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению:  Ве²⁺   + ОН^-      = Ве(ОН) ₂    

Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + CrO₃=Сl₂ +CrCl₃ + Н₂О                                  (1,5  балла)

Б. Se+Н₂О +НNO_{3 (раз) =} Н₂SeO₄+NO

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и нитрат натрия;

Б. хлорид магния   и гидроксид калия;

В. Карбонат  натрия  и хлорид бария.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант  5

1. Дайте определение электролиты и   неэлектролиты.             (0,5 балла)                                       

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли   AlCl₃, Hg₃PO₄?  Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей?                 (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению:  Си²⁺   +SO₃ ^2-  = Си SO₃

Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Fe + Cl₂ = FeCl₃                                                          (1,5  балла)

Б. NH₃+О₂₌NО+Н₂О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. соляная   кислота и нитрат серебра;

Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;

В. хлорид алюминия и бромид натрия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 6

1. Дайте определение сильные и слабые электролиты.         (0,5 балла)                                      

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)₂,   Ba(ОН)₂?  Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению:  Мg2⁺   + F^-      = Мg F_2.

Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. СrCl₃ + Zn= Сr+ ZnCl₂                                               (1,5  балла)

Б. Аg+Н₂SO_{4 (кон) =}Аg₂ SO₄+ SO₂  +Н₂О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия  и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 7

1. Дайте определение обратимые реакции и катализатор.               (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли  NaHCO_3, АgСl?  Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению:  Са²⁺   + SО₃^2-      = СаSО₃    

Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + О₂= MgО                                                           (1,5  балла)

Б. Аl₂О₃+Н_{2 =} Аl + Н₂О

 5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и хлорид натрия;

Б. хлорид серебра  и гидроксид калия;

В. Карбонат  натрия  и соляная кислота.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 8

1. Дайте определение экзотермические и эндотермические  реакции.               (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли  NaНCO_3, АgВr?  Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению:  Мg²⁺   + ОН^-      = Mg(ОН) ₂    

Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + FeO=Сl₂ +FeCl₃ + Н₂О                                   (1,5  балла)

Б. Se+Н₂О +НNO_{3 (раз) =} Н₂SeO₄+NO

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и нитрат натрия;

Б. хлорид магния   и гидроксид калия;

В. Карбонат  натрия  и хлорид бария.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант  9

1. Дайте определение химическое равновесие и обратимые реакции.             (0,5 балла)                                       

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли   ВеCl₂, Мg₃PO₄?  Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей?       (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению:  Са²⁺   +СO₃ ^2-  = СаСO₃

Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + Cl₂ = MCl₂                                                      (1,5  балла)

Б. Са+О₂₌СаО

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. соляная   кислота и нитрат серебра;

Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;

В. хлорид алюминия и бромид натрия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 10

1. Чем отличается экзотермическая реакция от эндотермической?  (0,5 балла)                                      

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания КОН,   Ba(ОН)₂?  Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению:  Мg2⁺   + F^-      = Мg F_2.

Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НCl + Zn= Н₂+ ZnCl₂                                                 (1,5  балла)

Б. С+Н₂SО₄= СО_{2  +} SO₂ +Н₂

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия  и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант  11

1. Дайте определение следующим понятиям: катион, катод.    (0,5 балла)                                       

2. Укажите простые вещества, имеющие только окислительные свойства:

 1) F_2;    2)S;  3)Fe;   4)Аr                                                                 (0,5 балла)

3.   Укажите правильно написанное уравнение эндотермической реакции:

1)2Н_2(г) + O_2(г)=2 Н₂О_(ж) +  484кДж

2)  3O_2(г)= 2O_3(г) – 284кДж                                                             (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Н₂+ N₂ =NH₃                                                                       (1,5  балла)

Б. SO₂+ О₂= SO₃

5. Определите массовую долю воды в гипсе  СаSO₄*2 Н₂О     (1,5  балла)

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 12

1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции.                                                                                                   (0,5 балла)                                      

2. Вещество, являющееся электролитом:

1) кислород           2) метан         3)азот             4)хлорид калия.        (0,5 балла)

3.  Составьте ступенчатую  диссоциацию для Н₂SO_{3 и} NaHCO₃         (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Мg  + НCl = МgCl₂ + Н₂                                           (1,5  балла)

Б. МnО₂+ НCl = МnCl₂  + Cl₂ +Н₂О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия  и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант  13

1. Дайте определение следующим понятиям: анион, анод.    (0,5 балла)                                       

2. Укажите простые вещества, имеющие только восстановительные свойства:

 1) F_2;    2)S;  3)Fe;   4)Аr                                                                 (0,5 балла)

3.   Укажите правильно написанное уравнение экзотермической реакции:

1)2Н_2(г) + O_2(г)=2 Н₂О_(ж) +  484кДж

2)  3O_2(г)= 2O_3(г) – 284кДж                                                             (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Н₂+ О₂ =H₂О                                                                       (1,5  балла)

Б. NaI+ Cl₂= NaCl+ I₂

5. Определите массовую долю воды в медном купоросе  СиSO₄*5 Н₂О                    

                                                                                           (1,5  балла)

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 14

1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции.                                                                                                   (0,5 балла)                                       

2. Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов:

1) хлорид           2) нитрат       3)карбонат                                            (0,5 балла)

3.  Напишите уравнение диссоциации одноосновных кислот:   НСl, HClO_{4         и}  НNO₃                                                                                                                                     (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. СrCl₃ + Zn= Сr+ ZnCl₂                                               (1,5  балла)

Б. Аg+Н₂SO_{4 (кон) =}Аg₂ SO₄+ SO₂  +Н₂О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия  и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант  15

1. Дайте определение следующим понятиям: анион, катод.    (0,5 балла)                                       

2. Укажите характерные степени окисления в сложных веществах для следующих атомов:               1) Н_;    2)О;  3)Вe;   4)Аl                (0,5 балла)                                                          

3.   Среди ниже перечисленных соединений укажите  те, которые относятся к сильным электролитам:         

а) H₂О    б) NaСl   в) Н₂SO₄   г)КОН                                     (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Си  + О₂ =СиО                                                                   (1,5  балла)

Б. Na+ H₂О = NaОН+ Н₂

5. Определите массовую долю воды в кристаллической соде Na ₂CO₃*10 Н₂О                    

                                                                                           (1,5  балла)

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 16

1. Дайте определение эндотермической реакции. Приведите пример подобной реакции.                                                                          (0,5 балла)                                                                                                           

2. Укажите заряды и напишите формулы следующих катионов:

1) натрия        2) алюминия       3)цинк                                           (0,5 балла)

3.  Напишите уравнение диссоциации кислых солей:   NaНSO₃, К₂НРO4         и     NaНS                                                                                                                        (1 балл)                                       

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. NH₃+О₂₌NО+Н₂О                                                                (1,5  балла)

Б. Mg + N₂= Mg₃N₂

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия  и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Литература:

1. Учебник  Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс

М; «Просвещение» 2014г.

2.  Сборник задач и упражнений по химии к учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс М.А. Рябов «Экзамен» М.2017

3. Дидактический материал 8/9 класс А. М. Радецкий М. «Просвещение» 2016.