Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»

Контрольная работа №1 по темам  «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»      вариант 1	Контрольная работа №1 по темам  «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»     вариант 2	Контрольная работа №1 по темам  «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»   вариант 3*
1. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции, , укажите окислитель и восстановитель в данной реакции SO2+ O2          SO3 2. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения. 2 Mq + O2   = 2MqO + 1204  кДж 3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении  температуры, 2) увеличении концентрации азота  в системе     +Q 4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения. А) FeCl2   и KOH,  Б) HCl и Na2CO3 5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: хлорид меди, нитрат калия, сульфат  ртути, сульфит натрия,  бромид натрия 6. К рас­тво­ру си­ли­ка­та калия мас­сой 20,53 г и мас­со­вой долей 15% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та каль­ция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка.	1. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса SO2+ H2S         S + H2O 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой   2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2O + 2610  кДж  выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена. 3.   В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении  температуры, 2) увеличении концентрации  аммиака в системе    +Q 4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения. А) NaCl  и AgNO3, Б) BaCl2 и Na2SO4 5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: хлорид лития, нитрит калия, сульфат  меди, сульфид натрия,  бромид кальция. 6. К рас­тво­ру суль­фа­та алю­ми­ния мас­сой 68,4 г и мас­со­вой долей 8% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра хло­ри­да бария. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка.	1. Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Au + HNO3+ HCl           AuCl3 + NO2 + H2O 2. Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая  масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты. 3.  В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении  температуры, 2) увеличении концентрации  серы в системе  +Q 4. Даны схемы: А)S 2- + Cu2+= CuS Б)Ca2+ + SO42- = BaSO4 Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде. 5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат  ртути, сульфит натрия,  бромид бария, хлорид меди, нитрит калия. 6. Вы­чис­ли­те объём газа (н. у.), ко­то­рый вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка суль­фи­да же­ле­за(II) на 490 г 10%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты

Контрольная работа №1 по темам  «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»      вариант 4	Контрольная работа №1 по темам  «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»   вариант 5*	Контрольная работа №1 по темам  «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»      вариант 6*
1. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.  P + H2O             H3PO3 + PH3 2. По термохимическому уравнению   H2+ Cl2   = 2HCl + 184,36 кДж  рассчитайте, какой объем затрачен  на образование  хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты. 3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении  температуры, 2) увеличении концентрации  углекислого газа  в системе -Q 4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения А) HCl  и KOH, Б) CuSO4 и Na2CO3 5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат  калия, сульфит лития,  иодид бария, хлорид ртути, карбонат калия 6. Через 40 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей гид­рок­си­да на­трия 8% про­пу­сти­ли сер­ни­стый газ. При этом об­ра­зо­вал­ся суль­фит на­трия. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию газа.	1. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции. FeCl2+ Cl2          FeCl3 2. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой   2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,   если на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты. 3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении   температуры, 2) уменьшении концентрации  хлора  в системе H2+ Cl2   = 2HCl +Q 4. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым. А)CO3 2-+Ca2+= CaCO3 Б)Ba2+ + SO42- = BaSO4                                     5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат  натрия, сульфид  калия,  хлорид бария, хлорид меди,  фосфат калия. 6. Рас­твор со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 116,8 г и мас­со­вой долей 10% до­ба­ви­ли к из­быт­ку суль­фи­да маг­ния. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) вы­де­лив­ше­го­ся газа.	1.Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.   HNO3+ H2S            S + NO2   + H2O 2. Определите количество теплоты, которое расходуется на разложение 110,5 г малахита. Термохимическое уравнение разложения малахита (CuOH)2 CO3   =      2CuO + H 2 O  + CO 2 - 47 кДж 3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении  температуры, 2) увеличении концентрации   ацетилена  в системе 2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2O + Q 4. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым. А)CO3 2-+2H+= H2O + CO2 Б)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат  кобальта , сульфит калия,  бромид кальция, хлорид цинка, нитрат железа. 6. К рас­тво­ру кар­бо­на­та калия мас­сой 110,4 г и мас­со­вой долей 5% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та каль­ция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка