Контрольная работа по химии № 4 по
теме «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение
атома. строение вещества» 8 класс
МКОУ гимназия №2 г.
Минеральные Воды
Учитель химии: Колотаева Е.Н.
№ тестового задания
|
Контролируемые элементы
|
Форма задания
|
Макс. балл
|
А1
|
Периодическая таблица химических элементов
Д.И. Менделеева: значение порядкового номера, номера группы, периода
|
ВО
|
1
|
А2
|
Положение химических элементов в
Периодической таблице Д.И. Менделеева
|
ВО
|
1
|
А3
|
Периодический закон Д.И. Менделеева
|
ВО
|
1
|
А4
|
Закономерность изменения радиуса атома
|
ВО
|
1
|
А5
|
Распределение электронов по энергетическим
уровням
|
ВО
|
1
|
А6
|
Состав и строение атома
|
ВО
|
1
|
А7
|
Степень окисления
|
ВО
|
1
|
А8
|
Закономерность изменения металлических и
неметаллических свойств по периодам и группам
|
ВО
|
1
|
А9
|
Электроотрицательность химических элементов
|
ВО
|
1
|
А10
|
Строение атома
|
ВО
|
1
|
А11
|
Вид химической связи
|
ВО
|
2
|
А12
|
Кристаллическая решетка
|
ВО
|
2
|
А13
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
ВО
|
2
|
В1
|
Составление окислительно-восстановительных
реакций
|
РО
|
3
|
В2
|
Расчет массовой доли вещества в растворе
|
РО
|
3
|
Итого
|
26
|
ВО – выбор ответа
РО – развернутый ответ
При оценивании учащихся по
5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов: от 1 до 8 баллов
– отметка «2»
от 9 до 14 баллов – отметка «3»
от 15 до 21 баллов – отметка «4»
от 22 до 26 баллов - отметка «5»
Вариант 1
При выполнении заданий А1-А9
выберите один правильный ответ.
А1. Каков физический смысл порядкового номера
химического элемента?
1. это число нейтронов в атоме
2. это относительная атомная масса
|
3. это число энергетических уровней в атоме
4. это число протонов в ядре
|
А2. В малом периоде находится:
1. кальций
2. золото
|
3. хлор
4. железо
|
А3. В ряду Na →K →
Rb металлические свойства:
1. уменьшаются
2. увеличиваются
|
3. не изменяются
4. сначала увеличиваются, а затем уменьшаются
|
А4. Заряд ядра и массовое число атома Mg равны
соответственно:
1. +12 и 24
2. +3 и 24
|
3. +24 и 12
4. +12 и 20
|
А5. Атом фосфора имеет следующее распределение
электронов по энергетическим уровням:
1. 1е,8е,5е
2. 2е,6е,5е
|
3. 2е,8е,3е
4. 2е,8е,5е
|
А6. Сферическую форму имеют орбитали:
1. s-
элекронов
2. d-
элекронов
|
3. p-
элекронов
4. f-
элекронов
|
А7. Степень окисления азота в HNO3 равна:
А8. Металлы в ходе химической реакции способны
1. только принимать электроны
2. принимать и отдавать
|
3. только отдавать электроны
4. не способны принимать или отдавать электроны
|
А9. Наиболее электроотрицательный элемент
1. хлор
2. азот
|
3. кислород
4. сера
|
При выполнении заданий
А10-А13 выберите несколько правильных ответов.
А10. Установите соответствие
электронная формула частицы
А. 1s2
Б. 1s2
2s22p6
В. 1s2 2s22p3
Г. 1s2 2s2
|
Обозначение частицы
1.
N0
2.
Na+
3.
Li+
4.
Na0
5.
Be0
6.
Ca2+
|
А11. Установите соответствие
Вид химической связи
А. Ковалентная
полярная
Б. Ионная
В. Ковалентная
неполярная
Г. Металлическая
|
Химическое соединение
1.
N2O5
2.
CaCl2
3.
Zn
4.
O3
|
А12. Установите соответствие
Кристаллическая решетка
А. Металлическая
Б. Ионная
В. Атомная
Г. Молекулярная
|
Химическое соединение
1.
Алмаз
2.
Аммиак
3.
Нитрат натрия
4.
Магний
|
А13. Установите соответствие между схемой процесса и
его названием.
Схема процесса
А. P0 -5e = P+5
Б. S+6 +2e = S+4
В. S0 +2e = S-2
|
Название процесса
1.
Окисление
2.
Восстановление
|
При выполнении
заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный результат
Часть 2
В1. Закончите уравнение реакции, расставьте
коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель.
Cu + O2 →
В2. К 80 г раствора гидроксида натрия с массовой
долей NAOH 20% прибавили раствор сульфата меди(II) до
прекращения выпадения осадка. Определите массу образовавшегося осадка.
Вариант 2
При выполнении заданий А1-А9 выберите
один правильный ответ.
А1. Каков физический смысл порядкового номера
химического элемента?
1.
это число энергетических
уровней
2.
это заряд атома
|
3.
это относительная
атомная масса
4.
это число нейтронов в
ядре
|
А2. В большом периоде находится:
1.
кальций
2.
натрий
|
3.
хлор
4.
азот
|
А3. В ряду С → N→ O металлические свойства:
1.
уменьшаются
2.
увеличиваются
|
3.
не изменяются
4.
сначала увеличиваются, а
затем уменьшаются
|
А4. Заряд ядра и массовое число атома Br равны соответственно:
1.
+12 и 80
2.
+35 и 80
|
3.
+35 и
12
4.
+12 и 35
|
А5. Атом алюминия имеет следующее распределение
электронов по энергетическим уровням:
1.
1е,8е,5е
2.
2е,6е,5е
|
3.
2е,8е,3е
4.
2е,8е,5е
|
А6. Гантелеобразную форму имеют орбитали:
1.
s- элекронов
2.
d- элекронов
|
3.
p- элекронов
4.
f- элекронов
|
А7. Степень окисления азота в HNO2 равна:
А8. Неметаллы в ходе химической реакции способны
1.
только принимать
электроны
2.
принимать и отдавать
|
3.
только отдавать
электроны
4.
не способны принимать
или отдавать электроны
|
А9. Наиболее электроотрицательный элемент
1.
хлор
2.
фтор
|
3.
кислород
4.
кремний
|
При выполнении заданий
А10-А13 выберите несколько правильных ответов.
А10. Установите соответствие
электронная формула частицы
А. 1s22s22p1
Б. 1s2 2s22p63s23p6
В. 1s2 2s22p5
Г. 1s2 2s22p2
|
Обозначение частицы
1.
C0
2.
Na+
3.
Li+
4.
F0
5.
B0
6.
Ca2+
|
А11. Установите соответствие
Вид химической связи
А. Ковалентная
полярная
Б. Ионная
В. Ковалентная
неполярная
Г. Металлическая
|
Химическое соединение
1.
Ca
2.
MgCl2
3.
Br2
4.
HCl
|
А12. Установите соответствие
Кристаллическая решетка
А. Металлическая
Б. Ионная
В. Атомная
Г. Молекулярная
|
Химическое соединение
1.
Графит
2.
Углекислый газ
3.
Сульфат меди
4.
Цинк
|
А13. Установите соответствие между схемой процесса и
его названием.
Схема процесса
А.N 0 -4e = N+4
Б. S+4 +4e = S0
В. O0
+2e =O-2
|
Название процесса
1.
Окисление
2.
Восстановление
|
При выполнении
заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный результат
Часть 2
В1. Закончите уравнение реакции, расставьте
коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель.
Zn + O2 →
В2. К 60 г известняка, содержащего 90 % карбоната
кальция, добавили избыток раствора соляной кислоты. Определить массу
образовавшегося хлорида кальция.
Ответы на задания по теме: «Периодический
закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома. строение
вещества»
Вариант 1
№ задания
|
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
А7
|
А8
|
А9
|
ответ
|
4
|
3
|
2
|
1
|
4
|
1
|
2
|
3
|
1
|
№ задания
|
А10
|
А11
|
А12
|
А13
|
ответ
|
3215
|
1243
|
4312
|
122
|
В1.
Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты в
ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Cu + O2 →
Содержание верного ответа
|
Баллы
|
Записано окислительно-воссановительная
реакция:
1)Определены продукты реакции
2) составлен электронный баланс, указаны
окислитель, восстановитель
Cu0 -2e → Cu+2 2 вос-ль
O20 +4e → 2O-2 1 окис-ль
3)Расставлены коэффициенты в уравнении
реакции
2Cu + O2 → 2CuO
|
|
Ответ правильный и полный
|
3
|
Правильно выполнены два элемента
|
2
|
Правильно выполнен один элемент
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
В2.
К 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NAOH
20% прибавили раствор сульфата меди(II) до прекращения выпадения осадка. Определите
массу образовавшегося осадка.
Содержание верного ответа
|
Баллы
|
1)Записано Уравнение реакции
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2
+ Na2SO4
2)Рассчитано количество вещества гидроксида
натрия и гидроксида меди:
n (NaOH)=
mpω/M=80∙0.2/40=0.4г/моль
n (Cu(OH)2)=1/2n(NaOH)=0.2г/моль
3)Рассчитана масса гидроксида меди:
m= n*M = 0.2*160= 32 г
|
|
Ответ правильный и полный
|
3
|
Правильно выполнены два элемента
|
2
|
Правильно выполнен один элемент
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
Вариант 2
№ задания
|
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
А7
|
А8
|
А9
|
ответ
|
2
|
1
|
1
|
2
|
3
|
3
|
3
|
2
|
2
|
№ задания
|
А10
|
А11
|
А12
|
А13
|
ответ
|
5641
|
4231
|
4312
|
122
|
В1.
Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты в
ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Zn + O2 →
Содержание верного ответа
|
Баллы
|
Записано окислительно-воссановительная
реакция:
1)Определены продукты реакции
2) составлен электронный баланс, указаны
окислитель, восстановитель
Zn0 -2e → Zn+2 2 вос-ль
O20 +4e → 2O-2 1 окис-ль
3)Расставлены коэффициенты в уравнении
реакции
2Zn + O2 → 2ZnO
|
|
Ответ правильный и полный
|
3
|
Правильно выполнены два элемента
|
2
|
Правильно выполнен один элемент
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
В2.
К 60 г известняка, содержащего 90 % карбоната
кальция, добавили избыток раствора соляной кислоты. Определить массу
образовавшегося хлорида кальция.
Содержание верного ответа
|
Баллы
|
1)Записано Уравнение реакции
CaCO3 +2 HCL → CaCl2 + H2O + CO2
2)Рассчитано количество вещества гидроксида
натрия и гидроксида меди:
n (CaCO3)= mpω/M=60*0.9/100=0.54г/моль
n (CaCl2)=n(CaCO3)=0.54г/моль
3)Рассчитана масса гидроксида меди:
m= n*M = 0.54*75.5=40.77 г
|
|
Ответ правильный и полный
|
3
|
Правильно выполнены два элемента
|
2
|
Правильно выполнен один элемент
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.