Контрольная работа по химии за 1 полугодие (9 класс)

Контрольная работа по химии 9 класс за 1 полугодие

1 вариант

А1. При диссоциации сульфата меди (II) образуется анион__________.

А2. Верно указан процесс диссоциации соли Al₂(SO₄)₃

А) Al³⁺ +SO₄^2-

Б) 2Al +3SO₄

В) 2Al^3- +3SO₄²⁺

Г) 2Al³⁺ +3SO₄^2-

Д) 2Al²⁺ +3SO₄^3-

А3. α>30% - это электролит

А) Сильный   Б) Средней силы       В) Слабый

А4. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соль

А) Al₂(CO₃)₃     Б) FeCl₃          В) Fe(NO₃)₂          Г) Fe₂(SO₄)₃

А5. Если провести диагональ в периодической системе от бериллия к астату, то неметаллы будут располагаться в ______________________________.

А6. Формула высшего оксида и водородного соединения элементов IVA группы

А) Э₂О₃, ЭН₃           Б) ЭО, ЭН₄            В) ЭО₂, ЭН₄            Г) ЭО₂, ЭН₂

А7. Степень окисления серы в ряду

CS₂→ SO₃→ SO₂→ H₂SO₄ изменяется

А)-2 →+6→+4→+6   Б) +2→+6→+4→+6             В)-4 →+3→+2→+6

А8. Сера –  только окислитель в химических реакциях

А) S + Ca = CaS

Б) S + O₂ = SO₂

В) 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ 3H₂O

Г) S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O

А9. Не является физическими свойствами азота

А) Без запаха   Б) Светло-желтого цвета

В) Плохо растворим в воде 

Г) Поодерживает дыхание

А10. Относительная плотность азота по гелию

А)7   Б)14   В)28

А11. . Аммиак в промышленности получают взаимодействием

A) NO + H₂O

Б) N₂ + H₂

В) N₂ + H₂O

Г) NO₂ + H₂ 

Д) NH₄Cl + NaOH

А12. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции    HNO₃ (конц.) + C =

А) 12  Б) 10  В) 8  Г) 7

А13. В периодической системе фосфор находится в:

A) II В группе, 3 периоде

Б) III В группе, 5 периоде

В) III А группе, 5 периоде

Г) VB группе, 3 периоде

Д) VA группе, 3 периоде

А14. Фосфор необходим человеку для

A) Повышения уровня гемоглобина в крови

Б) Улучшения памяти

В) Повышения работоспособности

Г) Укрепления иммунитета

А15. Углерод – только окислитель со степенью окисления

А) +2  Б) +4  В) 0  Г) -4

А16. Степень окисления и валентность кремния в силане

А)+2, IV   Б) –4, IV   В)+4, IV

А17. Формулы жидких стекол:_______, _______

В1. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции

Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ =

А) 3

Б) 11

В) 9

Г) 12

НАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ ПОЛНОСТЬЮ.

В2. Масса осадка, полученного при взаимодействии 98 г серной кислоты и 20,8 г хлорида бария

А) 2,33 г

Б) 23,3 г

В) 233 г

В3. Серу в медицине применяют для приготовления_______, а в сельском хозяйстве для_____________________.

В4. Установить соответствие

Исходные вещества	Продукты реакции
А) SO3 + H2O	1. Na2SO4
Б) SO2 + NaOH	2. H2SO4
В) SO3 + Na2O	3. Na2SO3
Г) SO2 + NaOH	4. Na2SO3 + H2O

С1. К 80 г 10%-ного раствора поваренной соли прилили 20 г воды. Массовая доля вещества в растворе стала равна___________.

Контрольная работа по химии 9 класс за 1 полугодие

2 вариант

А1. При диссоциации хлорида бария образуется катион___________.

А2. Верно указан процесс диссоциации соли FeCl₃

А) Fe²⁺+3Cl^-

Б) Fe+Cl

В) 2Fe³⁺ +3Cl^3-

Г) Fe³⁺ +3Cl^-

Д) Fe³⁺ +3Cl⁺

А3. . α<30% - это электролит

А) Сильный

Б) Средней силы

В) Слабый

А4. Полному гидролизу в водном растворе подвергается соль

А) Al₂(SO₄)₃         Б) AlCl₃             В) Al(NO₃)₃           Г) Al₂S₃

А5. Типичные неметаллы – это элементы______________ подгрупп

А6. Формула высшего оксида и водородного соединения элементов VIA группы

А) Э₂О₃, ЭН₃   Б) ЭО₃, ЭН₂

В) ЭО₂, ЭН₄   Г) ЭО₂, ЭН₂

А7. Степень окисления азота в ряду

H₃N →N₂O→HNO₂→HNO₃ изменяется

А)-3 →+1→+3→+5

Б) +3→+2→+1→+5

В)-3 →+4→+3→+2

А8. . Сера – восстановитель в химических реакциях

А) S + Fe = FeS

Б) S + O₂ = SO₂

В) S + H₂ = H₂S

Г) S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O

А9. Физические свойства азота

А) Газ

Б) С реким запахом

В) Хорошо растворим в воде

Г) Не поддерживает горения

А10. Относительная плотность азота по водороду

А)14   Б)7   В)28

А11. Аммиак в лаборатории получают взаимодействием

A) NO + H₂O Б) N₂ + H₂  В) N₂ + H₂O

Г) NO₂ + H₂  Д) NH₄Cl + NaOH

А12. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции (образуется нитрат аммония)

Zn + HNO₃ (оч.разб.) =                     А) 14   Б) 18   В)19   Г) 22

А13. Заряд ядра атома фосфора равен:

A) –15  Б) +15 В) +31 Г) +5 Д) +7

А14. Продукты, богатые фосфором

A) Рыба  Б) Морковь   В) Апельсины   Г) Творог  Д)  Хлеб

А15. Углерод толко восстановитель со степенью окисления

А) +2  Б) +4  В) 0  Г) -4

А16. Летучее водородное соединение кремния

А) SiH₂ Б) SiH₄ В) Si₂H₄

А17. Формулы гидросиликата и силиката натрия____________, _______________.

В1. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции

BaCl₂ + Na₂SO₄ =

А) 3        Б) 11        В) 9          Г) 12

НАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ ПОЛНОСТЬЮ.

В2. Масса осадка, полученного при взаимодействии 17 г нитрата серебра и 36,5 г соляной кислоты

А) 1,435 г

Б) 14,35 г

В) 143,5 г

В3. Серу в промышленности применяют для ________ каучука, производства______ и пороха.

В4. Установить соответствие

Исходные вещества	Продукты реакции
А) SO2 + H2O	1. S + H2O
Б) SO3 + NaOH	2. Na2SO3
В) SO2 + Na2O	3. Na2SO4 + H2O
Г) SO2 + H2S	4. H2SO3

С1. К 40 г 10%-ного раствора поваренной соли прилили 60 г воды. Массовая доля вещества в растворе стала равна________.