Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольная работа по химии на тему "Химические реакции"(программа Минченкова) (9 класс)

Контрольная работа по химии на тему "Химические реакции"(программа Минченкова) (9 класс)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

9 класс Контрольная работа № 3

по теме «Химические реакции».

1 вариант.

  1. Определить присутствие хлорид-иона Cl- в растворе можно с помощью иона

а) Na+ б) Ag+ в) Cu+2 г) Al+3.


2. В растворе идет реакция между ионами

а) ОН- и Н+ б) Са2+ и NО3- в) Ва2+ и Сl- г) Na+ и РО43-


3. Сокращенному ионному уравнению Са2+ + СО32- = СаСО3

соответствует взаимодействие следующих веществ:

а) СаО + Н2СО3 в) Са + НСl

б) СаF2 + Na2CO3 г) СаСl2 + К2СО3


4. В первой реакции изменил степень окисления алюминий: АlоAl+3,

во второй - азот: N+2N+4. Выберите верное утверждение:

а) эти оба процесса – восстановление в) только первый – окисление

б) эти оба процесса – окисление г) только второй – окисление.


5. Степень окисления серы меняется на обоих этапах:

а б в г д

S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2S → K2S

а) а и в б) б и д в) б и г г) в и д.


6. Концентрация вещества за 15 сек. реакции уменьшилась от 0,70 моль/л

до 0,25 моль/л. Определить скорость реакции

а) 3 моль/л∙с б) 0,3 моль/л∙с в)0,03 моль/л∙с г) 0,003 моль/л∙с.


7. Железо растворяется с наибольшей скоростью в соляной кислоте,

концентрация которой

а) 10% б) 2% в) 5% г) 20%.


8. При повышении температуры увеличивается скорость реакций

а) любых реакций в) только эндотермических (-Q)

б) некоторых реакций г) только экзотермических (+Q).


9. Химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ при

нагревании:

а) 2Н2О ↔ 2Н2↑ + О2↑ - Q в) N2 + O2 ↔ 2NO↑ – Q

б) 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 + Q г) 2SO3 ↔ 2SO2↑ + O2↑ - Q.





9 класс Контрольная работа № 3

по теме «Химические реакции».

2 вариант.

  1. Определить присутствие иона бария Ва2+ в растворе можно с помощью иона

а) SO42- б) Cl- в) NO3- г) OH-.


  1. В растворе идет реакция между ионами

а) Са2+ и NО3- б) Н+ и СО32- в) Ва2+ и Сl- г) Na+ и РО43-.


3. Сокращенному ионному уравнению Сu2+ + 2OH- = СuH)2

соответствует взаимодействие следующих веществ:

а) Сu(NО3)2 + Zn(OH)2 в) СuO + НСl

б) СuCl2 + NaOH г) СuS + КОH


4.В первой реакции углерод изменил степень окисления: С+2 → С+4,

во второй – сера: S+6S-2. Выберите верное утверждение:

а) эти оба процесса – восстановление в) оба процесса - окисление

б) только второй – восстановление г) только первый восстановление.


5. Степень окисления фосфора меняется на обоих этапах:

абвгд

К3Р → РН3 → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2 → Р

а) а и д б) б и в в) б и г г) б и д.


6. Концентрация вещества за 15 сек. реакции уменьшилась от 7 моль/л

до 4 моль/л. Определить скорость реакции

а) 0,002 моль/л∙с б) 0,02 моль/л∙с в)0,2 моль/л∙с г) 2 моль/л∙с.


7. Металл, который растворяется в 5% соляной кислоте с наибольшей

скоростью

а) серебро б) цинк в) магний г) свинец


8. Мел растворяется в кислоте с наибольшей скоростью, если он взят

а) в виде тонкого порошка в) кусочки диаметром 5 мм

б) в виде мелкой крошки г) кусочки диаметром 2 мм.


9. Химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ при

понижении давления:

а) 2Н2(г) + О2(г) ↔2Н2О(г) в) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)

б) 2NH3 (г) ↔ 3Н2(г) + N2(г) г) 2SO3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г).





9 класс Контрольная работа № 3

по теме «Химические реакции».

3 вариант.

  1. Определить присутствие сульфат-иона SO42- в растворе можно с помощью иона

а) Na+ б) K+ в) Zn+2 г) Ba+2.


2 В растворе идет реакция между ионами

а) Сu2+ и NО3- б) Na+ и СО32- в) Ag+ и Сl- г) K+ и РО43-.


3. Сокращенному ионному уравнению Zn2+ + SiО32- = ZnSiО3

соответствует взаимодействие следующих веществ:

а) ZnCl2 + K2SiO3 в) ZnO + K2SiO3

б) Zn(OH)2 + Na2SiO3 г) Zn + H2SiO3.


4. В первой реакции изменил степень окисления калий: К+1 → Ко,

во второй - фосфор: Р-3 → Р+5. Выберите верное утверждение:

а) эти оба процесса – восстановление в) только первый – окисление

б) эти оба процесса – окисление г) только второй – окисление.


5. Степень окисления углерода меняется на обоих этапах:

абвгд

С → СО2 → К2СО3 → СО2 → СО → СО2

а) а и в б) г и д в) б и в г) в и д.


6. Концентрация вещества за 10 сек. реакции уменьшилась от 0,42 моль/л

до 0,24 моль/л. Определить скорость реакции

а) 0,18 моль/л∙с б) 0,018 моль/л∙с в)0,0018 моль/л∙с г) 1,8 моль/л∙с.


7. Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза при

а) нагревании на 10°С в) охлаждении на 10°С

б) нагревании на 2-4°С г) охлаждении на 2-4°С.


8. В одной пробирке 5% соляная кислота, в другой – 8% соляная кислота.

Одинаковые по размеру кусочки цинка опустили в пробирки. Что

наблюдают:

а)скорость реакций одинакова в) во второй скорость выше

б)в первой скорость выше г)во второй скорость реакции ниже.


9. Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции при

охлаждении:

а) N2 + O2 ↔ 2NOQ в) 2SO3 ↔ 2SO2↑ + O2↑ - Q.

б) СаСО3 ↔ СаО +СО2 - Q г) 2СO + O2 ↔ 2СО2↑+ Q.



9 класс Контрольная работа № 3

по теме «Химические реакции».

4 вариант.

  1. Определить присутствие иона меди Сu2+ в растворе можно с помощью иона

а) NO3- б) SO4- 2 в) OH- г) Cl-.


2. В растворе идет реакция между ионами

а) K+ и РО43- б) Bа2+ и NО3- в) Nа+ и Сl- г) H+ и ОH-


3.Сокращенному ионному уравнению Fe2+ + S2- = FeS

соответствует взаимодействие следующих веществ:

а) Fe + H2S в) Fe(OH)2 + K2S

б) Fe(NO3)2 + Na2S г) FeO + H2S


4.В первой реакции водород изменил степень окисления: Н° → Н+1,

во второй – сера: S+4S+6. Выберите верное утверждение:

а) оба процесса – окисление в) оба процесса - восстановление

б) только первый – окисление г) только второй – восстановление.


5. Степень окисления азота меняется на обоих этапах:

абвгд

КNO3 → НNO3NО → NО2N2О3KNO2

а) а и б б) б и г в) б и д г) а и д.


6. Концентрация вещества за 5 сек. реакции уменьшилась от 0,84 моль/л

до 0,29 моль/л. Определить скорость реакции

а) 11 моль/л∙с б) 0,011 моль/л∙с в)0,0011 моль/л∙с г) 0,11 моль/л∙с.


7. Алюминий растворяется в кислоте с наименьшей скоростью, если он взят

а) в виде тонкого порошка в) кусочки диаметром 5 мм

б) в виде мелкой крошки г) кусочки диаметром 2 мм.


8. Скорость реакции не может изменить

а) катализатор в) температура

б) концентрация исходных веществ г) давление


9. Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции при

повышении давления:

а) СН4(г) + 2О2(г) ↔2Н2О(г)+СО2(г) в) С2Н4(г) + Н2(г) ↔ С2Н6(г)

б) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) г) 2SO3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г).





9 класс Контрольная работа № 3

по теме «Химические реакции».


1,5,9,13,17,21,25

2,6,10,14,18,22

3,7,11,15,19,23

4,8,12,16,20,24

1-б

1-а

1-г

1-в

2-а

2-б

2-в

2-г

3-г

3-б

3-а

3-б

4-б

4-б

4-г

4-а

5-в

5-г

5-б

5-б

6-в

6-в

6-б

6-г

7-г

7-в

7-а

7-в

8-а

8-а

8-в

8-г

9-б

9-а

9-г

9-в









57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 07.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров2468
Номер материала ДВ-037128
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

1 год назад

контрольная работа составлена по учебнику Химия-9 Минченкова по теме "Химические реакции" (тесты, 4 варианта)

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх