Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 1

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 2

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 3*

1. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции, , укажите окислитель и восстановитель в данной реакции

Shello_html_m7cf08696.gifO2+ O2 SO3


2. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

Mq + O  = 2MqO + 1204  кДж


3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении температуры, 2) увеличении концентрации азота в системе

hello_html_3435a272.jpg+Q

4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) FeCl2 и KOH, Б) HCl и Na2CO3

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: хлорид меди, нитрат калия, сульфат ртути, сульфит натрия, бромид натрия

6. К рас­тво­ру си­ли­ка­та калия мас­сой 20,53 г и мас­со­вой долей 15% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та каль­ция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка.




1. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Shello_html_m52cda73c.gifO2+ H2S S + H2O


2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой  

2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2+ 2610  кДж 

выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.


3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении температуры, 2) увеличении концентрации аммиака в системе

hello_html_3435a272.jpg+Q

4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) NaCl и AgNO3, Б) BaCl2 и Na2SO4

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: хлорид лития, нитрит калия, сульфат меди, сульфид натрия, бромид кальция.

6. К рас­тво­ру суль­фа­та алю­ми­ния мас­сой 68,4 г и мас­со­вой долей 8% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра хло­ри­да бария. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка.

1. Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Ahello_html_m7cf08696.gifu + HNO3+ HCl AuCl3 + NO2 + H2O


2. Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая  масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.



3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении температуры, 2) увеличении концентрации

серы в системе

hello_html_m42136b89.jpg +Q

4hello_html_662f9ae6.gif. Даны схемы: А)S 2- + Cu2+= CuS

Бhello_html_149e63ba.gif)Ca2+ + SO42- = BaSO4

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.


5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат ртути, сульфит натрия, бромид бария, хлорид меди, нитрит калия.

6. Вы­чис­ли­те объём газа (н. у.), ко­то­рый вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка суль­фи­да же­ле­за(II) на 490 г 10%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты



1hello_html_m7cf08696.gif. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции. P + H2O H3PO3 + PH3

2. По термохимическому уравнению  

H2+ Cl2   = 2HCl + 184,36 кДж  рассчитайте, какой объем затрачен  на образование  хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении температуры, 2) увеличении концентрации углекислого газа в системе

hello_html_m61b41e9f.jpg-Q

4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения А) HCl и KOH, Б) CuSO4 и Na2CO3

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат калия, сульфит лития, иодид бария, хлорид ртути, карбонат калия

6. Через 40 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей гид­рок­си­да на­трия 8% про­пу­сти­ли сер­ни­стый газ. При этом об­ра­зо­вал­ся суль­фит на­трия. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию газа.



1. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

Fhello_html_m7cf08696.gifeCl2+ Cl2 FeCl3


2. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,  

если на разложение бертолетовой  соли было  затрачено 182 кДж теплоты.


3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении температуры, 2) уменьшении концентрации хлора в системе

H2+ Cl2   = 2HCl +Q

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

Аhello_html_662f9ae6.gif)CO3 2-+Ca2+= CaCO3

Бhello_html_149e63ba.gif)Ba2+ + SO42- = BaSO4

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат натрия, сульфид калия, хлорид бария, хлорид меди, фосфат калия.


6. Рас­твор со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 116,8 г и мас­со­вой долей 10% до­ба­ви­ли к из­быт­ку суль­фи­да маг­ния. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) вы­де­лив­ше­го­ся газа.


1.Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

  1. hello_html_m7cf08696.gifHNO3+ H2S S + NO2 + H2O

2. Определите количество теплоты, которое расходуется на разложение 110,5 г малахита. Термохимическое уравнение разложения малахита (CuOH)2 CO3   =      2CuO + 2 O  + CO 2 - 47 кДж


3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении температуры, 2) увеличении концентрации ацетилена в системе

2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2+ Q

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А)CO3 2-+2H+= H2O + CO2

Бhello_html_149e63ba.gif)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3


5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат кобальта , сульфит калия, бромид кальция, хлорид цинка, нитрат железа.

6. К рас­тво­ру кар­бо­на­та калия мас­сой 110,4 г и мас­со­вой долей 5% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та каль­ция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 30.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров55
Номер материала ДБ-301695
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх