Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольная работа по химии в 9 классе к УМК О.С.Габриеляна по теме Металлы

Контрольная работа по химии в 9 классе к УМК О.С.Габриеляна по теме Металлы

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс

Вид контроля: тематический

Тема: Металлы


  1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе


Код

Описание элементов предметного содержания

1.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1.2

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1.3

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

1.4

Общие физические свойства металлов

1.5

Металлы в природе и общие способы их получения

1.6

Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия, железа. Амфотерность

1.7

Электрохимический ряд напряжений металлов.

1.8

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

1.9

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1.10

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

1.11

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

1.12

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель




  1. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

тему «Металлы».


Код

Описание требований к уровню подготовки обучающихся

2.1

Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.

2.2

Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;

2.3

Знать физические свойства металлов.

2.4

Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.

2.5

Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.

2.6

Знать способы получения металлов.

2.7

Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР

2.8

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)

2.9

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе



Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: тематический

Тема: Металлы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Металлы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Металлы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 9 заданий: 7 заданий базового уровня, 2 - повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

задания

уровень

Что проверяется

Тип задания

Примерное время выполнения задания

А1

базовый

1.3; 2.1

Тест с выбором ответа

2 мин

А2

базовый

1.2; 2.2

Тест с выбором ответа

2 мин

А3

базовый

1.4; 2.3

Тест с выбором ответа

2 мин

А4

базовый

1.6;1.7; 1.9; 2.4

Тест с выбором ответа

2 мин

А5

базовый

1.6; 2.4; 2.5

Тест с выбором ответа

2 мин

А6

базовый

1.5; 2.6

Тест с выбором ответа

2 мин

В1

базовый

1.6; 1.9; 2.7;2.8

Соотнесение примеров с соответствующим понятием

5 мин

С1

повышенный

1.9; 1.9; 1.10; 1.12; 2.5; 2.7; 2.8

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания.

Задача с развернутым ответом

13 мин

С2

повышенный

1.6; 1.9; 1.11; 2.5 ;2.9

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания .Задача с развернутым ответом

15 мин




На выполнение 9 заданий отводится _45_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

задания

Количество баллов

А1

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А3

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А4

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А5

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А6

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

В1

Максимальное количество баллов - 4

1 балл - за каждое правильно установленное соответствие

0 баллов – неправильный ответ

С1

Максимальное количество баллов - 8

1 балл - каждое уравнение реакции ( всего 5);

3 балла - за уравнивание реакции №4 методом электронного баланса

0 баллов – неправильный ответ

С2

Максимальное количество баллов - 8

1 балл - верно записано уравнение реакции, произведены расчеты по данному уравнению.

2балла - найдена масса магния

2балла -найдено количество вещества магния

2 балла - найден объем водорода теоретический

1 балл - найдена объемная доля выхода продукта реакции

0 баллов – неправильный ответ

Итого

26 баллов


Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Баллы

Отметка

22 -26 баллов:

Отметка «5»

17 -21 баллов:

Отметка «4»

9-16 баллов

Отметка «3»

0- 8 баллов

Отметка «2»

0 баллов

Отметка «1»


Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1

Электронная формула атома магния:

1)1s22s2 2) 1s22s2 2p63s2 3) 1s22s2 2p63s1 4) 1s22s2 2p63s23p2


А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca


А3

Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий


А4

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

А5

Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) NaNO3 и H2SO4


А6

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия


Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.


В1.


Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO2hello_html_m10ab8626.gif 1) Ca(OH)2

А

Б

В

Г





Б) Ca(OH)2+ SO2hello_html_m10ab8626.gif 2) CaCO3+ H2O

В) Ca + H2O hello_html_m10ab8626.gif 3) CaSO4+ H2O

Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2hello_html_m10ab8626.gif 4) Ca(OH)2 + H2

5) CaSO3 + H2O

6) CaCO3

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fehello_html_m10ab8626.gifFeCl3hello_html_m10ab8626.gifFe(OH)3hello_html_m10ab8626.gifFe2O3hello_html_m10ab8626.gifFehello_html_m10ab8626.gifFeCl2.

Переход 4 рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.


C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.


Ответы и решения

Часть А Часть В

А1

А2

А3

А4

А5

А6

В1

2

2

3

1

2

2

6542







Часть С.

С1. Элементы ответа:

  1. 2Fe +3Cl2=2FeCl3

  2. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

  3. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

  4. Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3СО2,

  5. Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20

С2. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl2 + H2 .

2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г

3) hello_html_m6bb0b6a4.gif2) =hello_html_m6bb0b6a4.gif(Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль

4) V(H2)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л

5) hello_html_523ca261.gifвыхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94%




7


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 14.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров3554
Номер материала ДВ-259446
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх