Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа по химии № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. строение вещества» 8 класс
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Контрольная работа по химии № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. строение вещества» 8 класс




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Контрольная работа по химии № 4 по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. строение вещества» 8 класс

МКОУ гимназия №2 г. Минеральные Воды

Учитель химии: Колотаева Е.Н.


тестового задания

Контролируемые элементы

Форма задания

Макс. балл

А1

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева: значение порядкового номера, номера группы, периода

ВО

1

А2

Положение химических элементов в Периодической таблице Д.И. Менделеева

ВО

1

А3

Периодический закон Д.И. Менделеева

ВО

1

А4

Закономерность изменения радиуса атома

ВО

1

А5

Распределение электронов по энергетическим уровням

ВО

1

А6

Состав и строение атома

ВО

1

А7

Степень окисления

ВО

1

А8

Закономерность изменения металлических и неметаллических свойств по периодам и группам

ВО

1

А9

Электроотрицательность химических элементов

ВО

1

А10

Строение атома

ВО

1

А11

Вид химической связи

ВО

2

А12

Кристаллическая решетка

ВО

2

А13

Окислительно-восстановительные реакции

ВО

2

В1

Составление окислительно-восстановительных реакций

РО

3

В2

Расчет массовой доли вещества в растворе

РО

3

Итого

26

ВО – выбор ответа

РО – развернутый ответ

При оценивании учащихся по 5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов: от 1 до 8 баллов – отметка «2»

от 9 до 14 баллов – отметка «3»

от 15 до 21 баллов – отметка «4»

от 22 до 26 баллов - отметка «5»

















Вариант 1

При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

это число нейтронов в атоме

это относительная атомная масса

  1. это число энергетических уровней в атоме

  2. это число протонов в ядре

А2. В малом периоде находится:

кальций

золото

  1. хлор

  2. железо

А3. В ряду Na K Rb металлические свойства:

уменьшаются

увеличиваются

  1. не изменяются

  2. сначала увеличиваются, а затем уменьшаются

А4. Заряд ядра и массовое число атома Mg равны соответственно:

+12 и 24

+3 и 24

  1. +24 и 12

  2. +12 и 20

А5. Атом фосфора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1е,8е,5е

2е,6е,5е

  1. 2е,8е,3е

  2. 2е,8е,5е

А6. Сферическую форму имеют орбитали:

s- элекронов

d- элекронов

  1. p- элекронов

  2. f- элекронов

А7. Степень окисления азота в HNO3 равна:

+4

+5

  1. +3

  2. -3

А8. Металлы в ходе химической реакции способны

только принимать электроны

принимать и отдавать

  1. только отдавать электроны

  2. не способны принимать или отдавать электроны

А9. Наиболее электроотрицательный элемент

хлор

азот

  1. кислород

  2. сера

При выполнении заданий А10-А13 выберите несколько правильных ответов.


А10. Установите соответствие

электронная формула частицы

А. 1s2

Б. 1s2 2s22p6

В. 1s2 2s22p3

Г. 1s2 2s2


Обозначение частицы

  1. N0

  2. Na+

  3. Li+

  4. Na0

  5. Be0

  6. Ca2+

А11. Установите соответствие

Вид химической связи

А. Ковалентная полярная

Б. Ионная

В. Ковалентная неполярная

Г. Металлическая


Химическое соединение

  1. N2O5

  2. CaCl2

  3. Zn

  4. O3


А12. Установите соответствие

Кристаллическая решетка

А. Металлическая

Б. Ионная

В. Атомная

Г. Молекулярная


Химическое соединение

  1. Алмаз

  2. Аммиак

  3. Нитрат натрия

  4. Магний


А13. Установите соответствие между схемой процесса и его названием.

Схема процесса

А. P0 -5e = P+5

Б. S+6 +2e = S+4

В. S0 +2e = S-2

Название процесса

  1. Окисление

  2. Восстановление

При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный результат

Часть 2

В1. Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Cu + O2

В2. К 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NAOH 20% прибавили раствор сульфата меди(II) до прекращения выпадения осадка. Определите массу образовавшегося осадка.



































Вариант 2

При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

это число энергетических уровней

это заряд атома

  1. это относительная атомная масса

  2. это число нейтронов в ядре

А2. В большом периоде находится:

кальций

натрий

  1. хлор

  2. азот

А3. В ряду С N O металлические свойства:

уменьшаются

увеличиваются

  1. не изменяются

  2. сначала увеличиваются, а затем уменьшаются

А4. Заряд ядра и массовое число атома Br равны соответственно:

+12 и 80

+35 и 80

  1. +35 и 12

  2. +12 и 35

А5. Атом алюминия имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1е,8е,5е

2е,6е,5е

  1. 2е,8е,3е

  2. 2е,8е,5е

А6. Гантелеобразную форму имеют орбитали:

s- элекронов

d- элекронов

  1. p- элекронов

  2. f- элекронов

А7. Степень окисления азота в HNO2 равна:

+4

+5

  1. +3

  2. -3

А8. Неметаллы в ходе химической реакции способны

только принимать электроны

принимать и отдавать

  1. только отдавать электроны

  2. не способны принимать или отдавать электроны

А9. Наиболее электроотрицательный элемент

хлор

фтор

  1. кислород

  2. кремний

При выполнении заданий А10-А13 выберите несколько правильных ответов.


А10. Установите соответствие

электронная формула частицы

А. 1s22s22p1

Б. 1s2 2s22p63s23p6

В. 1s2 2s22p5

Г. 1s2 2s22p2



Обозначение частицы

  1. C0

  2. Na+

  3. Li+

  4. F0

  5. B0

  6. Ca2+

А11. Установите соответствие

Вид химической связи

А. Ковалентная полярная

Б. Ионная

В. Ковалентная неполярная

Г. Металлическая


Химическое соединение

  1. Ca

  2. MgCl2

  3. Br2

  4. HCl

А12. Установите соответствие

Кристаллическая решетка

А. Металлическая

Б. Ионная

В. Атомная

Г. Молекулярная


Химическое соединение

  1. Графит

  2. Углекислый газ

  3. Сульфат меди

  4. Цинк


А13. Установите соответствие между схемой процесса и его названием.

Схема процесса

А.N 0 -4e = N+4

Б. S+4 +4e = S0

В. O0 +2e =O-2

Название процесса

  1. Окисление

  2. Восстановление

При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный результат


Часть 2

В1. Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Zn + O2

В2. К 60 г известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, добавили избыток раствора соляной кислоты. Определить массу образовавшегося хлорида кальция.
































Ответы на задания по теме: «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. строение вещества»


Вариант 1

В1.

Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Cu + O2

Записано окислительно-воссановительная реакция:

1)Определены продукты реакции

2) составлен электронный баланс, указаны окислитель, восстановитель

Cu0 -2e Cu+2 2 вос-ль

O20 +4e 2O-2 1 окис-ль

3)Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

2Cu + O2 → 2CuO


Ответ правильный и полный

3

Правильно выполнены два элемента

2

Правильно выполнен один элемент

1

Все элементы ответа записаны неверно

0


В2.

К 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NAOH 20% прибавили раствор сульфата меди(II) до прекращения выпадения осадка. Определите массу образовавшегося осадка.


1)Записано Уравнение реакции

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4

2)Рассчитано количество вещества гидроксида натрия и гидроксида меди:

n (NaOH)= mpω/M=800.2/40=0.4г/моль

n (Cu(OH)2)=1/2n(NaOH)=0.2г/моль

3)Рассчитана масса гидроксида меди:

m= n*M = 0.2*160= 32 г

Ответ правильный и полный

3

Правильно выполнены два элемента

2

Правильно выполнен один элемент

1

Все элементы ответа записаны неверно

0






Вариант 2

В1.

Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Zn + O2


Записано окислительно-воссановительная реакция:

1)Определены продукты реакции

2) составлен электронный баланс, указаны окислитель, восстановитель

Zn0 -2e Zn+2 2 вос-ль

O20 +4e 2O-2 1 окис-ль

3)Расставлены коэффициенты в уравнении реакции

2Zn + O2 → 2ZnO


Ответ правильный и полный

3

Правильно выполнены два элемента

2

Правильно выполнен один элемент

1

Все элементы ответа записаны неверно

0


В2.

К 60 г известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, добавили избыток раствора соляной кислоты. Определить массу образовавшегося хлорида кальция.


1)Записано Уравнение реакции

CaCO3 +2 HCL CaCl2 + H2O + CO2

2)Рассчитано количество вещества гидроксида натрия и гидроксида меди:

n (CaCO3)= mpω/M=60*0.9/100=0.54г/моль

n (CaCl2)=n(CaCO3)=0.54г/моль

3)Рассчитана масса гидроксида меди:

m= n*M = 0.54*75.5=40.77 г

Ответ правильный и полный

3

Правильно выполнены два элемента

2

Правильно выполнен один элемент

1

Все элементы ответа записаны неверно

0



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-148590
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>