Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольная работа по химии за 1 полугодие (9 класс)

Контрольная работа по химии за 1 полугодие (9 класс)



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Контрольная работа по химии 9 класс за 1 полугодие

1 вариант


А1. При диссоциации сульфата меди (II) образуется анион__________.

А2. Верно указан процесс диссоциации соли Al2(SO4)3

А) Al3+ +SO42-

Б) 2Al +3SO4

В) 2Al3- +3SO42+

Г) 2Al3+ +3SO42-

Д) 2Al2+ +3SO43-

А3. α>30% - это электролит

А) Сильный Б) Средней силы В) Слабый

А4. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соль

А) Al2(CO3)3 Б) FeCl3 В) Fe(NO3)2 Г) Fe2(SO4)3

А5. Если провести диагональ в периодической системе от бериллия к астату, то неметаллы будут располагаться в ______________________________.

А6. Формула высшего оксида и водородного соединения элементов IVA группы

А) Э2О3, ЭН3 Б) ЭО, ЭН4 В) ЭО2, ЭН4 Г) ЭО2, ЭН2

А7. Степень окисления серы в ряду

CS2SO3SO2H2SO4 изменяется

А)-2 →+6→+4→+6 Б) +2→+6→+4→+6 В)-4 →+3→+2→+6

А8. Сера – только окислитель в химических реакциях

А) S + Ca = CaS

Б) S + O2 = SO2

В) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 3H2O

Г) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

А9. Не является физическими свойствами азота

А) Без запаха Б) Светло-желтого цвета

В) Плохо растворим в воде

Г) Поодерживает дыхание

А10. Относительная плотность азота по гелию

А)7 Б)14 В)28

А11. . Аммиак в промышленности получают взаимодействием

A) NO + H2O

Б) N2 + H2

В) N2 + H2O

Г) NO2 + H2

Д) NH4Cl + NaOH

А12. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции HNO3 (конц.) + C =

А) 12 Б) 10 В) 8 Г) 7

А13. В периодической системе фосфор находится в:

A) II В группе, 3 периоде

Б) III В группе, 5 периоде

В) III А группе, 5 периоде

Г) VB группе, 3 периоде

Д) VA группе, 3 периоде

А14. Фосфор необходим человеку для

A) Повышения уровня гемоглобина в крови

Б) Улучшения памяти

В) Повышения работоспособности

Г) Укрепления иммунитета

А15. Углерод – только окислитель со степенью окисления

А) +2 Б) +4 В) 0 Г) -4

А16. Степень окисления и валентность кремния в силане

А)+2, IV Б) –4, IV В)+4, IV

А17. Формулы жидких стекол:_______, _______

В1. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции

Ca(NO3)2 + K2CO3 =

А) 3

Б) 11

В) 9

Г) 12

НАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ ПОЛНОСТЬЮ.


В2. Масса осадка, полученного при взаимодействии 98 г серной кислоты и 20,8 г хлорида бария

А) 2,33 г

Б) 23,3 г

В) 233 г


В3. Серу в медицине применяют для приготовления_______, а в сельском хозяйстве для_____________________.


В4. Установить соответствие

Исходные вещества

Продукты реакции

А) SO3 + H2O

1. Na2SO4

Б) SO2 + NaOH

2. H2SO4

В) SO3 + Na2O

3. Na2SO3

Г) SO2 + NaOH

4. Na2SO3 + H2O


С1. К 80 г 10%-ного раствора поваренной соли прилили 20 г воды. Массовая доля вещества в растворе стала равна___________.











Контрольная работа по химии 9 класс за 1 полугодие

2 вариант


А1. При диссоциации хлорида бария образуется катион___________.

А2. Верно указан процесс диссоциации соли FeCl3

А) Fe2++3Cl-

Б) Fe+Cl

В) 2Fe3+ +3Cl3-

Г) Fe3+ +3Cl-

Д) Fe3+ +3Cl+

А3. . α<30% - это электролит

А) Сильный

Б) Средней силы

В) Слабый

А4. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соль

А) Al2(SO4)3 Б) AlCl3 В) Al(NO3)3 Г) Al2S3

А5. Типичные неметаллы – это элементы______________ подгрупп

А6. Формула высшего оксида и водородного соединения элементов VIA группы

А) Э2О3, ЭН3 Б) ЭО3, ЭН2

В) ЭО2, ЭН4 Г) ЭО2, ЭН2

А7. Степень окисления азота в ряду

H3NN2OHNO2HNO3 изменяется

А)-3 →+1→+3→+5

Б) +3→+2→+1→+5

В)-3 →+4→+3→+2

А8. . Сера – восстановитель в химических реакциях

А) S + Fe = FeS

Б) S + O2 = SO2

В) S + H2 = H2S

Г) S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

А9. Физические свойства азота

А) Газ

Б) С реким запахом

В) Хорошо растворим в воде

Г) Не поддерживает горения

А10. Относительная плотность азота по водороду

А)14 Б)7 В)28

А11. Аммиак в лаборатории получают взаимодействием

A) NO + H2O Б) N2 + H2 В) N2 + H2O

Г) NO2 + H2 Д) NH4Cl + NaOH

А12. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции (образуется нитрат аммония)

Zn + HNO3 (оч.разб.) = А) 14 Б) 18 В)19 Г) 22

А13. Заряд ядра атома фосфора равен:

A) –15 Б) +15 В) +31 Г) +5 Д) +7

А14. Продукты, богатые фосфором

A) Рыба Б) Морковь В) Апельсины Г) Творог Д) Хлеб

А15. Углерод толко восстановитель со степенью окисления

А) +2 Б) +4 В) 0 Г) -4

А16. Летучее водородное соединение кремния

А) SiH2 Б) SiH4 В) Si2H4

А17. Формулы гидросиликата и силиката натрия____________, _______________.


В1. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции

BaCl2 + Na2SO4 =

А) 3 Б) 11 В) 9 Г) 12

НАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ ПОЛНОСТЬЮ.

В2. Масса осадка, полученного при взаимодействии 17 г нитрата серебра и 36,5 г соляной кислоты

А) 1,435 г

Б) 14,35 г

В) 143,5 г

В3. Серу в промышленности применяют для ________ каучука, производства______ и пороха.

В4. Установить соответствие

Исходные вещества

Продукты реакции

А) SO2 + H2O

1. S + H2O

Б) SO3 + NaOH

2. Na2SO3

В) SO2 + Na2O

3. Na2SO4 + H2O

Г) SO2 + H2S

4. H2SO3


С1. К 40 г 10%-ного раствора поваренной соли прилили 60 г воды. Массовая доля вещества в растворе стала равна________.



Автор
Дата добавления 21.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров973
Номер материала ДВ-277571
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх