Контрольная работа по химии: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь» (8 класс)

Контрольная работа по теме № 4

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь

Вариант 1

1. На приведённом рисунке изображена модель атома

1) бора           2) алюминия

3) азота         4) бериллия

2. Одинаковое число электронных слоёв, содержащих электроны, имеют атомы элементов

1) Cl и F      2) Ca и Br      3) N и He      4) O и Cl

3. В атоме химического элемента, расположенного во 2-ом периоде, VIII A группе, общее число электронов равно

1) 2       2) 8       3) 10       4) 20

4. Какой вид химической связи в молекуле азота?

1) ионная            2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная         4) металлическая

5. Ионная связь образуется между

1) фосфором и серой            2) кислородом и водородом

3) бромом и бромом              4) хлором и натрием

6. Покажите механизм образования связи в молекуле сероводорода

7. Такую же степень окисления, как и в N₂O₅, азот  имеет в соединении:

1) NO₂     2) HNO₃      3) NH₃     4) NH₄Cl

Контрольная работа по теме № 4

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь

Вариант 2

1. На приведённом рисунке изображена модель атома

1) бора             2) фосфора

3) мышьяка      4) брома

2. Три электрона находятся во внешнем электронном слое атома каждого из двух химических элементов:

1) Al и B      2) Mg и S      3) Al и Ca      4) N и P

3. В атоме химического элемента, расположенного во 2-ом периоде,  VI A группе, общее число электронов равно

1) 4      2) 6      3) 8      4) 10

4. Какой вид химической связи в молекуле кислорода?

1) ионная              2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная           4) металлическая

5. Ионная связь образуется между

1) фосфором и водородом            2) кислородом и серой

3) бромом и натрием                     4) хлором и хлором

6. Покажите механизм образования связи в молекуле аммиака

7. Такую же степень окисления, как и в N₂O₃, азот  имеет в соединении:

1) Ca(NO₂)₂    2) (NH₄)₂S    3) KNO₃    4) NH₃

8. Для  ряда химических элементов азот → фосфор → мышьяк → сурьма характерны следующие закономерности:

1) увеличивается число электронных слоёв

2) уменьшается масса атома

3) уменьшается радиус атомов

4) усиливаются металлические свойства простых веществ

5) ослабевает оснόвный характер высших оксидов

9. В ряду химических элементов: Mg → Si → S

1) увеличивается радиус атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

4) уменьшается степень окисления в высших оксидах

5) усиливаются кислотные свойства высших оксидов

6) усиливается  окислительная способность атомов

10. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции между цинком и соляной кислотой. Покажите переход электронов, определите окислитель и восстановитель

11. Прочитайте описание свойств вещества и определите тип кристаллической решётки: Твердое кристаллическое вещество, плавится при высокой температуре, не имеет запаха, хорошо растворяется в воде. Раствор проводит электрический ток.

12. Какая масса и количество  вещества меди образуется при взаимодействии 5 г. железа с хлоридом меди (II)? Сколько атомов меди при этом образуется?

8. Для ряда химических элементов  кремний → алюминий → магний → натрий характерны следующие закономерности:

1) увеличивается число электронных слоев в атоме

2) увеличивается радиус атома

3) уменьшается относительная атомная масса

4) увеличивается высшая степень окисления

5) уменьшается восстановительная способность

9. В ряду химических элементов Al → P →Cl

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают металлические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

6) уменьшается окислительная способность атомов

10. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции между железом и хлоридом меди (II). Покажите переход электронов, определите окислитель и восстановитель

11. Прочитайте описание свойств вещества и определите тип кристаллической решётки: Твердое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, плавится при высокой температуре, не обладает запахом.

12. Какая масса и количество  вещества меди образуется при взаимодействии 5 г. цинка с хлоридом меди (II)? Сколько атомов меди при этом образуется?