Контрольная работа по химии за полугодие 8 класса.

  Контрольная работа  по химии за полугодие 8 класса.

1 вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1.      (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты:

А. 3          Б. 8       В. 7

      2.   (2 балла). Степень окисления серы   +6 в соединении:

             А. H₂SO₄        Б. H₂S      В. H₂SO₃

      3.   (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода соответственно:

             А. 6,8,16       Б. 8,8,8      В. 8,16,8

      4.   (2 балла). Ковалентная полярная связь в ряду соединений:

             А. HBr,  CuO,  Cl₂      Б. HBr, P₂O₅, H₂O      В. P₂O₅, NO, Na₂O

      5.   (2 балла). В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

             А.  15 %        Б. 20 %       В. 10%

      6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ , является реакцией:

           А. Соединения,                  Б. Обмена,         В.  Замещения  

      7. (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с соляной кислотой:

           А. Медь        Б. Оксид меди (II)      В. Сульфат меди (II) 

      8.  (2 балла). Вещество, при растворении в воде которого электролитической диссоциации практически не происходит

           А. Гидроксид калия      Б. Сульфат натрия     В. Хлорид серебра

      9.  (2 балла). Одновременно могут находиться в растворе ионы:

           А. Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-           Б. Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^2-        В. Fe³⁺, Na⁺,  OH^-,  SO₄^2-      

      10.  (2 балла). Среди веществ, формулы которых  BaCl₂,  CaO, CaCO₃, NaOH, Mg(OH)₂, SiO₂ нет представителя класса:    А. Кислот    Б. Оксидов    В. Оснований

Часть Б. Задания со свободным ответом

      11.  (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых MgO, S, P₂O₅, H₂SO₄, Fe(OH)₃, Na, KOH, HF, Ba(NO₃)₂, и укажите класс, к которому они относятся.

      12.  (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы и углерода. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырёх формул).

      13.  (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→FeO→Fe

      14.  (4 балла). По уравнению реакции H₂SO₄ + 2NaOH→Na₂SO₄ + 2H₂O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

2 вариант

ЧастьА. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1.      (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:

А. 3          Б. 8       В. 7

      2.   (2 балла). Степень окисления серы   +4 в соединении:

             А. H₂SO₄        Б. H₂S      В. H₂SO₃

      3.   (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора соответственно:

             А. 9,10,9       Б. 9,9,9      В. 9,19,9

      4.   (2 балла). Ионная химическая связь в ряду соединений:

             А.HBr, CuO, Cl₂      Б. HBr, P₂O₅, H₂O      В. Al₂O₃, CuO, Na₂O

      5.   (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

             А. 90%        Б. 20 %       В. 10%

      6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой  NaOH + HCl = NaCl + H₂O, является реакцией:

           А. Соединения, окислительно-восстановительной                Б. Обмена, не окислительно-восстановительной       В. Соединения, не окислительно-восстановительной  

      7. (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с разбавленной серной кислотой:

           А. Медь        Б. Оксид меди (II)      В. Сульфат меди (II) 

      8.  (2 балла). Вещество, при растворении в воде которого электролитической диссоциации практически не происходит

           А. Гидроксид калия      Б. Сульфат бария     В. Хлорид натрия

      9.  (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

           А. Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-           Б. Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^2-        В. К⁺, Na⁺,  OH^-,  SO₄^2-      

      10.  (2 балла). Среди веществ, формулы которых BaCl₂, CaO, HCl, NaF, Mg(NO₃)₂, SiO₂ нет представителя класса:    А. Кислот    Б. Оксидов    В. Оснований     Г. Солей

Часть Б. Задания со свободным ответом

      11.  (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых BaO, Si, P₂O₅, H₂SO₃, Fe(OH)₂, Mg, NaOH, HF, Zn(NO₃)₂, и укажите класс, к которому они относятся.

      12.  (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и азота. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырёх формул).

      13.  (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO→Cu

      14.  (4 балла). По уравнению реакции H₂SO₄ + 2NaOH→Na₂SO₄ + 2H₂O рассчитайте массу  серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 10г гидроксида натрия.

Критерии оценивания работы.

За каждое задание выставляется соответствующее количество баллов. В части 2 оценивается каждый элемент выполненного задания в пределах установленного максимума баллов. Максимальное количество баллов за работу – 50. Оценка «5» может быть поставлена, начиная с 40 баллов, оценка «4» - от 30 до 39, оценка «3» - от 20 до 29.

Анализ выполнения итоговых контрольных работ по химии в 8-х классах МОУ СОШ № ________

Параметры	Результат
В школе учащихся      ______параллели	(чел.)
Выполняло работу	(чел.)
Выполнили на
«5»
«4»
«3»
«2»
Абсолютная успеваемость	%
Качественная успеваемость	%
Средний балл
Хорошо справились с заданиями (перечислить №№ заданий, разделы программы)
Допустили ошибки (основные) в заданиях (перечислить №№ заданий, разделы или темы программы)

Анализ

выполнения   административной  работы по химии в 9  классе

МОУ «Урусовская СОШ»   13.02.18

Параметры	Результат
В классе учащихся	10
Выполняло работу	9
Выполнили на
«5»	0
«4»	1
«3»	3
«2»	1
Абсолютная успеваемость	90%
Качественная успеваемость	%
Хорошо справились с заданиями (перечислить №№ заданий, разделы программы)	1,2, 5, 6,8 Строение атома, ОВР, степень окисления, ПСХЭ.
Допустили ошибки (основные) в заданиях (перечислить №№ заданий, разделы или темы программы)	3,4,7,9,10 Радиус атома, ионное уравнение, характеристика главных подгрупп, амфотерные оксиды.
Не приступили к решению задач на примеси	9

  Учитель                                              Чуенкова Н.В.

Директора                                               Шуршина Н.И.

Контроль освоения

 ФЕДЕРАЛЬНОГО КОМПОНЕНТА ГОСУДАРСТВЕННОГО ОЬРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА ПО ХИМИИ  обучающимися  8 КЛАССА  МКОУ СОШ с. Айлино

Пояснительная записка

Проверочная работа по химии в 8 классе проводится с целью проверки освоения обучающимися  содержания образования, определенного ФЕДЕРАЛЬНЫМ  КОМПОНЕНТОМ  ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА  ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

Проверочная работа представлена в виде тестового задания

.Кодификатор проверочной работы включает  основные темы 8 класса:

1.Введение.

Химические формулы

Относительные атомные и молекулярные массы

Решение задач по теме:  «Вычисление массовой доли элемента»

2.Атомы химических элементов.

Основные сведения о строении атомов

Строение электронных оболочек элементов малых периодов №1-20

Образование молекул соединений. Ковалентная полярная  и неполярная связь

3.Соединения химических элементов.

Степень окисления

Важнейшие классы химических соединений. Оксиды.  Основания. Кислоты. Соли.

4. Изменения,  происходящие с веществами.

Изменения,  происходящие с веществами. Физические  явления. Химические реакции.

Основные типы химических реакций. Реакции соединения.

Составление  уравнений химических реакций..Генетическая связь между классами неорганических  соединений.

5. Практикум №1 Простейшие операции с веществом

Практикум №1.Простейшие операции с веществом. Правила техники безопасности. ИТБ и ОТ.

 Проводит  проверочную работу учитель любого предмета, т.к. в содержание включена инструкция по проведению проверочной работы и ключ к работе.

Учащиеся при выполнении работы могут пользоваться  калькуляторами, использовать Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева,  таблицу растворимости.

Для поведения проверочной работы подготовлен пакет,содержащий:

1. Спецификацию проверочной работы.
2. Текст работы в двух вариантах,
3. Критерии оценивания.
4. Ключ к работе.

Составитель: Савельева Н.А., учитель  химии 1 кв. категории МКОУ СОШ с.Айлино

Спецификация

проверочной работы по химии

для 8 класса

1.Назначение проверочной работы - оценить уровень подготовки по химии  обучающихся 8 класса общеобразовательного учреждения с целью  определения уровня обученности.

              Проверочная работа  выстроена в соответствии с:

   1.Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии  ( Приказ МО и НРФ от 05.05.2004 №1089 « Об утверждении Федерального компонента государственных  стандартов  начального общего, основного общего и среднего ( полного) общего образования» )

  2.  Программы  курса   химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.

               Автор О.С.Габриелян

             2.Характеристика структуры и содержания проверочной работы:

            В проверочной работе 2 варианта. Каждый вариант  состоит из  двух частей ( части  А и

            Части В) и включает в себя  13  заданий различного уровня сложности.

            Часть А состоит из 10 заданий с выбором  одного правильного ответа.

            Часть В содержит четыре задания со свободным ответом.

          В проверочной работе проверяются знания иумения в результате освоения следующих тем  

          разделов курса химии основной школы:

          1. Введение.

           2.Атомы химических элементов.

           3.Соединения химических элементов.

