Контрольная работа по химии на тему "Элементы главных подгрупп VI и VII групп" (9 класс)

                                                                            Класс:________________

                                                                            Фамилия, имя уч-ся:______________________

                                                                                                               ______________________

Контрольная работа №2       Элементы главных подгрупп VI и VII групп.             Вариант 1.

Часть А.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:

    1. кислород     2. сера      3. селен     4. теллур

2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

    1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

3. В молекуле О₂ химическая связь:

    1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая

4. Какова относительная атомная масса водорода:

    1. 4            2. 3             3. 2              4. 1

5. Принимая молярную массу воздуха за 29г/моль, определите, во сколько раз водород  легче воздуха?

    1.  в 29 раз          2. в 14 раз         3. в 14,5 раз          4. в 15 раз

6. Укажите соединение, в котором водород имеет степень окисления – 1

     1. HCl       2. CaH₂        3. NH₃             4. H₂

7. Укажите вещество, при взаимодействии с которым водород проявляет  восстановительные свойства           

     1. Li              2. Ca               3. Na              4. Cl₂

8. Восстановительные свойства простых веществ - галогенов в ряду I₂ – Br₂ – Cl₂ – F₂   

    1.  усиливаются      2.  ослабевают     3. не изменяются         4. сначала усиливаются, а затем ослабевают

9. Галогены отсутствуют в ряду:

     1. водород, бор, азот    2. астат, фтор, сера     3. хром, барий, бром        4. хлор, йод, фтор

10.Элементом «Э» в схеме превращений  Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃  является:

     1. алюминий   2. кремний   3. фосфор   4. сера

11. Только кислоты расположены в ряду:

     1.Nа₂SO₄, H₂SO₄, H₂S     2. H₂SO_4, H₂S, Nа₂SO₃    3.  Nа₂S, H₂SO_4, H₂SO₃   4. H₂S, H₂SO_4, H₂SO₃

12. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 

     1. цинк    2. золото   3. магний   4. Алюминий

13.Невозможна реакция между:

     1. бромом и  йодидом калия   2.  бромом и  хлоридом натрия     3. хлором и йодидом кальция

14.Качественной реакцией на сульфат – ион (SО₄^2-) является:

     1. взаимодействие его с ионами водорода Н⁺

     2. взаимодействие его с ионами свинца Рb^2-

     3. взаимодействие его с ионами бария Ва²⁺

     4. взаимодействие его с ионами кальция Са²⁺

15. Самый распространенный химический элемент во  Вселенной:

     1. кислород    2. водород      3. углерод       4. хлор

16. Агрегатное состояние фтора при обычных условиях: 

     1. газообразное   2. жидкое     3. твёрдое            

17.Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых   яиц,

     тяжелее воздуха, ядовит – это:      

     1. О₂      2. SO₂    3. SO₃      4. Н ₂S

18.Свойство, характерное для  озона:

     1. хорошо растворяется в воде      2. бактерициден     3. не имеет запаха     4. легче воздуха          

19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого    

                                                             H₂S + O₂ → S + H₂O:

     1. 4     2. 7     3. 9     4. 12

20.Верны ли следующие суждения о хлоре?

     А. Самым электроотрицательным элементом из галогенов является хлор.

     Б. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора: 2е, 8е, 7е.

     1.  оба суждения верны    2. верно только А     3. верно только Б       4. оба суждения неверны.

Часть В.             

1. (1 балл) При взаимодействии 16 г серы с кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

                   1. 11, 2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44, 8 л

2. (2 балла)  Составьте уравнение реакции, схема которой: Hg  + H2SO4 (конц.) → HgSO4 + SO2↑ + …           

3. (2 балла) Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

 Название вещества                                     Класс соединений

1) оксид серы (IV)                                        А) бескислородная кислота

2) сернистая кислота                                    Б) амфотерный гидроксид

3) сероводородная кислота                         В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия                                         Г) кислотный оксид

                                                                       Д)  кислая соль

                                                                       Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

Название вещества	1	2	3	4
Класс соединений

Часть С.            

1. (1 балл) Запишите название и символ галогена, соединения которого используют для успокоения

    нервной системы   _________________________________________________________________

2. (3 балла) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                                   N₂  +  O₂  → NO

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. (3 балла) Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить   

    следующие  превращения:

                                                       Cl2 → HCl → KCl → AgCl

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

                                                                            Класс:________________

                                                                            Фамилия, имя уч-ся:______________________

                                                                                                               ______________________

Контрольная работа №2       Элементы главных подгрупп VI и VII групп.                Вариант 2.

