Контрольная работа по химии 9 класс "Неметаллы".

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №1

Контрольная работа по теме

Неметаллы

(химия 9 класс)

Учитель химии:

Сольвар Татьяна Александровна

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс

Вид контроля: тематический

Тема: Неметаллы

1.     Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе 

Код	Описание элементов предметного содержания
1.1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
1.2	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
1.3	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
1.4	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
1.5	Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая
1.6	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.
1.7	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановитель
1.8	Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Химические свойства основных классов неорганических веществ.
1.9	Химические свойства кислот, солей, щелочей.
1.10	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
1.11	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
1.12	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

2.     Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

тему "Неметаллы"

Код	Описание требований к уровню подготовки обучающихся
2.1	Знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
2.2	Знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион,  электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции
2.3	Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;  Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
2.4	Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов; Знать/понимать Периодический закон Д.И. Менделеева
2.5	Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций. Уметь называть: соединения изученных классов неорганических веществ.
2.6	Определять/классифицировать вид химической связи в соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений.
2.7	Определять/классифицировать типы химических реакций.
2.8	Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;  химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)
2.9	Определять/классифицировать возможность протекания реакций ионного обмена;
2.10	Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия      

Учебник:Габриелян О.С.

Вид контроля:  тематический

Тема: Неметаллы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Неметаллы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Неметаллы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 12 заданий: 8 заданий базового уровня, 2 -  повышенного, 2- высокого уровня сложности.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

№ задания	уровень	Что проверяется	Тип задания	Примерное время выполнения задания
1	Базовый	1.1; 1.8; 2.1	Тест с выбором ответа	2 мин.
2	Базовый	1.3; 2.3	Тест с выбором ответа	2 мин.
3	Базовый	1.1; 1.2; 1.3; 2.4	Тест с выбором ответа	2 мин.
4	Базовый	1.5; 2.6	Тест с выбором ответа	2 мин.
5	Базовый	1.6; 2.7	Тест с выбором ответа	2 мин.
6	Базовый	1.8; 1.9; 1.12; 2.9	Тест с выбором ответа	2 мин.
7	Базовый	1.8; ; 2.8	Тест с выбором ответа	2 мин.
8	Базовый	1.9; 2.6; 2.8	Тест с выбором ответа	2 мин.
9	Повышенный	1.2; 1.1;2.3; 2.4	Задание с выбором двух ответов	4 мин.
10	Повышенный	1.8;  1.12;2.8;2.9; 2.11	Задание на соответствие	6 мин
11	Высокий	1.6; 1.7; 2.7	Задание с развёрнутым ответом.	9 мин
12	Высокий	1.11;1.9;2.5;2.10	Задача с развернутым ответом	10 мин

На выполнение 12заданий отводится 40 минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

№ задания	Количество баллов
1	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
2	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
3	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
4	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
5	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
6	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
7	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
8	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
9	Максимальное количество баллов – 2 За полный ответ – 2 балл За половину ответа – 1 балл За неправильный ответ - 0 баллов
10	Максимальное количество баллов – 2 За полный ответ – 2 балл За два правильных ответа  – 1 балл За неправильный ответ - 0 баллов
11	Максимальное количество баллов – 3 Составлен электронный баланс – 1 балл Указан окислитель и восстановитель – 1 балл Расставлены коэффициенты в уравнении реакции – 1балл
12	Максимальное количество баллов – 3 Составлено уравнение реакции - 1 балл Рассчитана масса (количество) вещества в растворе - 1 балл Определена  масса  искомого вещества - 1 балл
Итого	18баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Баллы	Отметка
15-18 баллов	Отметка «5»
10-14 баллов	Отметка «4»
7 - 9 баллов	Отметка «3»
1 – 6 баллов	Отметка «2»
0 баллов	Отметка «1»

Контрольная работа по теме  «Неметаллы»

Вариант №1.

Инструкция для учащихся

Контрольная работа состоит и двух частей. На её выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

                                                   Часть 1.

Ответом к заданиям 1- 8является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в таблицу для ответов.

1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

       1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

        2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот

2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

        1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5

3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

       1) F₂     2) Cl₂        3) O₂        4) N₂

5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена

6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag⁺  +  Cl^-àAgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

        1) карбоната серебра и соляной кислоты

        2) нитрата серебра и серной кислоты

        3) нитрата серебра и соляной кислоты

        4) сульфата серебра и азотной кислоты

7. Карбонат-ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

       1) гидроксид-ион        3) катион натрия

       2) катион водорода                     4) катион аммония

8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

       1) медь à сульфат меди (II)             3) карбонат натрия à оксид углерода (IV)

       2) углерод àоксид углерода (IV)    4) хлорид серебра à  хлороводород

При выполнении задания 9, из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны в таблицу для ответов.

9. В ряду химических элементов   СàВ  àВе происходит уменьшение (ослабление)

      1) числа протонов в ядрах атомов

       2) числа электронных слоёв в атомах

       3) радиуса атомов

       4) металлических свойств

       5) степени окисления в высших оксидах.

Ответ:

При выполнении задания 10 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

10.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

  Формула вещества                                               Реагенты

А) NH₃                                                                  1)NaOH,O₂

Б) Cl₂                                                                      2)KBr,  Fe

 B) SO₂                                                                  3)  Mg,  NaF

                                                                                4)  H₂SO₄,  O₂

Ответ:

Часть 2.

Запишите номер задания и развёрнутый ответ к нему.

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении   реакции, схема которой

NaI + Cl₂+ H₂OàNaIO₃  +HCl

Определите окислитель и восстановитель.

12. Вычислите  массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по теме  «Неметаллы»

Вариант №2.

Инструкция для учащихся

Контрольная работа состоит и двух частей. На её выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

                                                   Часть 1.

Ответом к заданиям 1- 8является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в таблицу для ответов.

1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

       1) озон, водород, олово            3) медь, кремний, бром

        2) фтор, фосфор, алмаз             4) азот, натрий, кислород

2. Химическому элементу 2-го периодаIV группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

        1) 4,2       2) 2,4         3) 2,8,4       4) 2,2

3. У неметаллов в периодах с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

4. Наиболее полярной является химическая связь в молекуле

       1)H₂O     2) HCl        3) HF        4) NH₃

5. Взаимодействие брома с раствором иодида калия  относится к реакциям:

       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена

6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   NH₄⁺  + OH^-àNH₃ + H₂O

соответствует взаимодействию между растворами:

        1) карбоната аммония и гидроксида кальция

        2) нитрата аммония и гидроксида  калия

        3) нитрата аммония и  гидроксида алюминия

7. Анион брома  можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

       1) ион водорода 3) катион магния

       2) катион натрия               4) катион серебра

8. С помощью раствора хлорида кальция  можно осуществить превращения:

       1) нитрат серебраàхлорид серебра   3) нитрат натрия à хлорид натрия

       2) серная кислотаà водород   4) карбонат калияà  оксид углерода(IV)

При выполнении задания 9,  из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны в таблицу для ответов.

9. В ряду химических элементовAsàPàN   происходит увеличение (усиление)

1) количества электронов в атомах

 2) числа валентных электронов в атомах

       3) радиуса атомов                                                                                                                         

       4) электроотрицательности

       5) неметаллических свойств.                                                                                                         Ответ:

При выполнении задания 10 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

10.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

  Формула вещества                                               Реагенты

А) HNO₃                                                                 1)Ba(NO₃)₂, Hg

Б)H₂SO₄                                                                   2)Cu , CaCO₃

   B) CO₂                                                                   3) Ca(OH)_2,  C

                                                                                 4)  BaCl_2, Mg

Ответ:

Часть 2.

Запишите номер задания и развёрнутый ответ к нему.

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении   реакции, схема которой

S+  NaOHàNa₂SO₃   +   Na₂S  +  H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

12. Вычислите  массу осадка, образовавшегося в результате добавления гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.

Ответы и решения

Вариант № 1.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
4	1	4	4	2	3	2	3	15	421

11.Элементы ответа:

 1) Составлен электронный баланс:

1I^-  -   6e^-=I⁺⁵

    3  Cl₂⁰+ 2e^-=  2 Cl^-

2)  Указано, что Cl₂⁰ – окислитель, а I^- – восстановитель.

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

NaI + 3Cl₂ + 3H₂O = NaIO₃ + 6HCl

 12.

1) Составлено уравнение реакции  H₂SO₄  + 2NaOH = Na₂SO₄  +  2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты  m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

Вариант № 2.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
2	2	1	3	3	2	4	1	45	243

11.Элементы ответа:

 1) Составлен электронный баланс:

1S⁰ -   4e^-=  S⁺⁴

2S⁰ + 2e^-=  S^-2

2)  Указано, что S⁰ – окислитель и восстановитель.

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3S + 6NaOH  =  Na₂SO₃  +  2Na₂S  + 3H₂O

12.

1) Составлено уравнение реакции  MgCl₂  + 2KOH = Mg(OH)₂  +  2KCl

2) Рассчитана масса хлорида магния

m(MgCl₂)= 19*0,05=0,95г

3) Найдена масса гидроксида магнияm(Mg(OH)₂)=0,958*58/95=0,58г.