Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ТАВРИЧЕСКАЯ ШКОЛА-ГИМНАЗИЯ № 20»

МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДСКОЙ ОКРУГ СИМФЕРОПОЛЬ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ










Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса

Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.









Составитель:

учитель химии первой категории: Рымарчук О.В



















СИМФЕРОПОЛЬ, 2016г.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 1

1. Дайте определение окислительно – восстановительные реакции и степень окисления. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl3,BaSO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Al3+ + ОН- = Al(ОН)3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. FeCl3 + Кl= FeCl2 +l2+КСl (1,5 балла)

Б. Mg + N2= Mg3N2

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. азотная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид железа (ll) и гидроксид натрия;

В. Сульфат алюминия и хлорид кальция.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 2

1. Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + F- = Мg F2.

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + CrO3=Сl2 +CrCl3 + Н2О (1,5 балла)

Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2 2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 3

1. Дайте определение обратимые и необратимые реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO3, АgСl? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са2+ + S2- = СаS

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + N2= Mg3N2 (1,5 балла)

Б. Fe2О32 = Fe + Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид натрия;

Б. хлорид серебра и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и соляная кислота.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 4

1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли Na2CO3, АgI? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Ве2+ + ОН- = Ве(ОН) 2

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + CrO3=Сl2 +CrCl3 + Н2О (1,5 балла)

Б. Se+Н2О +НNO3 (раз) = Н2SeO4+NO

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и нитрат натрия;

Б. хлорид магния и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и хлорид бария.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.



Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 5

1. Дайте определение электролиты и неэлектролиты. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли AlCl3, Hg3PO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Си2+ +SO3 2- = Си SO3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Fe + Cl2 = FeCl3 (1,5 балла)

Б. NH32=NО+Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. соляная кислота и нитрат серебра;

Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;

В. хлорид алюминия и бромид натрия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 6

1. Дайте определение сильные и слабые электролиты. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + F- = Мg F2.

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. СrCl3 + Zn= Сr+ ZnCl2 (1,5 балла)

Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2 2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.



Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 7

1. Дайте определение обратимые реакции и катализатор. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO3, АgСl? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са2+ + SО32- = СаSО3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + О2= MgО (1,5 балла)

Б. Аl2О32 = Аl + Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид натрия;

Б. хлорид серебра и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и соляная кислота.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 8

1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaНCO3, АgВr? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + ОН- = Mg(ОН) 2

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НСl + FeO=Сl2 +FeCl3 + Н2О (1,5 балла)

Б. Se+Н2О +НNO3 (раз) = Н2SeO4+NO

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и нитрат натрия;

Б. хлорид магния и гидроксид калия;

В. Карбонат натрия и хлорид бария.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.



Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 9

1. Дайте определение химическое равновесие и обратимые реакции. (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли ВеCl2, Мg3PO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са2+ +СO3 2- = СаСO3

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Mg + Cl2 = MCl2 (1,5 балла)

Б. Са+О2=СаО

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. соляная кислота и нитрат серебра;

Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;

В. хлорид алюминия и бромид натрия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 10

1. Чем отличается экзотермическая реакция от эндотермической? (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания КОН, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)

3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + F- = Мg F2.

Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. НCl + Zn= Н2+ ZnCl2 (1,5 балла)

Б. С+Н24= СО2 + SO2 2

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.



Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 11

1. Дайте определение следующим понятиям: катион, катод. (0,5 балла)

2. Укажите простые вещества, имеющие только окислительные свойства:

1) F2; 2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)

3. Укажите правильно написанное уравнение эндотермической реакции:

1)2Н2(г) + O2(г)=2 Н2О(ж) + 484кДж

2) 3O2(г)= 2O3(г) – 284кДж (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Н2+ N2 =NH3 (1,5 балла)

Б. SO2+ О2= SO3

5. Определите массовую долю воды в гипсе СаSO4*2 Н2О (1,5 балла)


Контрольная работа №1


Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.


Вариант 12

1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)

2. Вещество, являющееся электролитом:

1) кислород 2) метан 3)азот 4)хлорид калия. (0,5 балла)

3. Составьте ступенчатую диссоциацию для Н2SO3 и NaHCO3 (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Мg + НCl = МgCl2 + Н2 (1,5 балла)

Б. МnО2+ НCl = МnCl2 + Cl22О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.





Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 13

1. Дайте определение следующим понятиям: анион, анод. (0,5 балла)

2. Укажите простые вещества, имеющие только восстановительные свойства:

1) F2; 2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)

3. Укажите правильно написанное уравнение экзотермической реакции:

1)2Н2(г) + O2(г)=2 Н2О(ж) + 484кДж

2) 3O2(г)= 2O3(г) – 284кДж (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Н2+ О2 =H2О (1,5 балла)

Б. NaI+ Cl2= NaCl+ I2

5. Определите массовую долю воды в медном купоросе СиSO4*5 Н2О

(1,5 балла)


Контрольная работа №1


Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.


Вариант 14

1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)

2. Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов:

1) хлорид 2) нитрат 3)карбонат (0,5 балла)

3. Напишите уравнение диссоциации одноосновных кислот: НСl, HClO4 и НNO3 (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. СrCl3 + Zn= Сr+ ZnCl2 (1,5 балла)

Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2 2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.



Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 15

1. Дайте определение следующим понятиям: анион, катод. (0,5 балла)

2. Укажите характерные степени окисления в сложных веществах для следующих атомов: 1) Н; 2)О; 3)Вe; 4)Аl (0,5 балла)

3. Среди ниже перечисленных соединений укажите те, которые относятся к сильным электролитам:

а) H2О б) NaСl в) Н2SO4 г)КОН (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Си + О2 =СиО (1,5 балла)

Б. Na+ H2О = NaОН+ Н2

5. Определите массовую долю воды в кристаллической соде Na 2CO3*10 Н2О

(1,5 балла)


Контрольная работа №1


Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.


Вариант 16

1. Дайте определение эндотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)

2. Укажите заряды и напишите формулы следующих катионов:

1) натрия 2) алюминия 3)цинк (0,5 балла)

3. Напишите уравнение диссоциации кислых солей: NaНSO3, К2НРO4 и NaНS (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. NH32=NО+Н2О (1,5 балла)

Б. Mg + N2= Mg3N2

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия.

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.



Литература:

1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс

М; «Просвещение» 2014г.

2. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс М.А. Рябов «Экзамен» М.2017

3. Дидактический материал 8/9 класс А. М. Радецкий М. «Просвещение» 2016.



Автор
Дата добавления 16.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1420
Номер материала ДБ-266307
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх