Контрольная работа по теме "Электролитическая диссоциация"

Контрольная работа по теме:

                   «Теория электролитической диссоциации».

1.Напишите уравнения возможных реакций между веществами:

Вариант №1.  а) нитратом бария и сульфатом калия; б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия; в) сульфидом натрия и соляной кислотой; г) оксидом углерода (IV)  и гидроксидом натрия; д) гидроксидом натрия и карбонатом калия;	Вариант №4.    а) серной кислотой и нитратом бария; б) азотной кислотой и гидроксидом калия; в) сульфидом натрия и серной кислотой; г) гидроксидом железа (III) и  соляной кислотой; д) оксидом цинка и азотной кислотой;
Вариант №2.  а) нитратом серебра и хлоридом калия; б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия; в) сульфитом калия и серной кислотой; г) оксидом магния и азотной кислотой; д) гидроксидом бария и сульфатом натрия;	Вариант №5.    а) хлоридом меди (II) и нитратом цинка; б) сульфатом меди(II) и гидроксидом калия; в) сульфитом калия и серной кислотой; г) оксидом углерода (IV)  и гидроксидом натрия; д) соляной кислотой и гилроксидом калия;
Вариант №3. а) нитратом алюминия и фосфатом натрия; б) сульфидом калия и соляной кислотой; в) сульфатом калия и нитратом свинца (II); г) соляной кислотой и гидроксидом натрия; д) оксидом магния и серной кислотой;	Вариант №6   а) нитратом бария и сульфатом калия; б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия; в) сульфатом калия и нитратом свинца (II); г) гидроксидом железа (III) и  соляной кислотой; д) соляной кислотой и гилроксидом калия;

2.     Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций,   соответствующие  сокращенным:

Вариант №1.     Ca2+ + CO32- =CaCO3 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O	Вариант №4.    CO2 + 2OH- = CO32- + H2O Сu 2++ 2OH- = Cu(OH)2
Вариант №2.      2H+ + S2- = H2S 2H+ +SO32- =SO2 =H2O	Вариант №5.    ·         H+   + OH- = H2O ·         Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2
Вариант №3.     CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O Сu 2++ 2OH- = Cu(OH)2	Вариант №6.        CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O 2H+ + S2- = H2S

3.   Решите задачу:

Вариант №1. Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?	Вариант №4.  Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?
Вариант №2. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?	Вариант №5.  Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?
Вариант №3.  Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?	Вариант №6. Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

Вариант №1.     ·         C + HNO3 =CO2 + NO + H2O ·         Сu + HNO3 = Cu (NO3)2+ NO  + H2O	Вариант №4.    ·      H2S + HNO3 = S + NO + H2O ·      HCl +O2 = H2O + Cl2
Вариант №2.      ·         H2SO4 + C = SO2 + CO2+ H2O ·         KNO2 +KClO 3 = KCl + K NO3	Вариант №5.    ·         H2SO4+ Сu = Сu SO4   + SO2     + H2O ·         KNO2 +KClO 3 = KCl + K NO3
Вариант №3.     ·               NaClO + P = NaCl + P2O5 ·               P + HNO3+ H2O = H3PO4 + NO	Вариант №6.        ·      H2S + HNO3 = S + NO + H2O ·      P + HNO3+ H2O = H3PO4 + NO

5. Напишите уравнения реакций  гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора:

Вариант №1.    KI, ZnBr2	Вариант №4.    KBr, K2CO3
Вариант №2.   Na2S, Na2SO4	Вариант №5.   K2SO4,     Na2SiO3
Вариант №3.     KI, Na2SiO3	Вариант №6.    Na2S,K2SO4,