           4.Изменения,  происходящие с веществами.

           5.Практикум №1 Простейшие операции с веществом.

3.Распределение заданий по уровню сложности,

   время выполнения работы:

В проверочной работе представлены задания различного уровня сложности: базового и повышенного. Задания Части А (1-10) с выбором ответа -задания базового уровня.  Задания  части Б  (11-13) –повышенного уровня.

  Время  выполнения заданий части А  составляет:   1-2 минут.

  Время  выполнения заданий части В  составляет:  от 3 до 5 минут.

На  выполнение поверочной работы отводится 40 минут

4. Система оценивания проверочной работы:

За каждое задание выставляется соответствующее количество баллов.

В части А  за каждый правильный ответ выставляется 2 балла. В части Б: за правильный ответ в 11 задании выставляется 6 баллов, в 12-13 заданиях   по 10 баллов.  В части Б  оценивается каждый элемент выполненного задания в пределах установленного максимума баллов. Максимальное количество баллов за работу –  46.

Схема перевода первичного балла в отметку по пятибалльной школе:

Первичный балл	46 -36  баллов	35-26 баллов	25 – 14 баллов	13 и менее
Отметка по пятибалльной школе:	5	4	3	2

5. Проверяемые элементы содержания:

№ задания	Проверяемые элементы содержания:	Тип задания	Уровень сложности	Максимальный балл
1	Химические формулы	ВО	Б	2
2	Степень окисления	ВО	Б	2
3	Основные сведения о строении атомов	ВО	Б	2
4	Образование молекул соединений. Ковалентная полярная  и неполярная связь	ВО	Б	2
5	Решение задач по теме:  «Вычисление массовой доли элемента»	ВО	Б	2
6	Основные типы химических реакций. Реакции соединения.	ВО	Б	2
7	Относительные  атомная и молекулярная массы.	ВО	Б	2
8	Практикум №1.Простейшие операции с веществом	ВО	Б	2
9	Изменения  происходящие с веществами. Физические  явления. Химические реакции.	ВО	Б	2
10	Важнейшие классы химических соединений. Кислоты. Основания.	ВО	Б	2
11	Важнейшие классы химических соединений. Оксиды.  Основания. Кислоты. Соли.	РО	П	6
12	Строение электронных оболочек элементов малых периодов№1-20	РО	П	10
13	Составление  уравнений химических реакций..Генетическая связь между классами неорганических  соединений.	РО	П	10

 ВО- выбор ответа,    РО- развернутый ответ. Б- базовый уровень,  П- повышенный уровень сложности.

 6. Кодификатор

Код блока содержания	Код контролируемого содержания	Содержание, проверяемое заданиями КИМ
1.Введение.
	1.1	Химические формулы
	1.2	Относительные атомные и молекулярные массы
	1.3	Решение задач по теме:  «Вычисление массовой доли элемента»
2.Атомы химических элементов.
	2.1	Основные сведения о строении атомов
	2.2	Строение электронных оболочек элементов малых периодов №1-20
	2.3	Образование молекул соединений. Ковалентная полярная  и неполярная связь
3.Соединения химических элементов.
	3.1	Степень окисления
	3.2	Важнейшие классы химических соединений. Оксиды.  Основания. Кислоты. Соли.
4. Изменения,  происходящие с веществами.
	4.1	Изменения,  происходящие с веществами. Физические  явления. Химические реакции.
	4.2	Основные типы химических реакций. Реакции соединения.
	4.3	Составление  уравнений химических реакций..Генетическая связь между классами неорганических  соединений.
5. Практикум №1 Простейшие операции с веществом
	5.1	Практикум №1.Простейшие операции с веществом. Правила техники безопасности. ИТБ и ОТ.

 Ключ к работе

Задания части  А	Вариант1	Вариант 2
1	Б	В
2	А	В
3	Б	А
4	Б	В
5	А	В
6	А	Б
7	В	В
8	А	В
9	А	В
10	А	В
11	Оксид магния - О Оксид фосфора(5)-О Серная кислота-К Гидроксид железа(3) -Г/О (ОСН) Гидроксид калия-Г/О ( ОСН) Нитрат бария-С	Оксид бария-О Оксид фосфора(5)-О, Серная кислота-К, гидроксид железа (3)- (Г/О),ОСН Гидроксид натрия –(Г/О),ОСН Нитрат цинка-С
12	S+16, 2,8,6 1S2 2S22P63S23P4 H2S SO3	N+7 2, 5 1S22S22P3 N2O5 NH3 NO
13	Fe→  FeO → Fe(OH)2  1)2Fe+O2=2FeO 2) FeO+H2O= Fe(OH)2	Cu →CuO→ Cu(OH)2 1)     2 Cu+O2=2 CuO 2)     CuO +H2O= Cu(OH)2

 Проверочная работа    по химии 

1 вариант

Часть А.  Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.  

1.      (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты:

А. 3          Б. 8       В. 7

      2.   (2 балла). Степень окисления серы   +6 в соединении:

             А. H₂SO₄        Б. H₂S      В. H₂SO₃

      3.   (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода соответственно:

             А. 6,8,16       Б. 8,8,8      В. 8,16,8

      4.   (2 балла). Ковалентная полярная связь в ряду соединений:

             А. HBr,  CuO,  Cl₂      Б. HBr, P₂O₅, H₂O      В. P₂O₅, NO, Na₂O

      5.   (2 балла).  В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

             А.  15 %        Б. 20 %       В. 10%

      6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ , является реакцией:

           А. Соединения                   Б. Обмена         В.  Замещения  

      7. ( 2 бала) Относительная молекулярная масса молекулы СО₂ равна

             А. 32                 Б. 18              В. 44

     8. ( 2 бала) Верны ли   утверждения о правилах техники   безопасности:

 1.В кабинете химии запрещен прием пищи.

 2.В кабинете химии  вещества можно пробовать на вкус.

     А. Верно только первое  утверждение.

     Б. Верно только  второе  утверждение. 

     В.Верны оба утверждения

     9.( 2 балла)  Выберите химическое явление:

    А. Горение угля.

  Б. Испарение спирта

  В. Плавление воска.

   10.  (2 балла). Среди веществ, формулы которых   BaCl₂,  CaO, CaCO₃, NaOH, Mg(OH)₂, SiO₂ нет представителя класса:    А. Кислот    Б. Оксидов    В. Оснований

Часть Б. Задания со свободным ответом

      11.  (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых Mg O,    P₂O₅, H₂SO₄, Fe(OH)₃,  , KOH,   Ba(NO₃)₂,   укажите класс, к которому они относятся.

      12.  (10 баллов). Изобразите схему  электронного строения атома   серы.  Запишите формулы соединений, в которых  S  проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее   двух  формул).

      13.  (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Fe→  FeO → Fe(OH)₂ 

Максимальный бал- 46

Проверочная работа    по химии 

 2вариант

 ЧастьА. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1.      (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:

А. 3          Б. 8       В. 7

      2.   (2 балла). Степень окисления серы   +4 в соединении:

             А. H₂SO₄        Б. H₂S      В. H₂SO₃

      3.   (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора соответственно:

             А. 9,10,9       Б. 9,9,9      В. 9,19,9

      4.   (2 балла). Ионная химическая связь в ряду соединений:

             А.HBr, CuO, Cl₂      Б. HBr, P₂O₅, H₂O      В. Al₂O₃, CuO, Na₂O

      5.   (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

             А. 90%        Б. 20 %       В. 10%

      6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой  NaOH + HCl = NaCl + H₂O, является реакцией:             А. Соединения                  Б. Обмена          В.  Замещения  

      7. (2 балла). Относительная молекулярная масса молекулы  Н₂S равна:

         А. 32                    Б. 18                   В.  34

     8. (2 балла). Верны ли утверждения о правилах техники безопасности:

1. Для прекращения горения спиртовки необходимо закрыть ее фитиль колпачком.

2. Нельзя менять крышки от банок с реактивами.

А. Верно только утверждение  первое.

Б. Верно только утверждение  второе

В. Оба утверждения верны.

9. (2 балла)  Выберите физическое явление:

А.Горение серы.

Б.Жжение сахара

В. Плавление меди.

   10.  (2 балла). Среди веществ, формулы которых BaCl₂, CaO, HCl, NaF, Mg(NO₃)₂, SiO₂ нет представителя класса:    А. Кислот    Б. Оксидов    В. Оснований     Г. Солей

 Часть Б.  Задания со свободным ответом

      11.  (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых  BaO,    P₂O₅,   H₂SO₄, Fe(OH)₂,   NaOH,   Zn(NO₃)₂,   укажите класс, к которому они относятся. 

      12.  (10 баллов). Изобразите схему  электронного строения атома   N.  Запишите формулы соединений, в которых этот атом  проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее  двух формул).

      13.  (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме Cu →CuO→ Cu(OH)₂

Максимальный бал- 46