Контрольная работа №1
«Уравнения химических реакций. Скорость
химической реакции»
Вариант I
1. Для уравнения реакции укажите все ёё характеристики
2. Посчитать скорость химической реакции, если известно, что начальная
концентрация вещества была 2 моль/л, а за 1,5 минуты концентрация упала в 4
раза.
3. Рассмотрите реакцию, протекающую между оксидом меди (II) и соляной кислотой с точки зрения ТЭД.
CuO + HCl →.......
4. Посчитайте, на сколько нужно уменьшить температуру в реакционной смеси,
чтобы скорость реакции снизилась в 16 раз. Считайте, что при увеличении Т на
каждые 10 оС скорость реакции возрастает в 2 раза.
5. Для предложенного уравнения реакции найдите коэффициенты методом
электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель, укажите переход
электронов:
6. Посчитайте, какое количество вещества воды образуется при
взаимодействии 7,3 г соляной кислоты на оксид меди (II).
Для расчёта используйте уравнение реакции из задания №3.
Контрольная работа №1
«Уравнения химических реакций. Скорость
химической реакции»
Вариант II
1. Для уравнения реакции укажите все ёё характеристики
2. Посчитать скорость химической реакции, если известно, за промежуток
времени 50 секунд, концентрация одного из веществ в системе возросла с 0 моль/л
до 10 моль/л.
3. Рассмотрите реакцию, протекающую между гидроксидом калия и хлоридом
магния с точки зрения ТЭД.
KOH + MgCl2 →.......
4. Посчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции, если Т
изменилась с 50 оС до 10 оС. Считайте, что при изменении
Т на каждые 10 оС скорость реакции изменяется в 3 раза.
5. Для предложенного уравнения реакции найдите коэффициенты методом
электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель, укажите переход
электронов:
6. Посчитайте, какая масса осадка образуется при взаимодействии 0,1 моль
гидроксида калия с хлоридом магния. Для расчёта используйте уравнение реакции
из задания №3.
Контрольная работа №1
«Уравнения химических реакций. Скорость
химической реакции»
Вариант III
1. Для уравнения реакции укажите все ёё характеристики
2. Посчитать скорость химической реакции, если известно, что начальная
концентрация вещества возросла в 3 раза по сравнению с начальным значением за
20 секунд. Считать начальную концентрацию равной 1 моль/л.
3. Рассмотрите реакцию, протекающую между нитратом серебра и бромидом
бария с точки зрения ТЭД.
AgNO3 + BaBr2 →.......
4. Посчитайте, чему равен температурный коэффициент в уравнении для
скорости химической реакции, если известно, что при увеличении Т на 30 оС,
скорость реакции возросла в 64 раза.
5. Для предложенного уравнения реакции найдите коэффициенты методом
электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель, укажите переход
электронов:
6. Посчитайте, какое количество вещества осадка образуется при
взаимодействии 59,4 г бромида бария на нитрат серебра. Для расчёта используйте
уравнение реакции из задания №3.
Контрольная работа №1
«Уравнения химических реакций. Скорость
химической реакции»
Вариант IV
1. Для уравнения реакции укажите все ёё характеристики
2. Посчитать скорость химической реакции, если известно, что начальная
концентрация вещества изменилась на 50 моль/л*с по сравнению с начальным
значением за 1 минуту. Считать начальную концентрацию равной 20 моль/л.
3. Рассмотрите реакцию, протекающую между нитритом бария и бромоводородом
с точки зрения ТЭД.
Ba(NO2)2 + HBr →.......
4. Посчитайте, как изменится скорость химической реакции, если известно,
что температура понизилась со значения 80 оС до 50 оС, а
при изменении Т на каждые 10 оС, скорость реакции изменяется в 3
раза.
5. Для предложенного уравнения реакции найдите коэффициенты методом
электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель, укажите переход
электронов:
6. Посчитайте, какой объем газа образуется при взаимодействии 24,3
г бромида водорода на нитрит бария. Для расчёта используйте уравнение реакции
из задания №3.
