Контрольная работа по теме:
«Неметаллы»
Вариант - 1
Часть А
А1. В каком ряду представлены простые
вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро
3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций
4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы
периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения
электронов по слоям:
1) 2,8,5
2) 2,3 3) 2,8,3
4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением
атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус
3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома
4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2
2) Cl2 3) O2
4) N2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к
реакциям:
1) разложения
2) соединения 3)
замещения 4) обмена
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции
Ag+ + Cl- à AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной
кислоты
2) нитрата серебра и серной
кислоты
3) нитрата серебра и соляной
кислоты
4) сульфата серебра и азотной
кислоты
А7. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить
превращения:
1) медь à сульфат меди (II)
3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)
2) углерод àоксид углерода (IV) 4)
хлорид серебра à хлороводород
А8. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы
которых
Са3 Р2 -
Р - Р2О3 - Р2О5
1) повышается от 0 до
+5
2)повышается от -3 до
+5
3) понижается от +6 до
-2
4) повышается от -4 до
+4
А9. Реактивом на карбонат-анион является катион:
1) Н+ 2)
NН4+ 3) К+ 4) Nа+
А10. Массовая доля азота в сульфате аммония равна
1)12,3 % 2) 21,2 %
3) 43,1% 4) 48,5%
А11. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке,
потому что:
1) не хватает кислорода
3) повышается содержание
азота
2) повышается температура
4) образуется водяной пар, гасящий пламя
Часть В
1.
Осуществите цепочку превращений(2б)
P
= P2O5
= Na3PO4
= Ag3PO4
2.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.(2 б)
P
+ HNO3 + H2O
= H3PO4
+ NO
Часть С(3 б)
Найдите массу серной
кислоты, необходимой для нейтрализации 200г. 20% раствора гидроксида натрия.
Контрольная работа по теме:
«Неметаллы»
Вариант – 2
Часть А
А1. О кислороде как о простом веществе говорится в
предложении:
1) растения, животные и человек
дышат кислородом
2) кислород входит в состав воды
3) оксиды состоят из двух
элементов, один из которых - кислород
4) кислород входит в состав
химических соединений, из которых построена живая
клетка
А2. В атоме фосфора общее число электронов и число
электронных слоев соответственно
равны: 1) 31 и 4
2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31
и 5
А3. У элементов подгруппы кислорода с увеличением
атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус
3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома
4) электроотрицательность
А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:
1) KCl
2) HBr 3) P4
4) CaCl2
А5. Реакция, уравнение которой 3N2 +
H2 <=> 2NH3 + Q , относят к
реакциям:
1) обратимым, экзотермическим
3) обратимым, эндотермическим
2) необратимым, экзотермическим
4) необратимым, эндотермическим
А6. С помощью раствора соляной кислоты можно осуществить
превращения:
1) медь à хлорид меди (II)
3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)
2) углерод àоксид углерода (IV) 4)
хлорид серебра à хлороводород
А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком
является:
1) появление запаха
3) выделение газа
2) образование осадка
4) изменение цвета раствора
А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ +
SO42- à BaSO4 соответствует
Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и
раствором серной кислоты
2) растворами сульфата натрия и нитрата бария
3) растворами гидроксида бария и серной кислоты
4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
А9. Степень
окисления серы в ряду веществ, формулы которых
SO3 - SO2 - S - H2S
1) повышается
от 0 до +5
2) понижается
от +5 до 0
3) повышается
от -4 до +4
4) понижается
от +6 до -2
А10.
Реактивом на сульфат -анион является катион:
1) Н+ 2)
NН4+ 3) Ba2+ 4) Nа+
А11. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна
1) 32,8
% 2)44,9 % 3)51,1% 4) 66,3%
Часть В
1.
Осуществите цепочку превращений(2 б)
S = SO2
= SO3 = Na2SО4 =
BaSO4
2.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.(2 б)
S
+ KClO3 = KCl
+ SO2
Часть С(3 б)
Найдите
массу сернистой кислоты, необходимой для нейтрализации 200г. 20% раствора
гидроксида натрия.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.