ХИМИЯ
. 9 класс.
Контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса» 1 вариант
А1 Любой
химический элемент можно однозначно определить по: а) числу нейтронов в ядре;
б) массовому числу; в) числу протонов в ядре; г)числу электронов на
внешнем уровне.
А2 Номер
периода таблицы Д.И.Менделеева, в котором расположен химический элемент,
показывает: а) заряд ядра атома; б) число электронов в атоме; в) число
электронов на внешнем энергетическом уровне атома; г) число энергетических
уровней в атоме.
А3 Протоном
является: а) частица с зарядом +1 и массой 1; б) частица без заряда и с массой,
равной 1; в)частица с зарядом -1 и массой 1; г) частица с зарядом +2 и массой
4.
А4 Степень
окисления железа в веществе FeCl3
равна: а) +2; б)-1; в)+6; г)+3.
А5 Вещество,
называемое оксидом азота (II),
имеет формулу: а)N2О5;
б)NО2;
в)N2О;
г)NО.
А6 Силикат
натрия – это: а)оксид б)соль в)кислота г)основание.
А7 Выберите
правильное утверждение: а)MgSO4
– это сульфид марганца; б) MgSO4–
это сульфат магния; в) MgSO4-
это сульфат марганца; г) MgSO4–
это сульфит магния.
А8 В
водном растворе распадается на ионы вещество, формула которого: а)CH4;
б) KOH ; в) SO3;
г) PСl5.
А9 Расставьте
коэффициенты в уравнении MgCI2
+NaOH
→ Mg(OH)2
+ NaCI.
Сумма коэффициентов равна: а) 4; б) 8; в) 6; г) 5.
_____________________________________________________________________________
В1 Соотнесите:
вещество тип связи
1) I2;
2) CaO
; 3) CS2;
4) Li
. а)ионная; б)металлическая; в)ковалентная
полярная; г)ковалентная неполярная
В2. Соотнесите:
формула
вещества
класс
1)
Fe(OH)2;
2) ) AI2O3;
а)соль; б)оксид; в)основание; г) кислота
3)BaSO4;
4) H2SiO3.
С1
Вычислить массу соли, которая образуется при
взаимодействии алюминия с 2,4 моль серы.
С2 Как
осуществить превращения: С→СО2→K2CO3→BaCO3
? Напишите уравнения реакций.
Задания А1-А9
оцениваются по 1 баллу, В1-В2 – по 2 балла, С1-С2 – по 3 балла.
16-19 баллов -
оценка «5»
11-15 баллов –
оценка «4»
7-10 баллов -
оценка «3»
ХИМИЯ
9 класс.
Контрольная работа №1по теме «Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса»
2
вариант
А1
1. Химическим элементом называется вид атомов: а) с одинаковым
количеством нейтронов в ядре; б) с одинаковым зарядом ядра; в) с одинаковым
количеством энергетических уровней; г) с одинаковым количеством протонов и
нейтронов в ядре.
А2
Порядковый номер химического элемента показывает: а) число энергетических
уровней в атоме; б) число наружных электронов в атоме; в) общее число
электронов в атоме; г) число нейтронов в ядре.
А3 Изотопами
называются: а) атомы одного химического элемента с разными значениями массового
числа; б) атомы, имеющие разное количество протонов в ядрах; в) атомы, имеющие
одинаковое число нейтронов в ядре; г) атомы с одинаковым массовым числом, но
разными зарядами ядер.
А4 Степень
окисления +2 атом углерода имеет в соединении: а) CO2;
б) CBr4;
в)CO;
г) Na2CO3.
А5 Вещество,
называемое оксидом фосфора (III),
имеет формулу: а)Р2О3; б)РО3; в)Р5О2
г)Р2О5.
А6 Сульфид
магния – это: а) оксид; б)основание; в)соль; г)кислота.
А7 Выберите
правильное утверждение: а) Са(NO3)2
–сложное вещество; б) Са(NO3)2
–простое вещество; в) Са(NO3)2
- основание; г) Са(NO3)2
–соль нитрат калия.
А8 В
водном растворе распадается на ионы вещество, формула которого: а) CuO;
б) SiBr4;
в) CO2;
г) HNO3.
А9
Расставьте коэффициенты в уравнении N2
+ H2
→NH3.
Сумма коэффициентов равна: а)6; б)5; в)3; г)8
В1 Соотнесите:
вещество тип связи
1) SO3
; 2) Cu
; 3)BaCI2;
4) О2 а)ионная; б)металлическая; в)ковалентная полярная;
г)
ковалентная неполярная
В2. Соотнесите:
формула вещества класс
1)CaCO3;
2) Ba(OH)2;
а)соль; б)оксид; в)основание; г) кислота
3) Li2O;
4)H3PO4.
С1
Рассчитать объём кислорода, который образуется при
нагревании 0,8 моль оксида ртути(II).
С2 Как
осуществить превращения: Ca→CaO→Ca(OH)2→СaCl2
? Напишите уравнения реакций.
Задания А1-А9
оцениваются по 1 баллу, В1-В2 – по 2 балла, С1-С2 – по 3 балла.
16-19 баллов -
оценка «5»
11-15 баллов –
оценка «4»
7-10 баллов -
оценка «3»
