Урок
№ 22.12.2015 Химия, 9 класс
Контрольная
работа № 2 по теме
«Многообразие веществ.
Неметаллы. Галогены Кислород и сера.»
Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.
Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы,
имеющие несколько вариантов ответа.
Вариант оценивания следующий:
1. Каждое задание части А оценивается 0,5
баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный
ответ – 1 балла, из трех ответов правильных только 2 – 0,5 балл. Задание части
С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы
при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом,
получается первичный балл.
2. Согласно требованиям к усвоению знаний,
первичный балл переводится в привычную систему оценивания:
Первичный балл
Отметка в пятибалльной системе
9 – 8,5
5
8 - 6
4
5,5 -3
3
2,5 - 0
2
Вариант 1
Часть А
1.
Верны ли следующие суждения?
А. Серу используют в производстве резины.
Б. Озон – аллотропная форма кислорода
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения
4)
оба суждения неверны
2.
Нельзя практически осуществить химическую
реакцию:
1) KI
+ Br2 →
2) KI
+ Cl2 →
3) KCl
+ F2 →
4) KCl
+ Br2 →
3.
При взаимодействии концентрированной
серной кислоты с металлами не образуется
1) соль 2) оксид серы (IV ) 3)
водород 4) вода
4.
Оксид серы (IV) не взаимодействует c
1) H2O 2) NaOH 3) HCl 4)O2
5. Разбавленная серная кислота
не реагирует с
1) оксидом кальция 2)
гидроксидом меди ( II)
3) ртутью 4)
цинком
6. В какой реакции происходит
окислительно-восстановительный процесс S+6 →S+4
1) FeO + H2SO4 → 2) Zn(OH)2
+ H2SO4 → 3) Zn + HCl→ 4) Cu+ H2SO4
( конц.) →
Часть В
1.
Установите соответствие между исходными и
полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих
свойства соляной кислоты.
1) HCl
+ Zn → A) Mg(OH)2 + Cl2
2) HCl
+ MgO → Б) H2O
+ CaCl2
3) HCl
+ Ca(OH)2 → B) H2 + ZnCl2
4) HCl
+ AgNO3 → Г) H2O
+ MgCl2
Д) AgCl + HNO3
2. Расположите формулы
веществ в цепи превращений получения серной кислоты
1) оксид серы (VI)
2) оксид серы (IV) 3) сера 4)
сероводород
3. Установите соответствие
между ионами и признаками протекания химических реакций при выявлении
(обнаружении) данных ионов
Ионы
Признаки реакций
1) Cl- А. выделяется газ с резким
запахом
2) H+ Б. образуется осадок
чёрного цвета
3) S2- В. Образуется осадок белого
цвета
4) SO32-
Часть
С
1.
Какой объём газа выделяется при взаимодействии 4 г
меди, содержащей 5% примесей, с концентрированной серной кислотой?
Вариант 2
Часть А (с выбором одного правильного ответа)
1.
Верны
ли следующие суждения?
А.Хлор применяют для
дезинфекции.
Б. Сера не имеет аллотропных
видоизменений
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
2.Нельзя практически
осуществить химическую реакцию:
1)
KBr + I 2 →
2) KI + F2 →
3) KCl
+ F2 →
4) KI + Cl 2 →
3. При взаимодействии концентрированной
серной кислоты с металлами образуются
1) сульфат металла, оксид серы (IV), водород
2) оксид металла, оксид серы (IV) , вода
3) сульфат металла, оксид серы (IV), вода
4) сульфат металла, водород
4.Оксид серы (VI) не взаимодействует c
1) СаO 2) NaOH 3) P2O5
4) Са(OН)2
5. Концентрированная серная кислота не реагирует с
1)
хлорид бария 2) золото
3)
ртутью 4) цинком
6. В какой реакции происходит окислительно-восстановительный процесс S2-→S+4
1) Fe(OH)2
+ H2SO4 → 2) Zn + HCl → 3) Zn
+ HCl→ 4) H2S + O2 →
Часть В
1.Установите соответствие между
исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций,
характеризующих свойства серной кислоты.
1) H2SO4 +
Cu(OH)2→ A) Mg SO4 +
H2
2) H2SO4 +
MgO → Б) Mg SO4 + SO2↑ + H2O
3) H2SO4 (конц.)+ Сu→ B) Mg SO4
+ H2O
4) H2SO4 + Mg
→ Г) Cu SO4 + H2O
Д) Cu SO4 + SO2 ↑+ H2O
2. Расположите формулы веществ в цепи превращений получения сульфата бария
1)
оксид серы (VI) 2) оксид серы (IV) 3)серная кислота 4)
пирит
3. Установите соответствие между определяемыми ионами и реактивами, которые
используются в соответствующих качественных реакциях
Ионы
реактивы
1)
Cl- А.
Cu2+
2 SO32-
Б. Ag-
3) SO42-
В. H+
Г. Ba2+
Часть
С
1.
Какой
объём газа выделяется при взаимодействии 20 г 8% раствора сульфита натрия с
раствором соляной кислоты?
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.