Контрольная работа по химии "Соединения химических элементов" (8 класс)

Тема: Соединения химических элементов.

                                                                 Вариант 1

Задание 1. Выбери правильный ответ.

1. Ряд формул, в котором все вещества - гидроксиды:

        а) ZnO, ZnCl₂, KOH; б) NaOH, Zn(OH)₂, Al(OH)₃; в) HCl, H₂SO₄, HBr.

2. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении: а) NH₃; б) NO₂; в) N₂O₅.

3. Число формул кислот в следующем списке: H₂CO₃, Fe(OH)₂, NaOH, H₂SiO₃, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂, CaO, SO_2, H₂S, H₃PO₄ – равно: а) 5; б) 4; в) 3.

4. Формула сульфата железа (II): а) FeSO₄; б) Fe₂(SO₄)₃; в) FeS.

5. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен (-2):

         а) HCl; б) H₂SO₄; в) H₃PO₄.

6. В соединении Na₂S степень окисления серы равна: а) +2; б) (-2); в) +1.

7. Ряд соединений, в котором в котором соблюдается цепочка «оксид →гидроксид →соль»: 

            а) SO₂, CaSO₄, Ca(OH)₂; б) N₂, HNO₃, KNO₃; в) Na₂O, NaOH, NaCl.

8. Формула фосфата кальция: а) K₃P; б) CaPO₄; в) Ca₃(PO₄)₂.

Задание 2. Не переписывая названия, записать формулы соединений:

       а) гидроксид меди (II); б) угольная кислота; в) оксид алюминия; в) нитрат натрия.

Задание 3. Переписывая формулы, записать названия соединений:

                                а) N₂O_3; б) Al(OH)₃; в) CaSO₄.

Задание 4. Установить соответствие:

1. Классы А. оксиды Б. гидроксиды В. кислоты Г. соли	Формулы 1. CaO, 2. CaSO4, 3. NaOH, 4. N2O5, 5. MgCl2, 6. HCl, 7. Al(OH)3, 8. HNO3		2. Кислоты А.  Серная Б. Азотная В. Фосфорная Г. Угольная	Оксиды, им соответствующие 1. SO2,    2. P2O3, 3. CO2,    4. P2O5, 5. SO3,    6. CO, 7. N2O3,   8. N2O5.
Степень окисления серы А. (-2) Б. (+2) В. (+4) Г. (+6)		Формулы соединений 1. SO2,   2. H2SO4, 3. SO3,   4. NaS, 5. H2S,   6. CaSO4, 7. H2SO3

Задание 5. Решить задачу (по выбору учащегося).

2б Сколько граммов соли нужно взять, чтобы приготовить 150 г 20% раствора?

3б Необходимо приготовить 220 гр 20% раствора хлорида натрия. Какую массу воды и соли необходимо взять для получения такого раствора?

4б В 15% раствор соли массой 200 гр добавили 50 гр воды. Определить массовую долю вещества в новом растворе.

Тема: Соединения химических элементов.         

                                                                              Вариант 2

Задание 1. Выбери правильный ответ.

1. Ряд формул, в котором все вещества - кислоты:

        а) ZnO, ZnCl₂, KOH; б) HCl, H₂SO₄, HBr; в) NaOH, Zn(OH)₂, Al(OH)₃.

2. Фосфор проявляет наибольшую степень окисления в соединении: а) PH₃; б) P₂O₃; в) P₂O₅.

3. Число формул гидроксидов в следующем списке: H₂CO₃, Fe(OH)₂, SO_2,  NaOH, H₂SiO₃, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂, CaO, H₂S, H₃PO₄ – равно: а) 5; б) 4; в) 3.

4. Формула фосфата марганца (II): а) Mn₃(PO₄)₂; б) Mn₃P₂; в) MnPO₄.

5. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен (-3):

         а) HCl; б) H₂SO₄; в) H₃PO₄.

6. В соединении H₃N степень окисления азота равна: а) +3; б) (-3); в) (-1).

7. Ряд соединений, в котором в котором соблюдается цепочка «простое вещество → кислота → соль»: а) SO₂, CaSO₄, Ca(OH)₂; б) N₂, HNO₃, KNO₃; в) Na₂O, NaOH, NaCl.

8. Формула нитрата кальция: а) K₃N; б) CaNO₃; в) Ca(NO₃)₂.

Задание 2. Не переписывая названия, записать формулы соединений:

       а) оксид меди (I); б)  фосфорная кислота; в) гидроксид бария; в) хлорид цинка.

Задание 3. Переписывая формулы, записать названия соединений:                   

            а) P₂O_3; б) Fe(OH)₃; в) Al₂(SO₄)₃.

Задание 4. Установить соответствие:

1. Классы А. оксиды Б. гидроксиды В. кислоты Г. соли	Формулы 1. CuO, 2. HCl, 3. KOH, 4. H2O, 5. Fe(NO3)2 6. BaCl2, 7. Mg(OH)2, 8. H2SO4		2. Кислоты А.  Серная Б. Азотная В. Фосфорная Г. Угольная	Оксиды, им соответствующие 1. SO2,    2. CO, 3. CO2,    4. P2O5, 5. N2O3,    6. P2O3, 7. SO3, 8. N2O5.
Степень окисления серы А. (-3) Б. (+3) В. (+4) Г. (+5)		Формулы соединений 1. NO2,   2. HNO3, 3. NH3,   4. NaNO3, 5. N2O5,   6. K3N, 7. HNO2

Задание 5. Решить задачу (по выбору учащегося).

2б Сколько граммов воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 120 г 15% раствора?

3б Необходимо приготовить 270 гр 30% раствора хлорида калия. Какую массу воды и соли необходимо взять для получения такого раствора?

4б В 25% раствор соли массой 300 гр добавили 75 гр воды. Определить массовую долю вещества в новом растворе.

КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ.

Соединения химических элементов.       

  Критерии оценивания:

Оценка				Баллы
2	3	4	5	№ 1	№ 2	№ 3	№ 4	№ 5
˂ 13	13-17	18-21	22-23,5	4	4	3	4+2+3,5	Ср. 3

ВАРИАНТ 1

1.Выбери правильный ответ: 1б; 2в; 3б; 4а; 5б; 6б, 7в, 8в.

2. Не переписывая названия, записать формулы.

                                а) Cu(OН)₂; б) H₂CO₃;  в) Al₂O₃;  г) NaNO_3.

3. Переписывая формулы, записать их названия.

N₂O₃ -оксид азота (III);  Al(OH)₃ - гидроксид алюминия, CaSO₄- сульфат кальция

4. Установить соответствие:

1		2		3
А	1,4	А	5	А	4, 5,
Б	3,7	Б	8	Б
В	6,8	В	4	В	1, 7
Г	2,5	Г	3	Г	2, 3, 6

5. Сколько граммов воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 150 г 20% раствора?

А) Дано: m(р-ра)= 150 гр ω(в-ва)= 20% m(в-ва) = ? m(воды) = ?

 m_(воды) = 150 – 30 = 120 гр

Б) Дано: m(р-ра)= 200 гр ω(в-ва)= 15% m1(воды)= 50 гр ω1(в-ва)=

В 15% раствор соли массой 200 гр добавили 50 гр воды. Определить массовую долю вещества в новом растворе.

m _(в-ва)= 15% * 200 гр /100% = 30 гр

m₁(р-ра)= 200 + 50 = 250 гр

ω_1(в-ва)= 30 гр/250 гр = 0,12=12%

Вариант 2.                    

1.Выбери правильный ответ: 1б; 2в; 3б; 4а; 5в; 6б. 7б. 8в.

2. Не переписывая названия, записать их формулы.

                 а) Cu₂O; б) H₃РO₄;  в) Ва(ОН)₂;  г) ZnCl₂._.

3. Переписывая формулы, записать их названия.

                   А) оксид фосфора (III); Б) гидроксид железа (III), В) сульфат алюминия.

4. Установить соответствие:

1		2		3
А	1,4	А	7	А	3,6
Б	3,7	Б	8	Б	7
В	2,8	В	4	В	1,
Г	5, 6	Г	3	Г	2, 4, 5

5.

Сколько граммов воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 120 г 15% раствора?

Дано: m(р-ра)= 120 гр ω(в-ва)= 15% m(в-ва) = ? m(воды) = ?

;

m_(воды) = 120 – 18 = 102 гр

Б) Дано: m(р-ра)= 300 гр ω(в-ва)= 25% m1(воды)= 75 гр ω1(в-ва)=

В 25% раствор соли массой 300 гр добавили 75 гр воды. Определить массовую долю вещества в новом растворе.

m _(в-ва)= 25% * 300 гр /100% = 75гр

m₁(р-ра)= 300 + 75 = 375 гр

ω_1(в-ва)= 75 гр/375 гр = 0,2=120%

Краткое описание документа:

Важным элементом проверки усвоения материала является проведение итогового контроля. Формой проведения итогового контроля считаю контрольную работу, где обучающимся предлагаются задания разнопланового характера.

Данная работа представлена в виде 5 типов заданий. Первое задание - это тест с выбором правильного ответа.

Второе и третье задания направлены на проверку умения составлять формулы соединений, знания алгоритма определения степени окисления химических элементов.

Четвёртое задание - установление соответствий между классами соединений, элементом в соединении и степенью окисления. Для успешного выполнения всех типов заданий необходимо уметь пользоваться ПСХЭ Д.И.Менделеева и таблицей растворимости.

Пятое задание - решение задачи по выбору обучающегося. Даны задачи 3-х типов разной степени сложности