Контрольная работа по химии "Химические реакции" 9, 11 классы

Контрольная работа «Химические реакции».

1 задание.  Дайте характеристику данной реакции:

1 вариант.  2KClO₃2KCI+3O₂↑ – Q

2 вариант.  2SO₂+O₂2SO₃+Q

3 вариант. CuCl₂+2KОН→ Cu(OH)₂ ↓+2KCl+Q

4 вариант. C₄H₁₀ C₄H₆+2H₂↑―Q

2 задание. Как увеличить скорость реакции между:

1 вариант.  С(уголь) и О₂

2 вариант.  Zn(тв.)   и раствором HCl

3 вариант.  SO₂(сернистый газ) и О₂

4 вариант.  Fe(тв.) и раствором H₂SO₄

3 задание.  В какую сторону сместится равновесие реакции:

1 вариант. N₂+3H₂↔2NH₃+Q, если          Р ↑  ,t˚↑  ,C_H₂ ↓ ,C_NH₃↑

2 вариант. C₂H↔C₂H₂+2H₂―Q , если      Р↓  ,t˚ ↑ ,C_H₂ ↑  ,C_C₂H₆↓

3 вариант. CO₂+С_(ТВ.)↔2CO+Q  , если         Р ↓  ,t˚ ↓ ,Cс_O₂ ↑  ,C_CO↑

4 вариант. 2HCl↔H₂+Cl₂―Q  , если           Р ↑ ,t˚ ↑  ,C_H₂ ↓  ,C_HCl↑

Ответ поясните.

4 задание. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

1 вариант.   P + HNO₃ + H₂O  → H₃PO₄ + NO

2 вариант.    NH₃ +  SO₂      →    N₂ + S + H₂O

3 вариант.    HCl + HNO₃   →  Cl₂ + NO + H₂O

4 вариант.     ZnS + O₂  →  ZnO + SO₂

5 задание. Реши задачу на тепловой эффект химических реакций:

1 вариант. В результате реакции, термохимическое уравнение которой CН₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 880 кДж, выделилось 4400 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего при этом метана (CН₄ ).

2 вариант. В реакцию, термохимическое уравнение  которой   

 4Li + O₂ = 2Li₂O + 1198 кДж, вступило 14 г лития. Определите  количество выделившейся при этом теплоты.

3 вариант.  В реакцию,  термохимическое уравнение  которой    

 2CO + O₂ = 2CO₂ + 282 кДж, вступило 56 л кислорода. Определите  количество выделившейся при этом теплоты.

4 вариант. В результате реакции, термохимическое уравнение  которой  2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ + 91 кДж, выделилось 273 кДж теплоты. Определите массу разложившегося  KClO₃ .

Краткое описание документа:

Контрольная работа может быть предложена после изучения темы "Химические реакции" в 11 классе. Включает вопросы о классификации химических реакций, скорости химической реакции, смещении химического равновесия, расстановке коэффициентов методом электронного баланса, термохимические расчеты. Рассчитана на базовый уровень.