Часть А.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это:

    1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

    1. кислород             2. сера           3. селен          4. теллур

3. В молекуле SО₂  химическая связь:

    1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. Металлическая

4. Укажите состав молекулы водорода

     1. Н       2. Н2           3. Н3              4. Н2О          

5. Укажите соотношение объемов водорода и кислорода соответственно в «гремучем газе»

     1.  2 : 1         2.  1 : 2           3.  1 : 1             4.  4 : 1

6. Укажите соединение, в котором водород имеет степень окисления +1

     1.  NaH           2.  BaH₂               3.  H₂O              4. H₂

7. Укажите вещество, при взаимодействии с которым водород Н₂ проявляет  окислительные свойства            

     1. О₂            2. CuO             3. N₂          4. Ca

8. Окислительные свойства простых веществ – галогенов в ряду F₂ – Cl₂ – Br₂ – I₂

    1.  усиливаются      2.  ослабевают     3. не изменяются         4. сначала усиливаются, а затем ослабевают

9. Только галогены входят в ряд:

    1.  хлор, азот, йод      2. водород, фтор, астат       3. бром, хлор, бор      4.  астат, бром, фтор.

10. Элементом «Э» в схеме превращений Э₂ → Н₂Э → Н₂   является:

    1.кислород    2. кремний    3. фосфор     4. сера

11. Только оксиды расположены в ряду:

    1.SO₂, SO₃, H₂S    2. H₂SO_4, SО₂, SO₃      3. SО₂, H₂O_, SO₃      4. H₂О, H₂SO_4,  SO₃

12.С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:  1. цинк    2.медь   3.железо   4. серебро

13.При определенных условиях возможно взаимодействие между

     1.  хлором и фторидом натрия      2. бромом и йодидом калия     3. йодом и бромидом магния

14.Качественной реакцией на хлорид – ион (Cl^-) является:

     1. взаимодействие его с ионами водорода Н⁺

     2. взаимодействие его с ионами свинца Рb^2-

     3. взаимодействие его с ионами бария Ва²⁺

     4. взаимодействие его с ионами серебра Аg⁺

15.Самый распространенный химический элемент на Земле:

     1. кислород    2. водород      3. углерод      4. хлор

16.Агрегатное состояние йода при обычных условиях:  

     1. газообразное   2. жидкое     3. твёрдое            

17.Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом,   тяжелее

     воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:  

     1. О₂      2. SO₂    3. SO₃      4. Н ₂S

18.Свойство, не характерное для серы:

     1. растворима в воде    2. твёрдое вещество     3. горит     4. не проводит  электрический ток     

19.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого

                                                             H₂S + O₂ → S + H₂O:

     1. 4     2. 9     3. 7     4. 12

20.Верны ли следующие суждения о фторе?

     А. Самым электроотрицательным элементом из галогенов является фтор.

     Б. Самым электроотрицательным элементом таблицы Д.И. Менделеева является фтор.

     1.  оба суждения верны    2. верно только А     3. верно только Б       4. оба суждения неверны.

 Часть В.

1. (1 балл) При взаимодействии серы с 32 г кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

                  1. 11, 2 л          2. 22,4 л               3. 33,6 л             4. 44, 8 л

2. (2 балла)  Составьте уравнение реакции, схема которой: Cu  + H2SO4 (конц.)   →  … + SO2↑ + H2O

3. (2 балла) Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

               Название вещества                                     Класс соединений

1) оксид серы (VI)                                  А) бескислородная кислота

2) серная кислота                                    Б) амфотерный гидроксид

3) гидросульфат натрия                         В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия                                   Г) кислотный оксид

                                                                 Д)  кислая соль

                                                                 Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

Название вещества	1	2	3	4
Класс соединений

Часть С.            

1. (1 балл) Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в зубную пасту

    для предупреждения  кариеса зубов ____________________________________________________

2. (3 балла) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

                                                   Са + O₂ → СаO

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. (3 балла) Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить  

    следующие  превращения:

                                                    SO3 → H2SO4 → Na2SO4  → BaSO4.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________