Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа по химии на тему" Химические реакции"(11 класс)

Контрольная работа по химии на тему" Химические реакции"(11 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Вариант 1.

1.Дайте характеристику химической реакции

NaNO3→ͭO2↑+NaNO2-Q.

2.Как проявляет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на химическое равновесие системы: 2CO(г)2(г)→2CO2(г)+Q

Дайте обоснованный ответ.

3.Определить среду раствора солей

K2CO3 , BaBr2 , Pb(NO3)2 . Напишите уравнения реакций.

4.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3.

5.Напишите уравнения электролиза расплава и раствора иодида калия.





Вариант 2.

1. Дайте характеристику химической реакции

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑+Q

2.Дано уравнение обратимой химической реакции

C2H4(г)+H2OkatC2H5OH(г)+Q

Укажите условия, которые вызывают смещения химического равновесия в сторону образования этилового спирта. Дайте обоснованный ответ.

3. Определить среду раствора солей

Na2SO3 , Mg(NO3)2 , CaCI2 . Напишите уравнения реакций.

4.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент равен 2.

5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора бромида натрия

Вариант 3.

1.Дайте характеристику химической реакции

SO2+O2→←katSO3+Q

2. Дано уравнение обратимой химической реакции

C4H10(г)→katC4H6(г)+2Н2(г)-Q

В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при: а) понижении температуры; б) уменьшении давления; в) уменьшении концентрации водорода? Дайте обоснованный ответ.

3. Определить среду раствора солей

К2S , NaBr , ZnSO4. Напишите уравнения реакций.

4.Температурный коэффициент реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 100 градусов.

5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора гидроксида натрия.



Вариант 4.

1.Дайте характеристику химической реакции

CaCO3→CaO+CO2↑-Q

2. Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации водорода на химическое равновесие системы: СО(г)+2Н2(г)→СН3ОН+Q. Дайте обоснованный ответ.

3.Определить среду раствора солей:

КСI, Zn(NO3)2 , Na2S. Напишите уравнения реакций.

4.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 30 градусов. Температурный коэффициент равен 4.

5.Напишите уравнения электролиза расплава и раствора хлорида кальция.

Вариант 5.

1.Дайте характеристику химической реакции

C2H4+H2→←katC2H6+Q

2. Как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на химическое равновесие системы:

2SO2+O2→kat2SO3+Q. Дайте обоснованный ответ.

3.Определить среду раствора солей:

NaNO3 , CuCI2 , K2CO3. Напишите уравнения реакций.

4.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 16 раз, если температурный коэффициент равен 2.

5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора бромида бария.



Вариант 6.

1.Дайте характеристику химической реакции

NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O+Q

2.Дано уравнение обратимой химической реакции

CO2(г)тв→2СО+Q

Укажите условия, которые вызывают смещения химического равновесия в сторону образования угарного газа. Дайте обоснованный ответ.

3.Определить среду раствора солей:

АIBr3 , CH3COONa , KJ. Напишите уравнения реакций.

4. Температурный коэффициент реакции равен 3.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 81 раз.

5. Напишите уравнения электролиза расплава и раствора хлорида калия.





















Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 20.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1800
Номер материала ДБ-045389
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх