Контрольная работа по химии в 9 классе

Вариант 1.

1.	Атом  кальция  имеет  схему распределения электронов по электронным слоям
	1)	2,5	2)	2,8,7	3)	2, 8, 8,2	4)  2,8, 3

2.	В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду
	1)		Al → Mg → Na								3)				C → Si →Ge
	2)		S → Р→Si								4)				As → Р → N
3.	Ионную связь имеет
	1)		P4			2)			NO2				3)				Аl2O3			4) Mg
4.		В соединениях Cr2(SO4)3 и SO2 степени окисления серы, соответственно, равны
		1)		+4 и +2			2)			+2 и +4				3)				+6 и +2			4)	+6 и +4

5.	К кислотным оксидам относится
	1)	оксид железа(III)		3)	оксид серы (VI)
	2)	оксид бария		4)	оксид меди (II)
6.	Реакции замещения соответствует уравнение 1) 2Аl(OH) 3+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6Н2O 3) FeBr2 + Cl2 = FeCl2  + Br2 2) 2Na + Сl2 = 2NaCl 4) 2Al(OH)3 = Al2O3 + ЗН2О

7.       Установите соответсвие:

Класс соединения	Формула соединения
1. Основания	А) Br2
2. Кислоты	Б) Ba(OH)2
3. Соли	В) K
4. Оксиды	Г) Na2SiO3
	Д) HClO4
	Е) Na2O

8.       Составьте уравнение химической  реакции и запишите его в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

         Хлорид  алюминия + гидроксид бария à

9.	Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
	CrO3 + H2 = Cr + H2O
	Определите окислитель и восстановитель.

10.     Определите объём газа, который выделится при взаимодействии 189г 20%-ного раствора сульфита натрия с избытком раствора соляной кислоты.

Вариант 2.

1.	Схема распределения электронов по электронным слоям 2,8,18,5 соответствует атому
	1)	цинк	2)	мышьяк		3)		бром	4)	фосфора
2.	В порядке ослабления металлических свойств химические элементы расположены в ряду
	1)	O → S →Se			3)		Ga → Al → B
	2)	Li → Na → K			4)		I → Br  → Cl

3.	Ковалентную полярную  связь имеет
	1)	Ba	2)	C l 2	3)	AlCl3	4)	PH3

4.	В соединениях Мg(ClO3)2 и Cl2O степени окисления хлора, соответственно, равны
	1)	+3 и +2	2)	+3 и +7	3)	+5 и +1	4)	+7 и +1

5.	К амфотерным  оксидам относится
	1)	оксид марганца (IV)	3)	оксид хрома (VI)
	2)	оксид цинка	4)	оксид меди (I)

6.	Реакции разложения соответствует уравнение
	1)	Zn +2HCl = ZnCl2 + H2	3)	3NaOН + Н3PO4 = Na3PO4 + 3Н2О
	2)	2KNO3   = 2KNO2 + O2	4)	СаО + Н2О = Са(ОН)2

7.       Установите соответсвие:

Класс соединения	Формула соединения
1. Основания	А) Mg
2. Кислоты	Б) Cu 2SO4
3. Соли	В) Cl2O7
4. Оксиды	Г) HNO3
	Д) Al(OH)3
	Е) O2

8.       Составьте уравнение химической  реакции и запишите его в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

         Нитрат цинка + гидроксид натрия à

9.	Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
	Ti O2 + Al = Al2O3+ Ti
	Определите окислитель и восстановитель.

10.   Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 392г 5%-ного раствора  фосфорной кислоты с  избытком нитрата серебра.

Критерий оценки работы.

Правильное  выполнение каждого из заданий № 1-6 оценивается 1 баллом.

Задание№7:

За правильное выполнение -2 балла.

Если допущена 1 ошибка, то ответ оценивается в 1 балл.

Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

Задание №8- максимальный балл  3.

Элементы ответа:

1. Составлено молекулярное уравнение.

2. Составлено полное ионное уравнение.

3. Составлено сокращённое ионное уравнение.

Критерии оценивания:

Ответ  правильный  и   полный,  содержит  все  элементы решения – 3 балла

В ответе   допущена ошибка только  в одном  из  элементов – 2 балла.

В ответе   допущены ошибки в двух  элементах-  1 балл.

Все элементы ответа  записаны неверно 0 баллов.

Задание №9 - максимальный балл  3.

Элементы ответа:

1) Составлен электронный  баланс.

2) Расставлены коэффициенты в уравнении  реакции.

3) Указаны   окислитель,  и восстановитель.

Критерии оценивания:

Ответ  правильный  и   полный,  содержит  все  элементы решения – 3 балла

В ответе   допущена ошибка только  в одном  из  элементов – 2 балла.

В ответе   допущены ошибки в двух  элементах-  1 балл.

Все элементы ответа  записаны неверно 0 баллов.

Задание №10 - максимальный балл  3.

Элементы ответа:

1) Составлено  уравнение реакции.

2) Рассчитаны масса и  количество   вещества,  содержащегося в исходном растворе. 

3) По уравнению  реакции вычислено количество, рассчитана  масса осадка (объём выделившегося газа). 

Критерии оценивания:

Ответ правильный  и  полный,  содержит все названные элементы - 3 балла.

Правильно записаны два первых элемента  ответа  -  2 балла.

Правильно записан  один элемент ответа -   1 балл.

Все элементы ответа  записаны неверно - 0  баллов.

Итого:  максимальный балл по работе - 17 баллов

Оценивание работы:

«2»   ----     0 –  5 баллов                        «4»   ----   12 – 14  баллов

«3»   ----   6 –  11  баллов                       «5»   ----   15-17   баллов

Краткое описание документа:

Контрольная работа по химии в 9 классе проверяет знания учащихся за 1 четверть по теме:Общая характеристика химических элементов.Работа выполняется на 2 варианта.С 1-6 в форме тестового задания.С 7-10 задание дать развернутый ответ.Представлены критерии оценивания работы. В таблице приводится анализ контрольной работы.и выстраивается столбчатая диаграмма ,в которой показан процент выполнения и ошибки