Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа по химии на тему "Азот и фосфор"

Контрольная работа по химии на тему "Азот и фосфор"



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ВАРИАНТ I

1. Положение элемента фосфора в периодической системе химических элементов: а) 3 период, V группа; б) 5 период, III группа; в) 3 период, VI группа.

2. Оксид нитрогена NO – это: а) бесцветный газ, без запаха, в воде не растворяется; б) бурый газ с характерным запахом; в) бесцветный газ, без запаха, довольно хорошо растворяется в воде; г) бесцветный газ, без запаха, ядовитый, плохо растворяется в воде.

3. Аммофос – это: а) азотное удобрение; б) фосфорное удобрение; в) комплексное удобрение.

4. Напишите формулы трех солей аммония и укажите названия каждой из них.

5. Укажите, какие аллотропные модификации образует фосфор. Опишите их свойства.

6. Напишите уравнения реакций при помощи которых из азота и других необходимых реагентов можно получить нитратную кислоту. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

Р → Ca3P2PH3P2O5K3PO4Ca3(PO4)2

↓ ↓

H3PO4 P

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).



ВАРИАНТ II

1. Аммиак обладает такими физическими свойствами: а) порошок темно-коричневого цвета; б) газ без цвета и запаха; в) бесцветный газ с резким запахом.

2. Нитратная кислота – это: а) твердое, бесцветное кристаллическое вещество; б) бесцветная летучая жидкость, с резким запахом, на воздухе «дымит», хорошо растворяется в воде; в) неустойчивое вещество, существующее только в растворе; г) практически нерастворимая кислота, но легко образующая коллоидные растворы.

3. В соединении – NO нитроген проявляет степень окисления: а) 0; б) – 2; в) + 2; г) + 4; д) + 6.

4. Напишите формулы оксидов нитрогена и назовите их.

5. Каковы физические свойства нитратной кислоты?

6. Напишите три принципиально разных уравнения разложения солей аммония. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

(NH4)2SO4NH4Cl

↑ ↓

N2NH3 NH3N2

↓ ↑

NH4OHNH4NO3

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).



ВАРИАНТ III

1. Формула ортофосфатной кислоты: а) НРО3; б) Н3РО4; в) Н4Р2О7.

2. Общее название нитратов калия, натрия, аммония и кальция: а) компост; б) селитра; в) комплексные удобрения.

3. При разложении цинк нитрата образуется: а) соль металла и кислород; б) оксид металла, нитроген (IV) оксид и кислород; в) металл, нитроген (IV) оксид и кислород.

4. Напишите формулы трех нитратов и укажите названия.

5. Опишите уравнениями реакций взаимодействие нитратной кислоты с металлами. Назовите продукты реакций.

6. Напишите уравнения следующих реакций: а) калий фосфат и барий нитрат; б) кальций фосфат и сульфатная кислота. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

NH4NO3

N2NONO2HNO3NO

N2

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).





ВАРИАНТ IV

1. Нитроген с оксигеном образует: а) три оксида; б) четыре оксида; в) пять оксидов.

2. Оксид нитрогена NO – относится: а) к солеобразующим оксидам; б) к несолеобразующим оксидам.

3. Аллотропные модификации фосфора по физическим свойствам: а) отличаются; б) не отличаются.

4. Напишите формулы трех азотных удобрений и назовите их.

5. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства фосфора. Назовите продукты реакций.

6. Как можно получить нитраты? Напишите соответствующие уравнения реакций. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

PP2O5H3PO4Ca3(PO4)2P

↓ ↓

PH3 Na3PO4

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).


ВАРИАНТ V

1. Солью аммония является: а) NH4NO3; б) HNO3; в) KNO3.

2. Оксид фосфора Р2О5 – это: а) бесцветный газ без запаха; б) белый мелкокристаллический порошок, очень гигроскопичный.

3. В соединении – N2O нитроген проявляет степень окисления: а) 0; б) +1; в) + 2; г) + 4; д) + 6.

4. Напишите формулы трех фосфорных удобрений и назовите их.

5. Напишите уравнения реакций концентрированной и разбавленной нитратной кислоты с металлом. Назовите продукты реакций.

6. Напишите уравнения реакций концентрированной и разбавленной нитратной кислоты с серебром. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

NH4NO3N2NH3NONO2HNO3NaNO3

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).


ВАРИАНТ VI

1. Фосфор проявляет: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные.

2. Оксид нитрогена NO2 – это: а) бесцветный газ, без запаха, в воде не растворяется; б) бурый газ с характерным запахом; в) бесцветный газ, без запаха, довольно хорошо растворяется в воде; г) бесцветный газ, без запаха, ядовитый, плохо растворяется в воде.

3. При разложении кальций нитрата образуется: а) соль металла и кислород; б) оксид металла, нитроген (IV) оксид и кислород; в) металл, нитроген (IV) оксид и кислород.

4. Напишите формулы трех фосфатов и укажите их названия.

5. Какое место в периодической системе элементов занимают нитроген и фосфор? Как это связано со строением их атомов?

6. Приведите три способа получения купрум (II) нитрата. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

N2 → NH3 → NH4Cl → NH4NO3 → N2O → N2

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).

ВАРИАНТ VII

1. Физические свойства белого фосфора: а) вещество, похожее на графит, имеет сложную структуру; б) мягкое кристаллическое вещество, светится в темноте, чрезвычайно ядовитое.

2. Азот с водородом и кислородом: а) взаимодействует; б) не взаимодействует.

3. Атомы нитрогена могут образовывать: а) два простых вещества; б) три простых вещества; в) одно простое вещество.

4. Напишите формулы трех гидрофосфатов и назовите их.

5. Какие степени окисления свойственны нитрогену? Как вы это объясните?

6. Напишите уравнение реакции между: а) нитратной кислотой и гидроксидом кальция; б) нитратной кислотой и натрий сульфитом. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

PP2O5H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2H3PO4

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).



ВАРИАНТ VIII

1. В соединении – NO2 нитроген проявляет степень окисления: а) 0; б) – 2; в) + 2; г) + 4; д) + 6.

2. Фосфатная кислота – это: а) твердое, бесцветное кристаллическое вещество; б) бесцветная летучая жидкость, с резким запахом, на воздухе «дымит», хорошо растворяется в воде; в) неустойчивое вещество, существующее только в растворе; г) практически нерастворимая кислота, но легко образующая коллоидные растворы.

3. В соединении – N2O3 нитроген проявляет степень окисления: а) 0; б) – 2; в) + 2; г) + 4; д) + 3.

4. Напишите формулы трех дигидрофосфатов и назовите их.

5. Раскройте физиологическую роль азота и фосфора.

6. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства фосфатной кислоты. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

N2NH3 → (NH4)3PO4NH3NONO2

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).


ВАРИАНТ IX

1. Химический элемент фосфор: а) имеет аллотропные модификации; б) не имеет аллотропных модификаций.

2. Нитратная кислота является: а) двухосновной кислотой; б) трехосновной кислотой; в) одноосновной кислотой.

3. Красный фосфор имеет кристаллическую решетку: а) атомную; б) ионную.

4. Напишите формулы трех дигидрофосфатов и назовите их.

5. В каком виде нитроген и фосфор встречаются в природе и почему?

6. Напишите уравнения реакций, отражающих характерные химические свойства солей аммония. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

(NH4)2SO4NH4Cl

↑ ↓

N2NH3 NH3N2

↓ ↑

NH4OHNH4NO3

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).


ВАРИАНТ X

1. Положение элемента нитрогена в периодической системе химических элементов: а) 5 период, II группа; б) 3 период, V группа; в) 3 период, VI группа.

2. К азотным удобрениям относится: а) преципитат; б) суперфосфат; в) селитра.

3. Характеристика: мягкое кристаллическое вещество, в чистом виде совсем бесцветное и прозрачное, но обычно желтоватого цвета, летучее, с запахом чеснока, легкоплавкое и легковоспламеняющееся, - относится к: а) белому фосфору; б) красному фосфору; в) черному фосфору.

4. Напишите формулы трех гидрофосфатов и назовите их.

5. Каковы физические свойства аммиака?

6. Напишите уравнения реакций концентрированной и разбавленной нитратной кислоты с марганцем. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

PP2O5H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2H3PO4

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).


ВАРИАНТ XI

1. Атом фосфора содержит на внешнем энергетическом уровне: а) 2 электрона; б) 4 электрона; в) 5 электронов.

2. Фосфаты, за исключением фосфатов щелочных металлов и аммония, как правило: а) не растворимы в воде; б) растворимы в воде.

3. В соединении – Р2O5 фосфор проявляет степень окисления: а) 0; б) – 2; в) + 2; г) + 4; д) + 5.

4. Напишите формулы трех фосфатов и укажите их названия.

5. Можно ли собирать аммиак способом: а) вытеснения воздуха; б) вытеснения воды? Почему?

6. Напишите уравнения взаимодействия аммиака с сульфатной кислотой. Учтите, могут образоваться как средняя, так и кислая соли аммония. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

N2NH3NH4ClNH4NO3N2ON2

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).



ВАРИАНТ XII

1. При разложении магний нитрата образуется: а) соль металла и кислород; б) оксид металла, нитроген (IV) оксид и кислород; в) металл, нитроген (IV) оксид и кислород.

2. Молекула азота: а) одноатомная; б) двухатомная; в) трехатомная.

3. Азот реагирует со многими металлами: а) в обычных условиях; б) при нагревании.

4. Напишите формулы трех солей аммония и укажите названия каждой из них.

5. Что называют азотными удобрениями? Как они классифицируются?

6. Как получают аммиак в лабораторных условиях? Напишите соответствующее уравнение реакции. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

PP2O5H3PO4Ca3(PO4)2P

↓ ↓

PH3 Na3PO4

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).


ВАРИАНТ XIII

1. Нитратная кислота является: а) сильным окислителем; б) сильным восстановителем.

2. Все нитраты: а) твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, токсичные; б) твердые кристаллические вещества, плохо растворимые в воде, токсичные.

3. При разложении аргентум нитрата образуется: а) соль металла и кислород; б) оксид металла, нитроген (IV) оксид и кислород; в) металл, нитроген (IV) оксид и кислород.

4. Напишите формулы оксидов нитрогена и назовите их.

5. Как совершается круговорот нитрогена в природе?

6. Какие реакции аммиака с другими веществами ведут к образованию ионов аммония? Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

NH4NO3

N2NONO2HNO3NO

N2

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).

ВАРИАНТ XIV

1. Электронная формула фосфора: а) 1s22s22p3; б) 1s22s22p63s23p3; в) 1s22s22p2; г) 1s22s22p63s23p2.

2. Фосфатная кислота является: а) двухосновной кислотой; б) трехосновной кислотой; в) одноосновной кислотой.

3. Нитроген в соединениях проявляет степени окисления: а) 0; б) +1; в) + 2; г) + 3; д) +4; е) +5.

4. Напишите формулы трех нитратов и укажите названия.

5. Напишите уравнения разложения нитратов: а) натрия; б) купрума; в) никеля. Назовите продукты реакций.

6. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства нитрогена. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

NH4NO3N2NH3NONO2HNO3NaNO3

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).

ВАРИАНТ XV

1. Аллотропия – это: а) явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ; б) явление, когда несколько элементов образуют одно и то же простое вещество; в) явление, когда элементы не образуют простых веществ.

2. Соли аммония: а) хорошо растворимы в воде; б) плохо растворимы в воде; в) растворимость зависит от температуры.

3. Высокая растворимость аммиака объясняется тем, что: а) аммиак немного легче воды; б) аммиак реагирует с водой.

4. Напишите формулы трех азотных удобрений и назовите их.

5. Какие соли называются солями аммония?

6. Напишите уравнения реакций концентрированной и разбавленной нитратной кислоты с золотом. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

PP2O5H3PO4Ca3(PO4)2P

↓ ↓

PH3 Na3PO4

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).

ВАРИАНТ XVI

1. Электронная формула нитрогена: а) 1s22s22p3; б) 1s22s22p63s23p3; в) 1s22s22p2; г) 1s22s22p63s23p2.

2. Азот, как правило, вступает в химическое взаимодействие при: а) низких температурах; б) высоких температурах; в) комнатной температуре.

3. При разложении натрий нитрата образуется: а) соль металла и кислород; б) оксид металла, нитроген (IV) оксид и кислород; в) металл, нитроген (IV) оксид и кислород.

4. Напишите формулы трех фосфорных удобрений и назовите их.

5. Что такое нитраты?

6. Запишите уравнения реакций взаимодействия фосфора с веществами: магнием, кислородом и водородом. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

Р → Ca3P2PH3P2O5K3PO4Ca3(PO4)2

↓ ↓

H3PO4 P

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).


ВАРИАНТ XVII

1. Атом нитрогена содержит на внешнем энергетическом уровне: а) 2 электрона; б) 4 электрона; в) 5 электронов.

2. Азот проявляет: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные.

3. На внешнем электронном слое у нитрогена и фосфора содержится: а) три электрона; б) четыре электрона; в) пять электронов.

4. Напишите формулы трех фосфатов и укажите их названия.

5. Напишите уравнения взаимодействия: а) натрий сульфата и барий нитрата; б) калий карбоната и нитратной кислоты. Назовите продукты реакций.

6. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства нитратной кислоты. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

(NH4)2SO4NH4Cl

↑ ↓

N2NH3 NH3N2

↓ ↑

NH4OHNH4NO3

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).


ВАРИАНТ XVIII

1. Формула метафосфатной кислоты: а) НРО3; б) Н3РО4; в) Н4Р2О7.

2. Оксид нитрогена NO2 – относится: а) к солеобразующим оксидам; б) к несолеобразующим оксидам.

3. Нитратная кислота взаимодействует с: а) основаниями; б) кислотами; в) солями; г) основными оксидами; д) кислотными оксидами.

4. Напишите формулы трех гидрофосфатов и назовите их.

5. Напишите уравнения реакций между фосфатной кислотой и: а) магний оксидом; б) магний гидроксидом. Назовите продукты реакций.

6. Приведите три способа получения магний фосфата. Назовите продукты реакций.

7. Осуществите превращения:

NH4NO3

N2NONO2HNO3NO

N2

Одно уравнение разберите как окислительно-восстановительное (если это возможно), другое напишите в сокращенной ионной форме (если это возможно).



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 18.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров131
Номер материала ДБ-200588
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх