Инфоурок / Химия / Тесты / Контрольная работа по темам "Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Контрольная работа по темам "Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах"

библиотека
материалов

Контрольная работа № 1

по теме « Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»

Вариант 1

Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.

Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа.

Вариант оценивания следующий: каждое задание части А оценивается 0,5 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл

Первичный балл Оценка в пятибалльной системе

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2



Часть А

  1. С большей скоростью идёт взаимодействие соляной кислоты с

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4)Fe



  1. К ОВР не относится реакция

    1) Al + O2  Al2O3 



    2) MnO2 + H2Mn + H2




    3) H
    2O2  H2 + O2 


     


    4) HNO
    3 + Fe(OH)3  Fe(NO3)3 + H2



  2. Восстановителем в схеме реакции



Mn2O7 + NH3 MnO2 + H2O + N2 является



  1. N20 2) N3- 3) Mn4+ 4)Mn7+



  1. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого



1)Cu(OH)2 2)Ca(NO3)2 3) NaOH 4)H2SO4



5. При полной диссоциации 1 моль нитрата меди (II) в растворе образуется

1) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов

2) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов

3) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов

4) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов

6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната натрия

1) = Na+ + CO3 2- 2) = Na+ + 2CO3 2-

3) = 2Na+ + CO3 2- 4) = 2Na+ + HCO3-

Часть В

  1. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.



1) S-2 → S0 А. HNO3 →H2O + NO2 + O2

2) S+6 → S+4 Б. H2S + SO2 → H2O + S

3) N+5 → N+4 В. NH3 + O2 → H2O + NO

4) N-3 →N0 Г. NH3 + O2 → H2O + N2

Д. C + H2SO4 → CO2 + SO2 +H2

  1. Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионным уравнением реакции

Реагенты сокращённые ионные уравнения реакций

1) гидроксид бария и соляная кислота А.2H+ + SO32-H2O + SO2

2)хлорид железа ( III) и нитрат серебра Б. Fe3+ +3OH-Fe(OH)3

3)нитрат железа ( III) и гидроксид калия В. Ag+ + Cl-AgCl

4)сульфит натрия и соляная кислота Г.H+ + OH- H2O



3. Для смещения химического равновесия реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

в сторону образования оксида серы (VI ) необходимо

  1. повысить температуру

  2. понизить температуру

  3. уменьшить давление

4) увеличить давление

5) уменьшить концентрацию O2

6) увеличить концентрацию SO2

Часть С

  1. К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II ), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.





















Контрольная работа № 1

по теме « Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»

Вариант 2

Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.

Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа.

Вариант оценивания следующий: каждое задание части А оценивается 0,5 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл

Первичный балл Оценка в пятибалльной системе

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2



Часть А

1. С большей скоростью идёт взаимодействие воды с

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) Nа

2. К ОВР не относится реакция

1) KMnO4  K2MnO4+ MnO2 + O2 



2) Cu2 O+ H2  Cu + H2



3) Al(OH)3 + HCl  AlCl3  + H2O


 

4) HCl + Fe  Fe Cl2+ H2



3.Окислителем в схеме реакции

CrO3 + NH3Cr2O3 + H2O + N2 является



  1. Cr+6 2) N3- 3) Cr+3 4) N20

4. При диссоциации какого вещества образуются ионы водорода

1) карбонат натрия 2) гидроксид натрия

3) серная кислота 4) кремниевая кислота

5. При полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия ( III) в растворе образуется

1) 3 моль катионов алюминия и 1 моль нитрат-ионов

2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-ионов

3) 1 моль катионов алюминия и 2 моль нитрат-ионов

4) 1 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-ионов

6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации фосфата натрия

1) = Na+ + PO43- 2) = 3 Na+ + PO43-

3) = 2Na+ + PO43- 4) = Na+ + HPO42-

Часть В

  1. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.



1) S0 → S2- А. SO2 + O2 → SO3

2) S4+ → S6+ Б. NH3 + O2→NO + H2O

3) N-3 → N +2 В. S + O2 →SO2

4) N+4 →N+5 Г. H2O + NO2 + O2 → HNO3

Д. H2 + SH2S

2.Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионным уравнением реакции

Реагенты сокращённые ионные уравнения реакций

1) сульфат меди(II) и гидроксид натрия А. CO32- + 2H+H2O + CO2

2) азотная кислота и гидроксид калия Б. Cu2+ + 2OH-Cu(OH)2

3) карбонат калия и соляная кислота В. CuO + 2H+Cu2+ + H2O

4) оксид меди (II ) и соляная кислота Г. H+ + OH- H2O

3. Для смещения химического равновесия реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

в сторону образования оксида серы (VI ) необходимо

1)повысить температуру

2) понизить температуру

3)уменьшить давление

4) увеличить давление

5) уменьшить концентрацию O2

6) увеличить концентрацию SO2

Часть С

  1.  Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г оксида магния  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

 

Mg + O  = 2MgO + 1204  кДж


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-102221

Похожие материалы