Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / «Контрольная работа по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

«Контрольная работа по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

Вариант №1

  1. Вещество с наиболее выраженными восстановительными свойствами – это:

а) углерод б) алюминий в) бор г) кремний.

Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций)

2. Определите степени окисления элементов, укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:

а) Al2O3 + HClAlCl3 + H2O б) Al + CuCl2AlCl3 + Cu

Для окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с простыми веществами

  2. Осуществите превращения: HClH2HClCuCl2Cu(OH)2

  3. Вычислите относительную плотность водорода по кислороду.

  4. Какой объем хлороводорода образуется при горении водорода в хлоре объемом 50л?

«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

Вариант №1

  1. Вещество с наиболее выраженными восстановительными свойствами – это:

а) углерод б) алюминий в) бор г) кремний.

Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций)

2. Определите степени окисления элементов, укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:

а) Al2O3 + HClAlCl3 + H2O б) Al + CuCl2AlCl3 + Cu

Для окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с простыми веществами

  2. Осуществите превращения: HClH2HClCuCl2Cu(OH)2

  3. Вычислите относительную плотность водорода по кислороду.

  4. Какой объем хлороводорода образуется при горении водорода в хлоре объемом 50л?

«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

Вариант №1

  1. Вещество с наиболее выраженными восстановительными свойствами – это:

а) углерод б) алюминий в) бор г) кремний.

Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций)

2. Определите степени окисления элементов, укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:

а) Al2O3 + HClAlCl3 + H2O б) Al + CuCl2AlCl3 + Cu

Для окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с простыми веществами

  2. Осуществите превращения: HClH2HClCuCl2Cu(OH)2

  3. Вычислите относительную плотность водорода по кислороду.

  4. Какой объем хлороводорода образуется при горении водорода в хлоре объемом 50л?


«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

Вариант №2

  1. Вещество с наиболее выраженными восстановительными свойствами – это:

а) кальций б) магний в) натрий г) калий.

Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций)

2.Определите степени окисления элементов, укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:

а) FeO + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O б) FeO + CO → CO2 + Fe

Для окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия водорода со сложными веществами.

4. Осуществите превращения: H2ONaOHCu(OH)2CuO

5.Вычислите молярную массу вещества, если плотность паров его по кислороду равна 2.

6. Определите объем углекислого газа, выделившегося при сжигании 100л бутана (С4Н10)


«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

Вариант №2

  1. Вещество с наиболее выраженными восстановительными свойствами – это:

а) кальций б) магний в) натрий г) калий.

Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций)

2.Определите степени окисления элементов, укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:

а) FeO + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O б) FeO + CO → CO2 + Fe

Для окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия водорода со сложными веществами.

4. Осуществите превращения: H2ONaOHCu(OH)2CuO

5.Вычислите молярную массу вещества, если плотность паров его по кислороду равна 2.

6. Определите объем углекислого газа, выделившегося при сжигании 100л бутана (С4Н10)


«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

Вариант №2

  1. Вещество с наиболее выраженными восстановительными свойствами – это:

а) кальций б) магний в) натрий г) калий.

Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций)

2.Определите степени окисления элементов, укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:

а) FeO + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O б) FeO + CO → CO2 + Fe

Для окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия водорода со сложными веществами.

4. Осуществите превращения: H2ONaOHCu(OH)2CuO

5.Вычислите молярную массу вещества, если плотность паров его по кислороду равна 2.

6. Определите объем углекислого газа, выделившегося при сжигании 100л бутана (С4Н10)


«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

Вариант №3

  1. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:

а) йод б) алюминий в) сера г) кремний.

Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций)

2. Определите степени окисления элементов, укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:

а) Н2S + O2S + H2O б) NaOH + FeCl3NaCl + Fe(OH)3

Для окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со сложными веществами

  2. Осуществите превращения: Al2S3H2SSO2SO3Na2SO4

  3. Вычислите относительную плотность углекислого газа по хлору.

  4. Какой объем азота и водорода понадобится для получения 10 аммиака?


«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

Вариант №3

  1. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:

а) йод б) алюминий в) сера г) кремний.

Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций)

2. Определите степени окисления элементов, укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:

а) Н2S + O2S + H2O б) NaOH + FeCl3NaCl + Fe(OH)3

Для окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со сложными веществами

  2. Осуществите превращения: Al2S3H2SSO2SO3Na2SO4

  3. Вычислите относительную плотность углекислого газа по хлору.

  4. Какой объем азота и водорода понадобится для получения 10 аммиака?


«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

Вариант №3

  1. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:

а) йод б) алюминий в) сера г) кремний.

Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций)

2. Определите степени окисления элементов, укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:

а) Н2S + O2S + H2O б) NaOH + FeCl3NaCl + Fe(OH)3

Для окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со сложными веществами

  2. Осуществите превращения: Al2S3H2SSO2SO3Na2SO4

  3. Вычислите относительную плотность углекислого газа по хлору.

  4. Какой объем азота и водорода понадобится для получения 10 аммиака?


«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

Вариант №4

  1. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:

а) медь б) фосфор в) бром г) азот.

Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций)

2.Определите степени окисления элементов, укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:

а) CaO + H2O → Ca(OH)2 б) Fe + Cl2 → FeCl3

Для окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия водорода с простыми веществами.

4. Осуществите превращения: H2H2OH2SO4CuSO4Na2SO4

5.Вычислите молярную массу вещества, если плотность паров его по воздуху равна 4.

6. Какой объем кислорода понадобится для сжигания 20л метана (СН4)


«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

Вариант №4

  1. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:

а) медь б) фосфор в) бром г) азот.

Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций)

2.Определите степени окисления элементов, укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:

а) CaO + H2O → Ca(OH)2 б) Fe + Cl2 → FeCl3

Для окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия водорода с простыми веществами.

4. Осуществите превращения: H2H2OH2SO4CuSO4Na2SO4

5.Вычислите молярную массу вещества, если плотность паров его по воздуху равна 4.

6. Какой объем кислорода понадобится для сжигания 20л метана (СН4)


«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

Вариант №4

  1. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:

а) медь б) фосфор в) бром г) азот.

Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций)

2.Определите степени окисления элементов, укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:

а) CaO + H2O → Ca(OH)2 б) Fe + Cl2 → FeCl3

Для окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия водорода с простыми веществами.

4. Осуществите превращения: H2H2OH2SO4CuSO4Na2SO4

5.Вычислите молярную массу вещества, если плотность паров его по воздуху равна 4.

6. Какой объем кислорода понадобится для сжигания 20л метана (СН4)




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 07.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров403
Номер материала ДВ-426748
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх