Контрольная работа по химии 8 класс (4 четверть)

Контрольная работа № 5

Вариант 1

1)    Предложите классификацию следующих веществ:

·        AgNO₃,

·        Mg(OH)Cl,

·        H₃PO₄,

·        SO₃,

·        BaO,

·        NaOH.

2)    Закончите схемы реакций. Приведите для них молекулярные и ионные уравнения:

А.    CaCO₃ + HCl →

^{Напишите ионное уравнение}

Б.      NaOH + MgCl₂→

^{Напишите ионное уравнение}

В.    BaCl₂ + Na₂SO₄ →

^{Напишите ионное уравнение}

Г.     Mg(OH)₂ + H₂SO₄ →

^{Напишите ионное уравнение}

3)    Составите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс.

А.    Al + H₃PO₄ →

^{Составьте электронный баланс}

Б.      Na + MgO →

^{Составьте электронный баланс}

В.     K + Cl₂ →

^{Составьте электронный баланс}

Г.     NH₃ + O₂ → NO + H₂O

^{Составьте электронный баланс}

4)    Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических веществ на примере, какого либо Металла, по следующей схеме:

Металл → оксид металла → основание → соль металла₁→ соль металла₂

5)    Задача: какая масса алюминия может вступить в реакцию с раствором, содержащим 56,7 г бромводорода?

Контрольная работа № 5

Вариант 2

_{1)       Предложите классификацию следующих веществ:}

·        FeCl₃,

·        NaHCO₃,

·        H₂SiO₃,

·        N₂O₅,

·        Al₂O₃,

·        Mg(OH)₂

2)    Закончите схемы реакций. Приведите для них молекулярные и ионные уравнения:

А.    AgNO₃ + HCl →

^{Составьте электронный баланс}

Б.     KOH + AlPO₄ →

^{Составьте электронный баланс}

В.     AgNO₃ + NaCl →

^{Составьте электронный баланс}

Г.     Fe(OH)₂ + H₂SO₄ →

^{Составьте электронный баланс}

3)    Составите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс.

А.    K + H₂SO₃ →

^{Составьте электронный баланс}

Б.     Zn + Fe₂O₃ →

^{Составьте электронный баланс}

В.    Ca + O₂ →

^{Составьте электронный баланс}

Г.     H₂S + SO₂ → H₂O + SO₂

^{Составьте электронный баланс}

4)    Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических веществ на примере какого либо неметалла, по следующей схеме:

Неметалл → оксид неметалла → гидроксид неметалла → соль неметалла → оксид неметалла

5)    Задача:  какая масса серной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди (II)?