Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольная работа по химии (11 класс)

Контрольная работа по химии (11 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Контрольная работа

по темам «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и ПСХЭ

Д. И.Менделеева на основе учения о строении атома», «Строение вещества», « Химические реакции»

Тестовая работа составлена с учетом требований к заданиям ЕГЭ.

Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.

Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа.

Вариант оценивания следующий:

1. Каждое задание части А оценивается 0,25 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл.

2. Согласно требованиям к усвоению знаний, первичный балл переводится в привычную систему оценивания:

Первичный балл Оценка в пятибалльной системе

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Часть А

  1. Химический элемент – это вид атома с одинаковым

  1. Числом электронов 3) атомной массой

  2. Числом нейтронов 4) зарядом ядра

  1. Число нейтронов в атомах изотопа ниобия-93 равно:

  1. 93 2) 92 3) 52 4) 41

  1. Каковы электронная формула электронного слоя химического элемента, образующего оксид с общей формулой R2O5

  1. 4s24p2 2) 2s22p4 3) 5s25p2 4) 4s23p3

  1. Какая характеристика соответствует веществам с ионным типом связи:

  1. Жидкости с низкими температурами кипения

  2. Кристаллические вещества с низкими температурами плавления

  3. Жидкости с высокими температурами кипения

  4. Кристаллические вещества с высокими температурами плавления

  1. Кристаллические решетки алмаза и хлорида бария соответственно:

  1. Атомная и металлическая 3) ионная и атомная

  2. Молекулярная и атомная 4) атомная и ионная

  1. В веществе, образованном химическими элементами с протонными числами 3 и 9, существует химическая связь:

  1. Ковалентная неполярная 3) ионная

  2. Ковалентная полярная 4) металлическая

  1. Окислительно-восстановительной является реакция:

  1. 2Na +Cl2 = 2NaCl

  2. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

  3. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

  4. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

  1. Окислителем в схеме реакции CrO3 + NH3Cr2O3 + H2O + N2↑ является:

  1. Cr+6 2) N-3 3) Cr+3 4) N20

  1. Химическое равновесие в системе А2(г.) + В2 (г.) ↔ 2АВ(г) сместится вправо если:

  1. Повысить давление 3) понизить температуру

  2. Повысить температуру 4) понизить давление

  1. Химическое равновесие в системе СО(г.) + Cl2 (г.) ↔ СОCl 2(г) - Q сместится влево если:

  1. Увеличить концентрацию СО 3) понизить давление

  2. Повысить давление 4) увеличить концентрацию Cl2

  1. Какое вещество диссоциирует в водном растворе с образованием иона Mg2+

  1. Mg(OH)2 2) Mg(NO3)2 3) MgO 4) MgCO3

  1. В схеме окислительно-восстановительной реакции Mg + O2 MgO перед восстановителем необходимо поставить коэффициент:

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4



Часть В

  1. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионным уравнением реакции

  1. Сульфат меди (ІІ) и гидроксид натрия А) СО3 2+ +2Н+ H2O + СО2

  2. Азотная кислота и гидроксид калия Б) Cu2+ + 2ОН-Cu(OН)2

  3. Карбонат калия и уксусная кислота В) CuO + 2Н+Cu2+ + Н2О

  4. Оксид меди (ІІ) и соляная кислота Г) Н+ + ОН- → Н2О

  1. Установите соответствие между химическим элементом и электронной конфигурацией его нейтральных атомов

  1. N А) 1s22s22p63s1

  2. Ar Б) 1s22s22p63s23p5

  3. Na B) 1s22s22p6

  4. Cl Г) 1s22s22p63s23p6

3. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи

1) K2O А. ковалентная полярная

2) Cl2 Б. ковалентная неполярная

3) Fe В. ионная

4) H2O

Часть С

Составьте уравнение реакции между высшим оксидом химического элемента с протонным числом 6 и гидроксидом высшего оксида с протонным числом 20. Определите массу образовавшейся соли, если в реакцию вступило 33,6 л (н.у.) оксида и 148 г гидроксида

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 16.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров488
Номер материала ДВ-264431
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх