Контрольная работа по химии "Металлы" 9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Школа №107»

Контрольная работа по химии для 9 класса.

 Тема «Металлы».

подготовила

учитель химии

Ануфриева Елена Николаевна

г. Ростов-на-Дону

2017

     Настоящее пособие является комбинированной контрольной работой, соответствующей программе по химии для 9 класса  О. С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках итогового контроля  по теме  «Металлы», а также   для тренинга  в ходе повторения при подготовке к ОГЭ.

     Время выполнения работы 45 минут.  Число вариантов 4 . Работа состоит из двух частей:     

      часть А – тестовые задания с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соотнесение;

      часть Б – задания со свободной формой ответа, которые предусматривают, дополнение пропущенного, написание уравнений химических реакций, расчёты по формулам и уравнениям реакций.

Обработка результатов контрольной работы.

     Работа оценивается в 25 баллов .Тестовые ответы части  «А» оцениваются одним баллом каждое. В части  «Б»  количество баллов определяется уровнем сложности задания. Их оценка проводится не только за полностью правильный ответ, но и за выполнение  определённых этапов и элементов задания. Это отражено в правилах проверки.

Примерная шкала перевода в пятибальную систему оценки соответствует рекомендациям автора   программы  О. С. Габриеляна  в процентном выражении применительно к  общему числу баллов 25.

9 класс. Контрольная работа «Металлы»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.

1. (1 балл). Распределение электронов в атоме магния:

      а)2,4 ;                  б)2,8,8,2 ;                    в)2,8,2 ;                  г)2,2 ;

2. (1 балл). Тип химической связи в простом веществе литии:

     а) ионная;  б) ковалентная полярная;  в) ковалентная неполярная;

     г) металлическая;

3. (1 балл). Радиус атома элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

      а) изменяется периодически;   б) не изменяется; в) увеличивается ;

      г) уменьшается;

4. (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

      а) калий ;             б) кальций ;                  в) скандий ;              г) магний.

5. (1 балл). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

       а) KOH ;          б) NaC l(р-р) ;      в) KNO₃(р-р) ;      г)BaSO₄.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

6. (6 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме, одно из них в ионном виде:

Cu(OH)₂       ^t     Х   ^+H2SO4  У  ^+NaOH  Z  ^+HNO3            Cu(NO₃)₂

7. (9баллов). Как используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде, одно из них с электронным балансом.

8. (5баллов). Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 144 г оксида железа(II) в реакции с алюминием.

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.

1. (1 балл). Распределение электронов в атоме алюминия:

      а)2,1 ;                  б)2,8 ;                    в)2,8,1 ;                  г)2,8,3 ;

2. (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

     а) бериллий;       б) кальций;         в) магний;              г) стронций;

3. (1 балл) .Атом алюминия отличается от иона алюминия:

      а) зарядом ядра; б) радиусом частицы; в) числом протонов;

      г) числом нейтронов;

4. (1 балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

      а) железо;             б) никель;                  в) платина;              г) цинк.

5. (1 балл) .Ряд в котором все вещества реагируют с цинком:

       а) HCl,  NaOH , H₂SO₄;  

       б) CO, HCl, HNO₃;

       в) KOH,HgO,H3PO4 ;    

        г)H₂ ,O₂ ,CO₂.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

6. (6 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме, одно из них в ионном виде:

   Al(OH)₃           AlCl₃               Al(OH)₃         Al₂O₃            Al₂(SO4)₃

7. (9баллов). Как используя любые реактивы (вещества)и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде, одно из них в электронным балансом.

8. (5баллов). Рассчитайте массу меди, которую   можно получить из 40 г оксида меди(II) в реакции с углем.

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.

1. (1 балл). Распределение электронов в атоме лития:

      а)2,1 ;                  б)2,2 ;                    в)2,3 ;                  г)2,8,1 ;

2. (1 балл). Тип химической связи в простом веществе алюминии:

     а) ионная;                                                      в) ковалентная неполярная;

     б) ковалентная полярная;                              г) металлическая;

 3. (1 балл). Радиус атома элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра 

    а) изменяется периодически;                          в) увеличивается ;

    б) не изменяется;                                              г) уменьшается;

4. (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

      а) барий ;             б) кальций ;                  в магний;              г) стронций.

5. (1 балл). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

       а) BaSO4;                б) NaOH ;          в) H2O ;    г)KCl(р-р).

Часть Б. Задания со свободным ответом.

6. (6 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме, одно из них в ионном виде:

       Zn ^+O2       X     ^+HCl       y      ^+NaOH     Z      ^t        ZnO    

7. (9баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде, одно из них в электронным балансом.

8. (5баллов). Рассчитайте массу меди, которое можно получить из 80 г сульфата меди(II) в реакции с алюминием.

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.

1. (1 балл). Распределение электронов в атоме кальция:

      а)2,8,2 ;                  б)2,8,4;                    в)2,8,8,2 ;                  г)2,2 ;

2. (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

     а) алюминий;       б) бор;         в) галлий;              г) индий;

3. (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:

      а) зарядом ядра;  б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне;   в) числом протонов; г) числом нейтронов

4. (1 балл). С соляной кислотой не реагирует:

      а) алюминий ;             б) магний;                  в) серебро;              г) цинк.

5. (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

       а) HCl, CO₂, CO;  

       б) Cl₂, CuCl₂ , HCl;

       в) H₂, O₂, CaO;    

        г) SiO₂,  HCl, S.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

6. (6 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме, одно из них в ионном виде:

          Са           СаО             Са(ОН)₂                  СаСО₃                 СаCl₂

7. (9баллов). Составьте уравнения возможных реакций между алюминием и веществами: NaOH,  BaSO₄,  Fe₂O₃, Cl₂, Fe(OH)₂ одно из них в электронным балансом.

8. (5баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа(III) в реакции с углем.

9 класс Контрольная работа «Металлы».

Правила проверки, кодификаторы ответов.

	ЧастьА (5 баллов)					Часть Б( 20 баллов)
№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8
Баллы	1	1	1	1	1	6	9	5

  Кодификаторы ответов части  А.

№ вопроса	1вариант	2вариант	3 вариант	4 вариант
1	В	Г	А	В
2	Г	Г	Г	Г
3	Г	Г	В	Б
4	А	В	А	В
5	А	А	Б	Б

Проверка заданий части Б (поэтапно)

Задание 6(алгоритмическое): 1б х 4ур. + 2б за ионное ур. = 6 баллов

Задание7(поисковое):2бх3 ур.+ 3бэлектронный баланс = 9балла

Задание 8: 1б формулы + 1б коэффициенты + 1б  перевод массы известного вещества в количество вещества+ 1балл расчёт количества продукта из уравнения+ 1балл перевод в  массу= 5 баллов.

                       Оценочная шкала :

% выполнения              баллы                отметка

     0  -    33%                    0  -   8                     «2»

    34  -   61%                    9  -  15                   « 3»

    62  -   89%                  16  -  22                    «4»

    90  -  100%                 23   - 25                    «5»

Список использованной литературы.

·        Габриелян О.С. Программа курса химии для 8- 11классов   общеобразовательных учреждений. М.: « Дрофа » 2014.  

·        Габриелян О.С.  Химия. 9 класс: учебник  для общеобразовательных учреждений М.: Дрофа, 2012, 2013. 

·        Габриелян О.С. Химия 8-9 классы: Методическое пособие. М. :  Дрофа,  2014.

·        Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 9 класс М.: Дрофа, 2016.

·        Габриелян О.С. Контрольные и проверочные  работы.

·         9 класс. М.:  Дрофа 2016

·        Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения М.:  Дрофа 2015.

·        Габриелян О.С.  Изучаем химию М.:  Дрофа 2015.

·        Габриелян О.С. , Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях 8 – 9 классы.  Дрофа, 2015

·        Габриелян О.С.,  . Рунов Н.Н, Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе М.: Дрофа, 20014.

·        Егоров А.С. Химия.  Р н/Д.: Феникс  2015.