Контрольная работа по химии на тему "Подгруппа кислорода"(9 класс )

                 Контрольная работа 9 класс по теме : « Подгруппа кислорода»
                                                         Вариант № 1
1.Рассчитайте ,в каком случае массовая доля кислорода больше при разложении :
    а) гидропероксида H2O2; б) хлората калия KClO3.
2.Запишите уравнения реакций следующих превращений :
     H2SSSO2Na2SO3Na2SO4
    Запишите ( где это необходимо ) ионные уравнения и для одной из окислительно-восстановительной     реакции составьте электронный баланс.

3.В какой ряд химических формул не вошли формулы оксидов:
      а) H2SO4,BaCl2,SO3,NaOH
      б)HNO3,CaCO3,Al(OH)3,P2O5
      в)Cu(OH)2,HCl,Mg(NO3)2,Na2S?
4.Напишите уравнения реакций по приведённым схемам и назовите вещества А,Б,В,Г:

       а) CuS+O2CuO +А
       б) А+O2 Б
       в) Б + H2OВ
       г) В + Zn Г +S+H2O
5.Укажите место Кислорода и Серы в Периодической системе химических элементов.
    Опишите физические свойства O2 и S.
 6.Какой объём газа (н.у.) можно получить во время взаимодействия 15,8г.сульфита калия с 90г.раствора с массовой долей соляной кислоты 12%?

                                                          Вариант № 2

1.С какими из веществ реагирует оксид серы (IV):H2O,Ca(OH)2,NaCl,MgO,Fe(OH)3,HCl,AgNO3? Запишите уравнения возможных реакций.
2.Каким набором реактивов можно определить качественный состав серной кислоты:
   а)Zn и K2CO3
   б)Cu и BaCl2
   в)Zn и Ba(NO3)2
   Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3.Напишите уравнения реакций по приведённым схемами назовите вещества А, Б, В, Г.
   а) Na + H2SO4Na2SO4+ А+ H2O
   б) А+ O2Б+H2O
   в) Б + NaOHB+H2O
   г) В+ O2 Г
   Составьте электронный баланс реакции (а) и укажите окислитель и восстановитель.
4.Сравните физические свойства сульфатной и сульфитной кислот.
5.Напишите аллотропные модификации серы и кислорода.
6.К 165,5г раствора нитрата свинца(II) с массовой долей соли 14% добавили раствор, который содержит
   9г сульфида калия. Определите массу вещества, которое образовалось в виде чёрного осадка.

                                                          Вариант №3
1.Укажите, какие из каждых трёх веществ в группе можно использовать для получения кислорода
    лабораторным способом :
   а) KMnO4,H2SO4,NaCl
   б) KMnO4,H2O2,KClO3
   в) HgO,KClO3,H2O2
   г) NaNO3,Ba(OH)2,Al2O3
2. Через раствор массой 280г ,содержащий 0,02 массовые доли гидроксида калия ,пропустили оксид
    серы (IV) объёмом 2,24л.Какая соль образовалась? Какова её масса ?
3.При помощи каких реакций можно распознать растворы сульфита  и карбоната калия? Запишите
   уравнения реакций.
4.Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты
   с цинком. Одно из уравнений разберите как окислительно- восстановительный прцесс.
5.Рассчитайте массу сульфита натрия, необходимого для реакции с соляной кислотой ,чтобы
   получить столько оксида серы (IV), сколько его образуется при горении порции серы массой 8г.
6.Закончите уравнения возможных реакций:
   а) Na2SO4+ KCl
   б) Al+ O2