Контрольная
работа по теме «Химические реакции. Растворы. ОВР». 11 класс.
Вариант №1.
№1.Гидролизу
в водном растворе подвергается:1) KClO4
2) Ca(NO3)2 3) NH4NO3 4) BaI2
№2.
При увеличении давления повышается скорость реакции
между 1) NH3 и O2
2)
Fe и H2SO4(р-р) 3) BaCl2(р-р) и H2SO4 4) Zn и HCl(р-р)
№3. При уменьшении
давления равновесие смещается в сторону продуктов в системе
1) 2NH3(г)
↔N2(г) + 3H2(г) 3) C2H4(г)+ H2O(г)↔C2H5OH(г)
2)
C(тв) + CO2(г) ↔ 2CO(г) 4)2Na(тв) + 2H2O(ж) ↔2NaOH(р-р) + H2(г)
№4.Наибольшее
число ионов образуется при полной диссоциации 1
моль:
1)хлорид железа(III) 2)гидрокарбонат натрия
3)хлорид железа(II) 4)сульфат алюминия
№5.Взаимодействию
растворов нитрата серебра и хлорида магния соответствует сокращенное ионное
уравнение:
1)Mg2+ +2NO3- →Mg(NO3)2 2)Ag+ + Cl- →AgCl 3) Mg2+ +2Cl- →MgCl2 4) Ag+ + NO3- →AgNO3
№6. Установите
соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу.
ФОРМУЛА
СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) K2SO3
1) гидролиз по катиону
Б) Fe(NO3)3
2) гидролиз по аниону
В) CuCl2 3)
гидролизу не подвергается
Г) Li2SO4
4) гидролиз и
по катиону, и по аниону
№7. Установите
соответствие между формулой соли и продуктами, образующимся при электролизе её
водного раствора на инертных электродах.
ФОРМУЛА
СОЛИ ПРОДУКТЫ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) CuCl2
1)металл и
галоген Б)
Cu(NO3)2
2)гидроксид металла, водород,
галоген
В) СuBr2
3)металл, кислота, кислород Г)
CuSO4
4)металл,
кислород
5)гидроксид металла, кислород, галоген 6)кислород, водород
№8. Установите
соответствие между формулой соли и продуктами, образующимся при электролизе её
водного раствора на инертных электродах.
ФОРМУЛА
СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) Al(NO3)3 1)
Cu, O2
Б) Cu(NO3)2
2) Al, O2
В) NaOH 3) H2,
O2
Г) NaCl 4) H2,
Cl2 5) Na, Cl2 6) Cu, N2
№9.Смешали 80г
5% раствора соли и 200г 8% раствора этой же соли. Масса соли в полученном
растворе составила 1) 20г 2) 7г 3)
14г 4) 10г
№10. Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите
восстановитель и окислитель:
As2O3
+ HNO3 + … = NO2 + …
№11. К оксиду
кальция массой 11,2г добавили 100г воды. Полученную после окончания реакции
взвесь нейтрализовали 25% соляной кислотой. Рассчитайте массовую долю соли в
образовавшемся растворе.
Вариант №2.
№1.Гидролизу
в водном растворе подвергается: 1) Li2SO4 2) Cr2(SO4)3
3) KClO3 4) Sr(NO3)2
№2.
С наименьшей скоростью при комнатной температуре
взаимодействуют 1)Cu, O2 2)CaCO3, HCl(р-р)
3)Fe, HCl(р-р) 4)NaOH(р-р), HCl(р-р)
№3. При
увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов в обратимой
реакции
1) 2NH3(г)
↔N2(г) + 3H2(г) 3) CaCO3(тв)
↔CaO(тв) + CO2(г)
2)
S(тв) + H2(г) ↔ H2S(г) 4) C(тв) +
2H2(г) ↔ CH4(г)
№4. При
электролитической диссоциации образуется в 3 раза больше анионов, чем катионов
в веществе: 1)фосфат аммония 2)сульфид калия 3) нитрат железа(III) 4)сульфат алюминия
№5. Реакция
между гидроксидом алюминия и соляной кислотой описывается
сокращённым
ионным уравнением
1) Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
3) Al(OH)3 + 3Cl– = AlCl3 + 3OH–
2) OH– + H+
= H2O 4)
Al3+ + 3HCl = AlCl3 + 3H+
№6. Установите соответствие между
формулой соли и её отношением к гидролизу.
ФОРМУЛА
СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРА
А)хлорид меди(II)
1)синий
Б)нитрат лития 2)красный
В)фосфат
калия
3)фиолетовый
г)сульфид натрия 4)желтый
№7. Установите
соответствие между формулой соли и продуктами, образующимся при электролизе её
водного раствора на инертных электродах.
ФОРМУЛА
СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А)Ca(ClO4)2
1)Na, S
Б)Na2S
2)O2, H2
В)NaI
3)NaOH, I2, H2
Г)HI
4) NaOH, H2, S
5)Na, I2 6)H2, I2
№8. Установите
соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся
на катоде при
электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) AuBr3
1) сульфид алюминия
Б) К2СO3
2) водород
В) Hg(NO3)2
3) алюминий
Г)
Al2(SO4)3 4) ртуть
5) золото 6) цезий
№9.В 280г
раствора соли с массовой долей 15% растворили 12г той же соли. Масса соли в
полученном растворе равна: 1) 27г 2) 54г 3) 18,5г 4)38г
№10. Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите
восстановитель и окислитель: P2O3 + H2SO4
+ … = SO2 + …
№11. К оксиду
фосфора(V) массой 14,2г добавили
100г воды. Полученный раствор полностью нейтрализовали 20% раствором гидроксида
натрия. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.